Giáo án Hóa học 8 - Học kỳ II - Nguyễn Vũ Quang Minh

= V.D = 200.1 = 200(g) mHO = 200 – 0,148 = 199,852 (g) C% = nCa(OH)= CM Ca(OH) = Hoạt động 4 : BÀI TẬP VỀ NHÀ (1PH) Bài tập 5 SGK trang 149 Ngµy so¹n 2/5 tiÕt 66 BÀI LUYỆN TẬP 8 I. Mục tiêu cđa bµi häc : 1.KiÕn thøc - Biết khái niệm độ tan của một chất trong nước và những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan của chất rắn và khí trong nước - Biết ý nghĩa của nồng độ phần trăm và nồng độ mol là gì. Hiểu và vận dụng được cơng thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dd để tính tốn nồng độ dd hoặc các đại lượng liên quan đến nồng độ dd 2.Kü n¨ng - RÌn kü n¨ng tính tốn và cách pha chế một dd theo C% và CM với những yêu cầu cho trước 3.Th¸i ®é - gi¸o dơc lßng yªu thÝch m«n häc II/Ph­¬ng ph¸p :- Ph­¬ng ph¸p vÊn ®¸p t×m tßi ,luyªn tËp tỉng hỵp III. Chuẩn bị: GV - Bảng phụ HS - Ơn tập các khái niệm: độ tan, dd, dd bão hồ, C%, CM... IV. TiÕn tr×nh tiÕt d¹y 1.Tỉ chøc (2’) Ngµy gi¶ng TiÕt thø Líp Ghi chĩ 2.KiĨm tra -KÕt hỵp trong giê 3.Bµi míi -GV ®Ỉt vÊn ®Ị vµo bµi míi TG Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1: I. NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH 25’ GV: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức cơ bản cĩ liên quan đến các nồng độ dung dịch a/ Nồng độ phần trăm Cơng thức tính Bài tập1: Hịa tan 3,1g Na2O vào 50g nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được GV: Tổ chức và hướng dẫn HS giải bài tập theo gợi ý sau: 1/ Chất tan thu được trong dung dịch là chất nào? 2/ Khi cho Na2O vào nước cĩ phản ứng hĩa học xảy ra khơng? GV: tiếp tục cho HS ơn lại các kiến thức về nồng độ mol Hỏi: Em hãy nhắc lại khái niệm nồng độ mol và biểu thức tính? Từ cơng thức trên, ta cĩ thể tính được các đại lượng cĩ liên quan nào? Bài tập 2: Hịa tan a gam nhơm bằng thể tích vừa đủ dd HCl 2M. Sau phản ứng thu được 6,72lit khí ( đktc) a/ Viết PTPƯ b/ Tính a c/ Tính thể tích dd HCl cần dùng ( Al= 27) HS: Trả lời lí thuyết và viết cơng thức tính C%= mct = ; md d = HS: Các nhĩm thảo luận để tìm ra cách giải Phương trình hĩa học: Na2O + H2O 2NaOH HS: Chất tan là NaOH HS: nNaO = Theo phương trình thì nNaOH = 2. nNaO = 2.0,05= 0,1 (mol) mNaOH = n.M = 0,1. 40 = 4gam Theo định luật bảo tồn khối lượng md dNaOH = mHO + mNaO = 50 + 3,1= 53,1 (gam) C%NaOH = C% NaOH = HS: Tră lời lý thuyết và viết biểu thức tính CM = Vd d = HS: Làm bài tập vào vở a/ Phương trình 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 nH= Theo phương trình nAl = a= mAl = n.M = 0,2.27 = 5,4 (g) c/ Theo phương trình nHCl = 2.nH= 2.0,3 = 0,6(mol) Vd d HCl = Hoạt động2: II. CÁCH PHA CHẾ DUNG DỊCH NHƯ THẾ NÀO? 12’ Hỏi: để pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trước, ta cần thực hiện những bước nào? Bài tập 3: Pha chế 100g dung dịch NaCl 20% HS: Trả lời ta cần thực hiện theo 2 bước Bước1: Tính các đại lượng cần dùng Bước2: Pha chế dung dịch theo đại lượng đã xác định HS: Làm theo 2 bước Bước 1: Tìm khối lượng NaCl cần dùng: mNaCl = Tìm khối lượng nước cần dùng mnước= md d - mct= 100-20=80(g) Bước 2: Cách pha chế -Cân 20gam NaCl cho vào cốc - Cân 80g nước ( đong 80ml nước) cho dần vào cốc và khuấy đều cho đến khi NaCl tan hết ta được 100g dd NaCl 20% 4/Cđng cè bµi häc (4’) -GV hƯ thèng l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n trong phÇn nång ®é dd 5/H­íng dÉn häc bµi vµ lµm bµi ë nhµ (2’) HS chuẩn bị cho tiết TH : chậu nước Bài tập về nhà: 1,2,3,4,5,6 ( SGK tr. 151) V/Rĩt kinh nghiƯm giê d¹y ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ____________________________________________________________________ TiÕt 67 BÀI THỰC HÀNH 7 A.Mục tiêu: HS tính tốn pha chế những dung dịch đơn giản theo nồng độ khác nhau. Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ năng tính tốn, kĩ năng cân đo hố chất trong PTN B. Chuẩn bị - Dụng cụ: cốc thuỷ tinh dung tích 100- 250ml, ống đong, cân, đũa thuỷ tinh, giá TN - Hố chất: Đường ( C12H22O11), muối ăn ( NaCl), nước cất ( H2O) C. Hoạt động dạy học: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1: Kiêmt tra bài cũ Định nghĩa dung dịch Định nghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ mol Đồng thời GV gọi HS viết biểu thức tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm Hoạt động 3: I. TIẾN HÀNH CÁC THÍ NGHIỆM: PHA CHẾ DUNG DỊCH GV: Nêu mục tiêu của buổi TH và cách tiến hành Cách tiến hành đối với mỗi TN pha chế là: a/ Tính tốn để cĩ các số liệu pha chế ( làm việc cá nhân) b/ Các nhĩm tiến hành pha chế theo các số liệu vừa tính được GV: Hướng dẫn HS làm TN 1 GV: Các em tính tốn để biết khối lượng đường và khối lượng nước cần dùng Gọi 1 HS nêu cách pha chế Các nhĩm TH pha chế GV: Yêu cầu HS tính tốn để cĩ số liệu của TN2 Gọi HS nêu cách pha chế Các nhĩm thực hành pha chế GV: Yêu cầu HS tiến hành TN3. GV: Gọi 1 HS nêu phần tính tốn GV: Em hãy nêu cách pha chế? Các em hãy tiến hành pha chế ( theo nhĩm) GV: Hướng dẫn HS làm TN4 Gọi 1 HS nêu phần tính tốn Em hãy nêu các bước pha chế Yêu cầu các nhĩm tiến hành pha chế HS: Nghe và ghi 1/ TN1: Tính tốn để pha chế 50g dd đường 15% HS: mđường = mnước = 50 – 7,5 = 42,5 (g) HS: -Cân 7,5 đường cho vào cốc thuỷ tinh 100ml - Đong42,5ml nước, đổ vào cốc1 và khuấy đều, được 50 gam dd đường 15% HS: Pha chế theo nhĩm 2/ TN2: Pha chế 100ml dd NaCl 0,2M nNaCl = 0,2x0,1 = 0,02(mol) mNaCl = 0,02x58,5 = 1,17 gam HS: Cân 1,17 g NaCl khan cho vào cốc thuỷ tinh cĩ dung tích 150ml. Rĩt từ nước cất vào cốc trên và khuấy đều cho đến vạch 100ml. Ta được 100ml dd NaCl 0,2M HS: Pha chế 100ml dd NaCl 0,2M theo nhĩm 3/ TN3: Pha chế 50gam dd đường 5% từ dd đường 15% HS:- Khối lượng đường cĩ trong 50 gam dd đường 15% là mđường = - Khối lượng dd đường 15% cĩ chứa 2,5gam đường là: md d = - Khối lượng cần dùng để pha chế là: mnước = 50 – 16,7 HS: Cân 16,7 gam dd đường 15% cho vào cốc cĩ dung tích 100ml. Đong 33,3 ml nước cho vào cốc trên và khuấy đều, ta được 50 gam đường 5% HS: Các nhĩm TH thí nghiệm 4/ TN4: Pha chế 50ml dd NaCl 0,1M từ dd NaCl 0,2M HS: Tính tốn để cĩ các số liệu pha chế HS: - Số mol NaCl cĩ trong 50ml dd NaCl 0,1M nNaCl =0,05x0,1 = 0,005(mol) - Thể tích dd NaCl 0,2M trong đĩ cĩ chứa 0,005mol NaCl là: Vd d = HS: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc cĩ dung tích 100ml. Đổ nước từ từ vào cốc trên đến vạch 50ml và khuấy đều, ta được 50ml dd NaCl 0,1M Hoật động3: HỌC SINH LÀM BẢNG TƯỜNG TRÌNH VÀ DỌN VỆ SINH, RỬA DỤNG CỤ GV: Nhận xét buổi TN về: Sự chuẩn bị của HS Ý thức và thái độ của các nhĩm HS trong buổi TH Kết quả buổi TH Tuần: 34 Ngày soạn : 27/4/2008 Tiết: 68 ÔN TẬP HỌC KÌ II A. MỤC TIÊU 1.Ôn lại các khái niệm cơ bản: -Biết được cấu tạo nguyên tử và đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử. -Ôn lại các công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích và tỉ khối . -Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố. 2.Rèn luyện các kĩ năng cơ bản về: -Lập CTHH của hợp chất. -Tính hóa trị của 1 nguyên tố trong hợp chất. -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi giữa m , n và V. -Biết vận dụng công thức về tỉ khối của các chất khí vào giải các bài toán hóa học. -Biết làm các bài toán tính theo PTHH và CTHH. B.CHUẨN BỊ: Ôn lại kiến thức, kĩ năng theo đề cương ôn tập. C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: Ôn lại 1 số khái niệm cơ bản (15’) ?Nguyên tử là gì ?Nguyên tử có cấu tạo như thế nào ?Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi những hạt nào ?Nguyên tố hóa học là gì -Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất và hỗn hợp. -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện. -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + ) + Vỏ tạo bởi các e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton và Nơtron. -Nguyên tố hóa học là những nguyên tử cùng loại có cùng số P trong hạt nhân. Hoạt động 2: Rèn luyện 1 số kĩ năng cơ bản (13’) Bài tập 1: Lập CTHH của các hợp chất gồm: Kali và nhóm SO4 Nhôm và nhóm NO3 Sắt (III) và nhóm OH. Magie và Clo. -Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập. Bài tập 2: Tính hóa trị của N, Fe, S, P trong các CTHH sau: NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 Bài tập 3: Trong các công thức sau công thức nào sai, hãy sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2 Bài tập 4: Cân bằng các phương trình phản ứng sau: a. Al + Cl2 4 AlCl3 b. Fe2O3 + H2 4 Fe + H2O a. P + O2 4 P2O5 a. Al(OH)3 4 Al2O3 + H2O -Trao đổi và làm bài tập 1: CTHH của hợp chất cần lập là: a. K2SO4 b. Al(NO3)3 c. Fe(OH)3 d. MgCl2 Bài tập 2: Công thức sai Sửa lại AlCl NaCl2 Ca(CO3)2 AlCl3 NaCl CaCO3 Bài tập 4: a. 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a. 4P + 5O2 2P2O5 a. 2Al(OH)3 g Al2O3 + 3H2O Hoạt động 3: Luyện tập giải bài toán tính theo CTHH và PTHH (10’) Bài tập 5: Hãy tìm CTHH của hợp chất X có thành phần các nguyên tố như sau: 80%Cu và 20%O. Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl 4 FeCl2 + H2 a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng, biết rằng thể tích khí H2 thoát ra ở đktc là 3,36l. b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành. Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy Ta có tỉ lệ: Vậy X là CuO. Bài tập 6: Fe + 2HCl g FeCl2 + H2 a. Theo PTHH, ta có: gmFe = nFe . MFe = 0,15.56=8,4g gmHCl = nHCl . MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có: g D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’) -Ôn tập thi HKI. -Làm lại bài tập cân bằng phương trình hóa học. E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Tuần: 35 Ngày soạn:............................ Tiết: 69 THI HỌC KÌ II