Giáo án Hóa học Lớp 8 - Tiết 66: Bài luyện tập 8

Ngày soạn:1/05/2010 Ngày giảng: 3/05/2010 Tiết 66 Bài luyện tập 8 I/ Mục tiêu: 1.Kiến thức Phát biểu được khái niệm độ tan của một chất trong nước và những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của chất rắn và chất khí trong nước Viết được công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dd để tính toán nồng độ dd và các đại lượng có liên quan đến nồng độ dd 2.Kĩ năng : Vận dụng được công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dd để tính toán nồng độ dd và các đại lượng có liên quan đến nồng độ dd Biết tính toán và cách pha chế một dd theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol với những yêu cầu cho trước 3.Thái độ . Hứng thú học tập II/ Đồ dùng : Bảng nhóm, bút dạ,phiếu học tập III/ Phương pháp : Vấn đáp,hợp tác nhóm ,giải bài tập IV/Tổ chức gìơ học . A/Khởi động (6’) 1.ổn định tổ chức(1’) ?Độ tan của một chất là gì? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan? 2..Vào bài .Như sgk B/Các hoạt động dạy học : 3.Bài mới Hoạt động1:Ôn tập kiến thức cơ bản(15’) *Mục tiêu :Phát biểu được khái niệm độ tan của một chất trong nước và những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của chất rắn và chất khí trong nước Viết được công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dd để tính toán nồng độ dd và các đại lượng có liên quan đến nồng độ dd *Đồ dùng :Phiếu học tập *Cách tiến hành : Hoạt động của GV và HS Nội dung Gv khái quát kiến thức cần nhớ HS :chú ý nắm kthức cơ bản I/Kiến thức cần nhớ(sgk) Hoạt động 2:Luyện tập(20’) *Mục tiêu :Vận dụng được công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dd để tính toán nồng độ dd và các đại lượng có liên quan đến nồng độ dd Biết tính toán và cách pha chế một dd theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol với những yêu cầu cho trước *Đồ dùng :Bảng phụ *Cách tiến hành : Hoạt động của GV và HS Nội dung GV: Gọi 1 nhóm HS nêu các bước giải HS làm theo các bước đã nêu Khối lượng dd KNO3 bão hoà (20oC) có chứa 31,6 gam KNO3 là: mdd=mH2O+mKNO3=100+36,5 =136,5 gam Khối lượng nước hoà tan 63,2 gam KNO3 để tạo dd bão hoà KNO3 (20oC) là 200 gam à Khối lượng dd KNO3 bão hoà (20oC) có chứa 63,2 gam KNO3 là mdd= mH2O+mKNO3=200+63,2=263,2 gam GV gọi HS viết ptpư và tóm tắt bài toán Tóm tắt: mNa2O=3,1 gam mH2o=50 gam C%NaOH=? HS thảo luận đề ra hướng giảI và làm bài tập nNa2O=3,1:62=0,05 mol Theo pthh nNaOH=2nNa2O=2x0,05=0,1 mol MNaOH=0,1x40=4 gam mdd sau p/ư =mH2O+mK2O=50+3,1=53,1 gam C% NaOH =(4x100):53,1 =7,53% GV: ? Nhắc lại các kiến thức về nồng độ mol? Biểu thức tính? ? Từ công thức trên ta có thể tính các đại lượng có liên quan nào ? áp dụng làm bài tập 3 HS viết ptpư, tóm tắt và làm bt vào vở Tóm tắt: CM HCl=2M VH2=6,72 lit (đktc) a) b) a=mAl=? c) Vdd HCl=? Bài giải a) 2Al+6HClà2AlCl3+3H2 nH2= V:22,4=6,72:22,4=0,3 mol b) Theo pt: nAl=2/3xnH2=2/3x0,3=0,2 mol a=mAl=0,3x27=5,4 gam c) Theo pt nHCl=2nH2=2x0,3=0,6 mol Vdd HCl=n:CM=0,6:2=0,3 lit GV: ? Để pha chế dd theo nồngđộ cho trước, ta cần thực hiện những bước nào? HS: Bước 1: Tính các đại lượng cần ding Bước 2: Pha chế dd theo các đại lượng cần xác định HS: làm theo 2 bước trên Bước 1: mNaCl cần ding=(C%xmdd):100=(20x100):100=20 gam Bài tập 1: Tính khối lượng dd KNO3 bão hoà (ở 20oC) có chứa 63,2 gam KNO3 (Biết SKNO3=31,6 gam) Bài tập 2: Hoà tan 3,1 gam Na2O vào 50 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dd thu được Bài tập 3: Hoà tan a gam nhôm bằng thể tích vừa đủ dd HCl 2M. Sau p/ư thu được 6,72 lit khí (ở đktc) Viết ptpư Tính a. Tính thể tích dd HCl cần ding Bài tập 4: Pha chế 100 gam dd NaCl 20% C/tổng kết và hướng dẫn học bài (4’) 1.Tổng kết GV chốt lại toàn bộ kiến thức cơ bản 2.Hướng dẫn học bài . Gv hướng dẫn học sinh Chuẩn bị bài thực hành :Đọc cách tiến hành thí nghiệm ,kẻ phiếu thựch hành theo mẫu . ..................................................