Giáo án Hóa học 8 - Tiết 61, Bài 41: Độ tan của một chất trong nước

trong 50g dd NaOH 5% (dd2) Tính mdd mới (dd3) Tính nồng độ % của dd 3. GV gợi ý HS tìm hiểu cách giải khác HS thảo luận làm vào bảng con Nồng độ % của dd mới thu được (dd3) là: 12,5% BT2: HS nhóm trả lời câu hỏi 1 / 145 sgk Đáp án: A. I. Nồng độ phần trăm. Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có trong 100gam dung dịch. Công thức tính nồng độ %: C% = . 100% Trong đó: m ct: khối lượng chất tan (g) m dd: Khối lượng dd (g) mdd = mdm + mct (Xem các ví dụ sgk trang 143- 144). a. Khối lượng nước muối thu được: mdd = = = 200 (g) b. Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế: mHO = 200 - 20 = 180 (g) *Bài tập vận dụng BT1: Giải Ta có: C% = .100% => mct(dd1) = = = 10 (g) =>mct(dd2) = = 2,5 (g) m(dd3) = 50 + 50 = 100 (g) mct(dd3) = 10 + 2,5 = 12,5 (g) 4.Câu hỏi ,bài tập củng cố: ? Nồng độ phần trăm là gì? Viết công thức tính Nồng độ % Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có trong 100gam dung dịch. Công thức tính nồng độ %: C% = . 100% 5. Hướng dẫn HS tự học: *Tiết học hôm nay - Học thuộc định nghĩa và công thức tính C% của dd. - Làm BT 5, 7 / 146 sgk *Tiết học tới - Xem phần còn lại của bài “ Nồng độ dung dịch “ + Nồng độ mol của dung dịch? + Công thức tính nồng độ mol? V. Rút kinh nghiệm. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ ÔN TẬP HKII Bài – Tiết 68 Tuần dạy: 34 I.Mục tiêu 1.Kiến thức -Cũng cố hệ thống lại các kiến thưcù trọng tâm trong HKII vế cac khái niệm oxit,axit, bazo, muối, dung dịch đô tan của một chất trong nước, nhận dạng các loại phản ứng hóa học và tính chất hóa học củaH2, nước. 2.Kĩ năng; -Rèn kĩ năng lập PTHH, phân loại phản ứng, giải toán theo PTHH 3.Thái độ ; -Giáo dục cho hs học tập tích cực II.Trọng tâm -Oân tâp III.Chuẩn bị -GV; Bảng phụ gi câu hỏi ôn tập -HS: Xem lại bài trước ở nhà IV.Tiến trình 1.Oån định tổ chức và kiểm diện 2.Kiểm tra miệng -Lồng vào tiết học 3.Bài mới Hoạt động giáo viên và học sinh Nội dung bài học Hoạt động 1;Giáo viên giới thiệu bài Hoạt động 2: Oân tập ?H2 tác dụng được với những chất nào? Viết PThh minh họa/ ? H2 thể hiện tính gì khi tham gia phản ứng với oxit kim loại? -Gọi hs trả lời ? Nước tác dụng với những chất nào? Viết PTHH minh họa ? Sinh ra sản phẩm gì? ? Khi nhúng qùi tím vào dung dịch axit, bazo thì giấy quì đổi màu như thế nào? -Gọi hs lần lượt trả lời ? hãy kể tên các loại phản ứng đã học? -Gọi hs trả lời -Gv nhận xét Hoạt động 3 -Gv ghi nội dung bài tập treo ở bảng phụ Cho các chất sau; Na, CH4, PbO, ZnO, CO2, CaO, S. a.chất nào tác dụng với Oxi? Viết PTHH b. chất nào tác dụng với H2? Viết PTHH c. chất nào tác dụng với H2O? Viết PTHH -choi hs làm bài tập trheo nhóm trong 5’ -Gọi đại diện 2 nhóm lên bảng làm -Cho nhóm khác nhậ xét -Gv nhận xét -Gv treo bảng phụ ghi đề bài toán Hồn thành các PTHH sau .Cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a. Fe + ? Fe3O4 b.Mg + H2SO4 lỗng ? + H2 c. ? H2 + O2 d. Al2O3 + H 2 ? + H2O -Gọi 4 hs lên bảng làm -cho hs dưới lớp quan sát nhận xét -Gv quan sát sữa chữa I.Lí thuyết * Hidro -Hidro tác dụng được với: + Oxi + Oxit kim loại -Hidro thể hiện tính khử * Nước -Nước tác dụng với: + Một số kim loạià bazo + H2 + Một số oxit bazồ Bazo + Một số oxit axità Axit -Dung dịch axit làm quì tím hóa đỏ -Dung dịch bazo làm quì tím hóa xanh * Cá loại phản ứng -Phản ưngù hóa hợp -Phản ưngù phân hủy -Phản ưngù thế -Phản ưngù oxi hóa –khử II.Bài tập Bài tập 1 a) Với oxi 4Na + O2à 2Na2O CH4+ 2O2à CO2 +2H2O S+ O2 à SO2 b) Với H2 PbO +H2à Pb +H2O ZnO + H2à Zn +H2O c) Với H2O 2Na + 2H2O à 2NaOH + H2 CO2 +H2O à H2CO3 CaO + H2Oà Ca(OH)2 Bài tập 2 Giải a. 3Fe + 2O2 Fe3O4 (Phản ứng hĩa hợp) b.Mg + H2SO4 lỗng MgSO4 + H2 (Phản ứng thế) c. 2H2O 2H2 + O2 (Phản ứng phân hủy) d. Al2O3 + 3H 2 2Al + 3 H2O (Phản ứng oxi hĩa- khử) 4. Câu hỏi ,bài tập củng cố ? dùng phương pháp nào để nhận biết dung dịch axit, bazo? ? Về mặt hóa học H2 thể hiện tính gì? ? có mấy loại phản ứng hóa học? 5.Hướng dẫn HS tự học *tiết học hôm nay -Học bài *Tiết học tới -Chuẩn bị bài “Tiết sau ôn tập tiếp” V.Rút kinh nghiệm ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ ÔN TẬP HKII(tt) Bài – Tiết 69 Tuần dạy: 34 I.Mục tiêu -Giống mục tiêu ở tiết 68 II.Trọng tâm -Luyện giải các bải toán tính theo PTHH III. Chuẩn bị 1.Giáo viên: Bảnh phụ ghi bài toán 2.Học sinh: Xem lại các bước làm toán IV.Tiến trình 1.Oån định tổ chức và kiểm diện 2.KT miệng -Lồng vào trong tiết học 3.Bài mới Hoạt động giáo viên và học sinh Nội dung bài học Hoạt động 1: Gv giới thiệu bài Hoạt động 2:Ộn tập lí thuyết ? Nêu CTTQ của oxit, axit, bazo, muối? Và cho biết cách gọi tên của từng loại? ? Dung dịch là gì? ? Độ tan của một chất trong nước là gí? Viết công thức tính độ tan? - GV yêu cầu hs nhắc lại các công thức tính n, m, V -Gv yêu cầuhs nhắc sơ lại các bước giải toán theo PTHH Hoạt động 3 Cho các chất sau: Na2O, HCl, Fe(OH)3 , Al2(SO4)3 . Hãy chi ra đâu là oxit, axit, bazo, muối. -Gọi 4 hs lên bảng làm -cho hs nhận xét -Gv nhận xét -Gv ghi bài tập lên bảng Người ta điều chế 0.32g Cu bằng cách dùng H2 khử đồng (II) oxit a.Viết PTHH xãy ra b. Tính khối lượng CuO bị khử c.Tỉnh thể thể tích khí H2 cần dùng ở đktc -Gọi 1 Hs đọc đề bài và tóm tắt đề mCu = 13g a.Viết PTHH b. mCuO =? c.VH2 = ? -Gọi lần lượt 3 hs lên giải từng câu (cho hs áp dụng cách giải nhanh) -cho hs nhận xét -Gv chốt lại Đốt cháy H2 trong khơng khí tạo thành 1.8g H2O a.Viết PTHH xãy ra b.Tính khối lượng khí H2 cần dùng c. Tính thể tích khơng khí cần dùng ở đktc ( biết V O2 = Vkk ) -Gọi hs lên tóm tắt đề bài toán mH2O = 1.8g a.Viết PTHH b. mH2 = ? c. Vkk=? (biết VO2 = Vkk ) -Gv Hd: biết V O2 = Vkk => Vkk = 5VO2 - Cho hs làm bài tập theo nhóm -Gọi đại diện 1 nhóm lên báo cáo kết quả -gv cho hs nhóm khác nhận xét -Gv sữa chữa I .Lí thuyết -Oxit: MxOy -Axit: HnA -Bazo: M(OH)n -Muối: MxAy -Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất dung môi và chất tan - Độ tan ( ký hiệu S ) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100g nước để tạo thành dd bão hòa ở nhiệt độ xác định. CT: S= * Các công thưcù tính n = m: M => m= n.M n = V: 22,4 => V = n.22,4 *Các bước giải toán II.Bài tập Bài tập 1 -Oxit:Na2O : Natrioxit -Axit: HCl : axit clohydric -Bazo: Fe(OH)3 : Sắt(III) hydroxit -Muối: Al2(SO4)3 : Nhơm sunfát Bài tập 2 Giải a. H2 + CuO Cu + H2O b. Khối lượng CuO bị khử là: H2 + CuO Cu + H2O 80g 64g X?g 0.32g => X = = 0,4(g) c. Thể tích khí H2 cần dủng ở đktc là: H2 + CuO Cu + H2O 22.4(l) 64g X? l 0.32g X = = 0,112 (l) Bài tập 3 Giải a. 2H2 + O2 2H2O b. Khối lượng H2 cần dùng là; 2H2 + O2 2H2O 4g 36g X? g 1.8g X= = 0.2(g) c. Thể tích khơng khí cần dủng ở đktc là: 2H2 + O2 2H2O 22,4 (l ) 36g X?l 1.8g X= =1,12(l) => Vkk= 5VO2 = 5.1,12= 5,6(l) 4.Câu hỏi , bài tập củng cố -Gv cho hs nhắ lại các bước làm của dạng toán trên 5.Hướng dẫn hs tự học *Tiết học hôm nay: -Học bài, ôn bài *Tiết học tới -Chuẩn bị thi HKII V.Rút kinh nghiệm -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------