Giáo án Hóa học 11 (Ban cơ bản) - Bài 19: Luyện tập Phản ứng oxi hóa khử

BÀI 19: LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Mục tiêu bài học : Về kiến thức : a>. HS nắm vững các khái niệm : sự khử, sự oxh, chất khử, chất oxh và PƯ oxh – k trên cơ sở kiến thức về cấu tạo ngtử, định luật tuần hoàn, liên kết hóa học và soxh b>. HS vận dụng : nhận biết PƯ oxh – k, cân bằng PTHH của PƯ oxh – k, phân loại PƯHH Về kĩ năng : a>. Củng cố và phát triển kĩ năng xác định soxh của các nhtố b>. Cũng cố và phát triển kĩ năng cân bằng PTHH của PƯ oxh – k bằng phương pháp thăng bằng electron c>. Rèn kĩ năng nhận biệt phản ứng oxh – k, chất oxh, chất khử, chất tạo môi trường cho PƯ d>. Rèn kĩ năng giải các bài tập có tính toán đơn giản về PƯ oxh –k II. Phương pháp dạy học : Phương pháp đàm thọai, đặt câu hỏi, củng cố kiến thức thông qua các ví dụ, bài tập. III. Các hoạt động dạy học : GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1 : * Thế nào là phản ứng oxi hóa-khử, chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử. - “khử cho tăng, oxi hóa nhận giảm”. - Sự oxi hóa, sự khử thì ngược lại. * Các bước tiến hành lập phương trình phản ứng oxi hóa khử? Hoạt động 2 : bài tập SGK * Gọi hs lên bảng thực hiện theo các bước việc cân bằng phản ứng oxi hóa khử. * Gọi hs lên bảng cân bằng * Hướng dẫn hs cách cân bằng, cách xác định loại phản ứng tự oxi hóa - khử và oxi hóa - khử nội phân tử. - Phản ứng tự oxi hóa- khử: Một chất đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa (sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố). - Phản ứng oxi hóa- khử nội phân tử: Một chất đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.(Có 2 hay nhiều nguyên tố bị khử, bị oxi hóa khác nhau). * Giáo viên hướng dẫn và giải dạng này. * Giáo viên hướng dẫn - Trả lời - Trả lời - Trả lời - Trả lời - Hs lên bảng - Hs lên bảng - Hs lên bảng - Hs lên bảng A. LÍ THUYẾT: Các bước cân bằng: Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố, tìm chất oxi hóa, chất khử. Bước 2: Viết các quá trình oxi hóa, quá trình khử. Bước 3: Định hệ số chính (cân bằng electron sao cho tổng e nhường bằng tổng e nhận) Bước 4: Đưa hệ số chính vào, kiểm tra lại (theo thứ tự kim loại, phi kim, hiđro, oxi). B. BÀI TẬP: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ A. Loại đơn giản 1. Không có môi trường: VD: -> + Chất oxi hoá: Cl trong KClO3 - Chất khử: P x 3 = 2 + 5e x 2 x 5 + 6e = 6 + 5= 6 + 5 6P + 5KClO3 = 3P2O5 + 2KCl 2. Loại có môi trường: VD: +š ++H2O Chất oxi hoá : HNO3 Chất khử : Cu x 3 - 2e= x 2 + 3e= 3 + 2= 3 + 3+ 8 -> 3 + 2 + 4H2O 3. Loại tự oxi hoá khử: VD: + NaOH š S vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. = +- 6e x 3 + 2e = 2 = + 4 = Na2SO4 + 3 Na2S + 4H2O 2 + 4NaOH š 4. Loại oxi hoá khử nội phân tử : VD: š vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. trong KClO3 : Chất oxi hoá trong KClO3: chất khử x 2 + 6e= x 3 2 = 2 + 2e x 2 2 + 6 = 2 + 6 2KClO3 = 2KCl + 3O2 B. Loại phức tạp: VD: + -> + = + 1e 2 = 2 + 5e x 2 x 4 FeS2 = + 11e x11 22e x 2 = 2 4 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2