Giáo án Hóa học 8 - Tiết 53: Bài kiểm tra 1 tiết (Bài 4) - Đề 4

ĐỀ 4 Họ và tên: ..................................... Thứ ba ngày 18 tháng 03 năm 2014 Lớp : Mã số: Tiết 53. BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA 8 (Bài 4) Điểm Lời phê của thầy-cô I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4,0 điểm) Hãy khoanh tròn (O) vào câu trả lời A, B, C, D mà em cho là đúng nhất; nếu bỏ đáp án đã chọn thì gạch chéo vào chữ cái đã khoanh tròn (Ä); nếu chọn lại đáp án đã bỏ thì tô đen vào vòng tròn đã gạch chéo (l) Câu 1: Bếp lửa bùng cháy lên khi ta thổi hơi ta vào là do: A. Cung cấp thêm khí O2 B. Cung cấp thêm khí H2 C. Cung cấp thêm khí CO2 D. Cung cấp thêm khí N2 Câu 2: Định nghĩa nào sau đây là đúng khi nói về sự oxi hóa: A. Sự tác dụng của oxi với hợp chất B. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa C. Sự tác dụng của đơn chất với hợp chất D. Sự tác dụng của oxi với đơn chất Câu 3: Biện pháp nào sau đây để dập tắt sự cháy? A. Tăng nhiệt độ của chất cháy B. Cách li chất cháy với khí oxi C. Cách li chất cháy với khí oxi. Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy D. Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy Câu 4: Cho phản ứng Al + HCl AlCl3 + H2. Hệ số cân bằng cho phản ứng sẽ là: A. 1, 3, 2, 3 B. 2, 6, 3, 2 C. 3, 3, 1, 2 D. 2, 6, 2, 3 Câu 5: Phản ứng nào dưới đây không thuộc loại phản ứng thế? A. Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O B. CuO + H2 Cu + H2O C. Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 D. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Câu 6: Dùng khí hiđro để khử đồng (II) oxit (CuO), thu được 24 gam đồng (Cu). Khối lượng đồng (II) oxit (CuO) bị khử là: A. 30 gam B. 45 gam C. 60 gam D. 35 gam Câu 7: Điều khẳng định nào sau đây về tích chất của oxi là đúng? A. Oxi là chất khí có khả năng tan vô hạn trong nước B. Oxi là chất khí có khả năng tan ít trong nước C. Oxi là chất khí có khả năng không tan trong nước D. Oxi là chất khí có khả năng phản ứng với nước Câu 8: Theo khái niệm thì không khí là: A. Một hợp chất B. Một hỗn hợp C. Một đơn chất D. Một chất tinh khiết Câu 9: Điều kiện phát sinh của sự cháy là: A. Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy B. Chất cháy không cần đến oxi C. Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy. Phải có đủ khí oxi cho sự cháy D. Phải có đủ khí oxi cho sự cháy Câu 10: Phản ứng hóa học nào cho dưới đây là phản ứng phân hủy? A. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B. FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O C. 2KClO3 2KCl + 3O2 D. 4P + O2 2P2O5 Câu 11: Phản ứng hóa học có thể dùng để điều chế hiđro trong công nghiệp là? A. 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + H2 B. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 C. Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 D. 2 H2O 2 H2 + O2 Câu 12: Cho 13 gam kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric. Khối lượng muối thu được là A. 136 gam B. 272 gam C. 13,6 gam D. 27,2 gam Câu 13: Ghép nối các nửa câu ở vế trái cột (I) và vế phải cột (II) sao cho thích hợp Cột (I). Vế trái Cột (II). Vế phải Trả lời 1/ 2 Al2O3 4 Al + 3 O2 A. phản ứng hóa hợp 1-D 2/ 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2 B. phản ứng oxi hóa-khử 2-C 3/ 4 Al + 2 Fe2O3 2 Al2O3 + 4 Fe C. phản ứng thế 3-B 4/ Na2O + H2O 2 NaOH D. phản ứng phân hủy 4-A E. phản ứng trung hòa II. PHẦN TỰ LUẬN: (6,0 điểm) Câu 14: (3,0 điểm). Chọn hệ số và cân bằng các phương trình phản ứng sau: a/ AgNO3 + CaCl2 AgCl + Ca(NO3)2 b/ Al2O3 Al + O2 c/ Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 d/ NO2 + O2 + H2O HNO3 e/ Cl2 + H2O HCl + O2 f/ Fe3O4 + H2 Fe + H2O Câu 15: (3,0 điểm). Cho kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl), thu được 6,8 gam muối kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro ở đktc a/ Tính khối lượng axit cần tham gia phản ứng? b/ Tính thể tích khí hiđro thu được sau phản ứng? (Cho Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; H = 1) BÀI LÀM ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………….