Giáo án Hóa học 9 - Phan Thị Thủy

,t C6H12O7 + 2Ag (dd) (r) (dd) ( r) Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột. + Nhỏ 1đến 2 giọt dd iot và 3 dd trong 3 ống nghiệm Nếu thấy màu xanh xuất hiện là hồ tinh bột + Nhỏ 1 đến 2 giọt dd AgNO3 trong NH3 vào 2 dd còn lại, đun nhẹ. Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiệm là dd glucozơ Lọ còn lại là saccarozơ ii. Viết bản tường trình (14') STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Nhận xét PTHH 1 2 d. Củng cố(4') HS viết bản tường trình e. Dặn dò hướng dẫn về nhà(1') Xem lại nội dung bài học 5- Rút kinh nghiệm ........................................ ......................................... .................................................................................. ------------------------------------------------------- Tiết 68 Bài 56 ôn tập cuối năm Phần 1: Hóa học vô cơ Ngày soạn : / 5 / 2013 giảng ở các lớp : Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú 1 - Mục tiêu a. Kiến thức *Kiến thức chung: - Học sinh lập được mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối. được biểu diễn bằng các sơ đồ trong bài học - Biết thiết lập mối quan hệ giữa các chất vô cơ - Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ được thiết lập *Kiến thức trọng tâm : - Học sinh lập được mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối. được biểu diễn bằng các sơ đồ trong bài học b. Kĩ năng - Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ giữa các chất c. Tư tưởng GD ý thức học tập yêu thích bộ môn . 2 - Phương pháp Trực quan TN - HĐ nhóm - Phát hiện và giải quyết vấn đề 3 - Đồ dùng + Dụng cụ : Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ. 4- Tiến trình bài giảng. a. ổn định tổ chức b. Kiểm tra bài cũ ( Lồng ghép trong quá trình ôn) c . Nội dung bài mới * Khởi động (1') SGK TG Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung kiến thức cần khắc sâu 15' 23' I. kiến thức cần nhớ Kim loai GV yêu cầu HS hoàn thành sơ đồ Phi kim 1 3 6 9 1 4 7 Muối Oxit bazơ Oxit axit Bazơ Axit 2 5 8 10 GV: yêu cầu các nhóm thảo luận ? Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ trên? BT 1: Trình bày phương pháp nhận biết các chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4 HS làm việc cá nhân. Gọi một Hs lên bảng làm bài tập. BT2Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa: FeCl3 1 Fe(OH)3 2 Fe2O3 3 Fe 4 FeCl2 Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn và ZnO vào dd CuSO4 dư. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa sạch rồi cho tác dụng với HCl dư còn lại 1,28g chất rắn không tan màu đỏ a. Viết PTHH. b. Tính khối lượng mỗi chất trong hh A. 1. kim loại oxit bazơ 2. oxit bazơ bazơ 3. Kim loại Muối 4. oxit bazơ Muối 5. Bazơ muối 6. Muối phi kim 7. Muối oxit axit 8. Muối axit 9. Phi kim oxit axit 10. Oxit axit Axit II. Bài tập Bài tập 1: Đánh số thứ tự các lọ hóa chất Cho nước vào các ống nghiệm lắc đều Nếu thấy chất rắn không tan là CaCO3 Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4 Nhỏ dd HCl vào 2 muối còn lại nếu thấy sửi bọt là: Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl 2 NaCl + H2O + CO2 Còn laị là Na2SO4 Bài tập 2: 1. FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl 2. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O 3. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 4. Fe + HCl FeCl2 + H2 Bài tập 3: PTHH Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2 b. mCu = 1,28 g => nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo PT nZn = nCu = 0,02 mol mZn = 0,02 . 65 = 1,3 g mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g d. Củng cố(4') - GV củng cố lại nội dung kiến thức . GV : Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài. e. Dặn dò hướng dẫn về nhà(1') Xem - Làm các bài tập còn lại 5- Rút kinh nghiệm ........................................ ......................................... ...................................................................................... Tiết 69 ôn tập cuối năm Phần II: Hóa học hữu cơ Ngày soạn : / 5 / 2013 Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú 1- Mục tiêu a. Kiến thức *Kiến thức chung: - Học sinh lập được mối quan hệ giữa các loại hợp chất hữu cơ: được biểu diễn bằng các sơ đồ trong bài học. - Hình thành mối liên hệ giữa các chất. - Biết thiết lập mối quan hệ giữa các chất vô cơ *Kiến thức trọng tâm : - Học sinh lập được mối quan hệ giữa các loại hợp chất hữu cơ: được biểu diễn bằng các sơ đồ trong bài học. b. Kĩ năng - Củng cố các kỹ năng giải bài tập , vận dụng các kiến thức vào thực tế. c. Tư tưởng GD ý thức học tập yêu thích bộ môn . 2 - Phương pháp Trực quan TN - HĐ nhóm - Phát hiện và giải quyết vấn đề 3 - Đồ dùng + Dụng cụ : Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ. 4- Tiến trình bài giảng. a. ổn định tổ chức b. Kiểm tra bài cũ (Lồng ghép trong quá trình ôn ) c . Nội dung bài mới * Khởi động (1') SGK TG Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung kiến thức cần khắc sâu 15' 27' GV phát phiếu học tập cho các nhóm Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống I. kiến thức cần nhớ Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng ứng dụng Metan Phản ứng thế SGK Etilen Phản ứng cộng SGK Axetilen H- C ≡ C- H Phản ứng cộng SGK Ben zen Phản ứng thế SGK Rượu etylic C2H5OH - T/d với oxi. - T/d với Na - với Axxit axetic. SGK Axit Axetic CH3COOH - T/d với chất chỉ thị màu - T/d với kim loại - T/d với kiềm - T/d với muối - T/d với oxit bazơ - T/d với rượu SGK Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết : a. các chất khí : CH4 ; C2H4; CO2 b. Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6 C2H4 + Br2 C2H4Br2 Lọ còn lại là CH4 b. Làm tương tự như câu a BT3: BT6 SGK GV: Hướng dẫn học sinh làm bài tập Gọi 1 HS lên bảng làm bài tập GV xem và chấm 1 số bài nếu cần Công thức của A có dạng (CH2O)n MA = (12+2+16)n = 60 => n = 2 Vậy công thức phân tử của A là C2H4O2 ii. Bài tập BT 1: Đánh số thứ tự các lọ hóa chất Lần lượt dẫn các chất khí vào dd nước vôi trong: - Nếu thấy vẩn đục là CO2 CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Dẫn 2 khí còn lại vào dd Br2 nếu dd Br2 bị mất màu là C2H4 BT6 Đặt công thức tổng quát là CxHyOz nCO2 = 6,6 : 44 = 0,15 mol => nC = 0,15 mol => mC = 12.0,15 = 1,8 gam nH2O = 2,7:18 = 0,15mol => nH = 0,3mol => mH = 0,3.1 = 0,3 mol => mO = 4,5 – 1,8 – 0,3 = 2,4 g => nO = 2,4 : 16 = 0,15 mol Tỉ lệ x : y : z = 0,15 : 0,3 : 0,15 = 1 : 2 : 3 d. Củng cố(2') - GV củng cố lại nội dung kiến thức . HS nhắc lại nội dung chính của bài. e. Dặn dò hướng dẫn về nhà(1') Bài : 1, 2, 3, 4, 5, 7 (SGK Tr :168 ) Dặn HS ôn tập kiến thức tiết sau kiểm tra học kì II 5- Rút kinh nghiệm ........................................ ......................................... xác nhận của tổ chuyên môn .......................................................................................... .......................................................................................... ........................................................................................... ........................................................................................... Tiết 70 thi kiểm tra học kì ii Thời gian : 45 phút . Ngày soạn : 4/ 5/2009 giảng ở các lớp : Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú I - Mục tiêu 1. Kiến thức - Hoàn thiện củng cố kiến thức đã học về phi kim, các hợp chất hữu cơ . 2. Kĩ năng Rèn kĩ năng cẩn thận trong khi làm bài 3. Tư tưởng GD ý thức học tập yêu thích bộ môn, tự giác trong học tập. II - Phương pháp Kiểm tra viết III - Đồ dùng + Đề thi kiểm tra + HS chuẩn bị giấy bút. iV- nội dung bài kiểm tra I - Trắc nghiệm : Hãy khoanh tròn chữ cái : A , B , C , D trước phương án trả lời đúng : Câu 1. Cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần: A. Na , Mg , Al , K . B. Al , K , Na , Mg. C. K , Na , Mg , Al. D. Mg , Al , Na , K . Câu 2. Biết 0,01 mol hidrocacbon X tác dụng tối đa với 100 ml dung dịch brom 0,1 M . Vậy X là hidrocacbon nào trong số các chất sau: A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C6H6 Câu 3. Trong các chất sau, chất nào có tính axit ? vì sao. || O || O A. CH3 – C – H B. CH3 – C – O H || O C. CH2 – C – H D. CH3 - CH2 - OH OH Câu 4. Có thể dùng chất nào dưới đây để nhận biết được rượu etylic và glucozo: A. dd HCl B. AgNO3/ NH3 C. dd Br2 D. AgNO3 II - Tự luận Câu 1 : Hoàn thành phương trình hóa học cho sơ đồ chuyển hóa sau: C2H 4 X CH3COOH Y X C2H5ONa Câu 2 : Viết công thức cấu tạo của C3H8; C3H4 ; C2H2Br4 Câu 3 : Cho 2,8 lít hỗn hợp khí metan và etilen (đktc) qua dung dịch nước Brom thu được 4,7 gam đibrometan ( C2H4Br2) a. Viết phương trình hóa học. b. Tính thành phần phần trăm của mỗi khí trong hỗn hợp theo thể tích? đáp án - biểu điểm I - Trắc nghiệm : ( 2,5 điểm) Câu 1. C Câu 2. C || O Câu 3. B vì phân tử có nhóm – C – OH , nhóm này làm cho phân tử có tính axit. Câu 4. B II - Tự luận Câu 1 :( 2,5 điểm ) C2H4 + H2O C2H5OH C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O CH3COOH + C2H5OH CH3COO C2H5 + H2O CH3COO C2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH C2H5OH + Na 2 C2H5ONa + H2 Câu 2 : (1,5 điểm )Viết đúng mỗi ý 0,5 điểm C3 H8 C3H6 C3H4 Câu 3 : (3,5 điểm ) Chỉ có Etilen tham gia phản ứng cộng. C2H4 + Br2 C2H4Br2 MC2H4Br2 = 188 g nC2H4Br2 = = 0,025 mol nhỗn hợp = = 0,125 mol Theo PTHH: nC2H4 = nC2H4Br2 = 0,025 mol nCH4 = nhỗn hợp - nC2H4 = 0,125 - 0,025 = 0,1 mol VC2H4 = nC2H4 . 22,4 = 0,025 .22,4 = 0,56 lit VCH4= nCH4 . 22,4 = 0,1. 22,4 = 2,24 lit b. Thành phần phần trăm về thể tích của các khí trong hỗn hợp là: % C2H4 = = 20 % % CH4 = 80 % V- Rút kinh nghiệm ........................................ ......................................... .................................................................................. xác nhận của tổ chuyên môn .......................................................................................... .......................................................................................... ........................................................................................... ........................................................................................... -------------------------------------------------------