Đề thi chọn học sinh năng khiếu Lớp 8 năm học 2013-2014 môn Hóa học

ĐỀ CHÍNH THỨC PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÙ NINH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH NĂNG KHIẾU LỚP 8 NĂM HỌC 2013 – 2014 Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Viết phương trình biểu diễn những chuyển hóa sau đây: a) CaCaOCa(OH)2 b) Fe2O3FeFeCl2 Câu 2. A là một oxit của nitơ có phân tử khối là 92 và tỉ lệ số nguyên tử N và O là 1:2. B là một oxit khác của nitơ, ở (đktc) 1lít khí của B nặng bằng 1lít khí cacbonic. Tìm công thức phân tử của A và B. Câu 3. 1. Hoà tan 5,1 gam oxit của một kim loại chưa biết hoá trị bằng 54,75 gam dung dịch axit HCl 20%. Hãy tìm công thức oxit kim loại. 2. Tính số gam Na cần thiết để phản ứng với 500 gam H2O tạo thành dung dịch NaOH có nồng độ 20%. 3. Cho 98 gam axit H2SO4 20% tác dụng với 400 gam dung dịch BaCl2 5,2%. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa tạo thành. b. Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch sau khi tách bỏ kết tủa. Câu 4. Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 thu được chất rắn B và khí oxi, lúc đó KClO3 bị phân hủy hoàn toàn còn KMnO4 bị phân hủy không hoàn toàn. Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,132 % khối lượng. Trộn lượng oxi ở trên với không khí theo tỷ lệ thể tích 1: 3 trong một bình kín thu được hỗn hợp khí X. Cho vào bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp khí Y gồm 3 khí trong đó CO2 chiếm 22,92% thể tích. Tính m? (coi không khí gồm 20% thể tích là oxi còn lại là nitơ). (Cho biết: K = 39, Mn = 55, Cl = 35,5, O = 16, Na = 23, Al = 27, Pb= 207, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, N = 14) ----------------------------------------Hết-------------------------------------- Chú ý: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÙ NINH HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH NĂNG KHIẾU LỚP 8 NĂM HỌC 2013 – 2014 Môn: Hóa học Câu 1: (1) 2Ca + O2 2CaO (2) CaO + H2O Ca(OH)2 b) (1) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (2) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Câu 2. - Gọi công thức của A là NxOy. Ta có các phương trình: 14x +16y = 92 (1) và y = 2x (2) Thay (2) vào (1) và giải phương trình tìm được ta có x = 2 và y = 4. Vậy công thức của A là N2O4 - Gọi công thức của B là NnOm Vì 1 lít khí B nặng bằng 1lít khí CO2 mB = 44 (gam) Ta có phương trình: 14n + 16m = 44 Vì 16m < 44 m < = 2,75 Nếu m = 1 n = 2 (chọn) m = 2 n = 0,857 (loại) Vậy công thức O xít là: N2O Câu 3. 1. (2,0 đ) * Gọi M là kim loại và khối lượng mol của kim loại, hoá trị n, CTHH oxit là: M2On ==> mM2On = 5,1 gam * nHCl = * PTHH. M2On + 2nHCl 2MCln + nH2O (2M + 16n) g 2n mol 5,1 g 0,3 mol => Ta có: 0,3 (2M + 16n) = 2n . 5,1 => Giải ra ta được: M = 9n. Xét: n = 1 => M = 9 (loại) n = 2 => M = 18 (loại) n = 3 => M = 27 (Nhôm) => Vậy công thức hoá học của oxit là Al2O3 2 (2,0 đ) Biết mH2O = 500 gam C% dd NaOH = 20%. Gọi a là số mol Na tham gia phản ứng. PTHH. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol a mol a mol a mol 0,5a mol * Số gam NaOH tạo thành: mNaOH = 40a gam. * Số gam Na phản ứng: mNa = 23a gam. * Số gam H2 thoát ra: mH2 = 0,5a . 2 = a (gam) => Số gam dung dịch sau phản ứng: 500 + 23a - a => mdd sau pư = 500 + 22a (g) * Theo đầu bài, nồng độ % của dung dịch là: C% = => Giải ra ta được: a = 2,8 (mol) => mNa = 23 . 2,8 = 64,4 (gam) 3 (3,0 đ) nH2SO4 = ; nBaCl2 = a. PTHH. H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 1 mol 1 mol 1 mol 2 mol 0,2 mol 0,1 mol Ta xét tỉ lệ: nH2SO4 : nBaCl2 = ==> nH2SO4 dư, ==> Tính theo nBaCl2. * Theo PT: nBaSO4 = nBaCl2 = 0,1 (mol) ==> mBaSO4 = 0,1 . 233 = 23,3 (gam) b. Theo PT. nHCl pư = 2nBaCl2 = 2 . 0,1 = 0,2 (mol) Mặt khác. nH2SO4 pư = nBaCl2 = 0,1 (mol) ==> nH2SO4 dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 (mol) => Vậy sau phản ứng trong dung dịch có: HCl, H2SO4 dư * Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: mdd = 98 + 400 - 23,3 = 474,7 (gam) * C% ddHCl = C% ddH2SO4 = Câu 4. to + PTPƯ nhiệt phân: to 2KClO3 2 KCl + 3O2 (1) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2) + Gọi a là tổng số mol oxi tạo ra ở (1) và (2), sau khi trộn với không khí ta có trong hỗn hợp X: nO2 = a + 3a x 20% = 1,6a (mol) nN2 = 3a x 80% = 2,4a (mol) Ta có nC = 0,528 / 12 = 0,044 (mol) mB = 0,894 x 100 / 8,132 = 10,994 (gam) Theo gt trong Y có 3 khí nên xảy ra 2 trường hợp: - TH1: Nếu oxi dư, lúc đó cacbon cháy theo phản ứng: C + O2 → CO2 (3) Tổng số mol khí Y nY = 0,044 x 100/22,92 = 0,192 mol gồm các khí O2 dư, N2, CO2. Theo (3) nO2 phản ứng nC = 0,044 mol, nCO2 = nC = 0,044 nO2 dư = 1,6a - 0,044→ nY = (1,6a - 0,044) + 2,4a + 0,044 = 0,192 ð a = 0,048 ð moxi = 0,048 x 32 = 1,536 (gam) Theo gt ð mA = mB + moxi = 10,994 + 1,536 = 12,53 ( gam) - TH2: Nếu oxi thiếu, lúc đó cacbon cháy theo phản ứng: C + O2 → CO2 (3) 2C + O2 → 2CO (4) Gọi b là số mol CO2 tạo thành, theo PTPƯ (3), (4) → nCO = 0,044 - b nO2 = b + ( 0,044 - b) /2 = 1,6a Y gồm N2, CO2, CO và nY = 2,4a + b + (0,044 - b) = 2,4a + 0,044 % CO2 = b/ (2,4a + 0,044) = 22,92/100 ð a = 0,0204 ð moxi = 0,0204 x 32 =0,6528 (gam) ð mA = mB + moxi = 10,994 + 0,6528 = 11,6468 (gam)