Giáo án Hóa học 10 - Tăng tiết

/106: a)nAgNO3=200*8.5/100*170 =0,1mol HCl+AgNO3àAgCl+HNO3 CM=0,1/0,15=0,67M b)HCl+NaHCO3àNaCl+CO2+H2O 0,1mol 2,24/22,4=0,1mol %HCl=36,5*0,1*100/50=7,3 % 4.Cuõng coá:-Caáu taïo, tính chaát cuûa hiñro clorua; Tính chaát vaät lí, tính chaát hoaù hoïc cuûa hiñro clorua. 5.Daën doø:Chuaån bò Baøi 24:SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO (1) Thaønh phaàn vaø caáu taïo cuûa nöôùc Javen vaø clorua voâi (2) ÖÙng duïng cuûa chuùng trong ñôøi soáng? Tieát : LUYỆN TẬP :SÔ LÖÔÏC VEÀ HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA CLO I.Muïc ñích yeâu caàu: -Các oxit và axit của clo, sự biến đổi tính bền, tính axit và khả năng oxi hóa của các axit có oxi của clo -Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất một số muối có oxi của clo Tính oxi hóa mạnh của một số hợp chất chứa oxi của clo *Vận dụng: Viết pthh minh họa tính chất hóa học và điều chế nước Gia- Ven và clorua vôi Sử dụng hiệu quả, an toàn nước Gia ven, clorua vôi trong thực tế Giải được một số bài tập có liên quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế II . Phöông phaùp: Thaûo luaän, phaùt vaán , dieãn giaûng. III.Chuaån bò: *Giaùo vieân: Chai đựng nước Gia ven, bình điện phân dung dịch muối ăn không màng ngăn. Mẫu clorua vôi, giấy màu, ống nghiệm *Hoïc sinh:Hoïc bài cuõ: Clo, Hiđroclorua- axit clohiđric IV. Noäi dung: 1.OÅn ñònh lôùp: Kieåm tra só soá, ñoàng phuïc, giôùi thieäu GV döï giôø (neáu coù) 2.Baøi cuõ: (5 phuùt) Nhaän bieát 4 dung dòch sau baèng thuoác thöû thích hôïp: KOH, HCl , FeCl3 , AgNO3 (HD: quì tím) 3.Baøi môùi: LUYỆN TẬP: SÔ LÖÔÏC VEÀ HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA CLO Hoaït ñoäng cuûa Thaày Hoaït ñoäng cuûa troø Noäi dung Bài 3/108: Trong PTN có các hóa chất: NaCl, MnO2, NaOH, H2SO4đ, ta có thể đ/c được nước javen không? Viết ptpu? -1HS lên bảng làm Bài 3 Bài 3: NaCl+H2SO4àNaHSO4+HCl MnO2+4HClàMnCl2+Cl2+2H2O NaOH+Cl2àNaCl+NaClO+H2O Bài 4/108: Có những sơ đồ pư hóa học sau: a)Cl2+H2OàHCl+HClO b)CaOCl2+HClàCaCl2+Cl2+H2O c)Cl2+KOHàKCl+KClO3+H2O d)HCl+KClO3àKCl+Cl2+H2O e)NaClO+CO2+H2OàNaHCO3+HClO g)CaOCl2àCaCl2+O2 Cho biết pư nào là pư oxi hóa – khử và vai trò của các chất tham gia pư oxi hóa- khử. Hoàn thành các pthh của các pư. -1HS lên bảng làm Bài 4 a)Cl2+H2OàHCl+HClO b)CaOCl2+2HClàCaCl2+Cl2+H2O c)Cl2+6KOHà5KCl+KClO3+3H2O d)12HCl+2KClO3à2KCl+6Cl2+6H2O e)NaClO+CO2+H2OàNaHCO3+HClO g)CaOCl2àCaCl2+O2 Pư oxi hóa – khử là pư a,b,c,d,g Bài 4: a)Cl2+H2OàHCl+HClO b)CaOCl2+2HClàCaCl2+Cl2+H2O c)Cl2+6KOHà5KCl+KClO3+3H2O d)12HCl+2KClO3à2KCl+6Cl2+6H2O e)NaClO+CO2+H2OàNaHCO3+HClO g)CaOCl2àCaCl2+O2 Pư oxi hóa – khử là pư a,b,c,d,g Bài 5/108: Trong PTN có CaO, H2O, MnO2, H2SO470% (D=1,61g/cm3) và NaCl.Hỏi cần phải dùng những chất gì và với lượng chất là bao nhiêu để đ/chế 254g clorua vôi? -1HS lên bảng làm Bài 5 CaO+H2OàCa(OH)2 to NaCl+H2SO4àNaHSO4+HCl MnO2+4HClàMnCl2+Cl2+2H2O Cl2+Ca(OH)2àCaOCl2+H2O nCaOCl2=254/127=2 mol nH2SO4=8mol nNaCl=8mol ànCaO=2mol Bài 5: CaO+H2OàCa(OH)2 to NaCl+H2SO4àNaHSO4+HCl MnO2+4HClàMnCl2+Cl2+2H2O Cl2+Ca(OH)2àCaOCl2+H2O nCaOCl2=254/127=2 mol nH2SO4=8mol nNaCl=8mol ànCaO=2mol 4.Cuõng coá: -Thaønh phaàn ,caáu taïo ,tính chaát, cuûa nöôùc javen vaø clorua voâi =>trình baøy moái lieân heä giöõa chuùng 5.Daën doø: -Soaïn caâu hoûi: Nguyeân toá X2 (F2 , Br2 , I2) coù nhöõng tính chaát hoaù hoïc naøo gioáng vaø khaùc nhau vôùi Cl2 ?ÖÙng duïng? Ñieàu cheá chuùng nhö theá naøo? Tieát 43-44: BÀI 25: FLO – BROM – IOT. I.Muïc ñích yeâu caàu: -Sơ lược về tính chất vật lí, ứng dụng vaø ñđiều chế flo, clo, iot và một số hợp chất của chuùng. -Sự giống nhau vaø khaùc nhau về tính chất hoaù học của flo, brom, iot vaø clo. -Phương phaùp ñieàu cheá caùc ñôn chất F2, Br2, I2.Vì sao tính oxi hoaù giảm dần từ F2->Cl2 -Tính axit tăng theo chiều HF Viết phương trình phản ứng minh họa cho t/c hoaù học của F2, Cl2, Br2, I2 vaø so saùnh khả năng hoạt đñộng hoaù học của chuùng II . Phöông phaùp: Dieãn giaûng- phaùt vaán – keát nhoùm. III.Chuaån bò: -Giaùo vieân:Do khoâng thể laøm TN về flo neân sưu tầm tranh ảnh, phim video, phần mềm dạy học về flo. -Hoïc sinh: Hoïc baøi cuõ vaø laøm baøi taäp tröôùc khi ñeán lôùp IV. Noäi dung: 1.OÅn ñònh lôùp: Kieåm tra só soá, ñoàng phuïc, giôùi thieäu GV döï giôø (neáu coù) 2.Baøi cuõ: (8 phuùt) * Vieát ptpö döïa vaøo chuoãi bieán hoaù sau (ghi roõ ñieàu kieän phaûn öùng ,neáu coù) MnO2 -> Cl2 -> NaCl -> AgCl 3.Baøi môùi:LUYỆN TẬP: FLO – BROM – IOT. Hoaït ñoäng cuûa Thaày Hoaït ñoäng cuûa troø Noäi dung Bài 1/113: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh? AHCl B.H2SO4 C.HNO3 D.HF -1HS lên bảng làm Bài 1 Dung dịch axit HF không thể chứa trong bình thủy tinh Chọn D. Bài 1/113: Dung dịch axit HF không thể chứa trong bình thủy tinh Chọn D. Bài 2/113: Đổ dd chứa 1g HBr vào dd chứa 1 g NaOH.Nhúng giấy quì tím vào dd thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu gì? A.Màu đỏ B.Màu xanh C.Ko đổi màu D.Không xác định được -1HS lên bảng làm Bài 2 nHBr=1/81 nNaOH=1/40 ànHBr<nNaOH àHBr+NaOHàNaBr+H2O àdd còn dư NaOH àQuì tím chuyển màu xanh Chọn B Bài 2/113: nHBr=1/81 nNaOH=1/40 ànHBr<nNaOH àHBr+NaOHàNaBr+H2O àdd còn dư NaOH àQuì tím chuyển màu xanh Chọn B Bài 3/113: So sánh tính oxi hóa của các đơn chất halogen .Dẫn ra những pư minh họa? -1HS lên bảng làm Bài 3 Tính oxi hóa:F2>Cl2>Br2>I2 -pt:Cl2+NaBràNaCl+Br2 Bài 3/113: Tính oxi hóa:F2>Cl2>Br2>I2 -pt:Cl2+NaBràNaCl+Br2 Bài 4/113: Phản ứng của các đơn chất halogen với nước xảy ra như thế nào? Viết pthh của pư, nếu có? -1HS lên bảng làm Bài 4 Pư: Cl2+H2O=HCl+HClO ………… Bài 4/113: Pư: Cl2+H2O=HCl+HClO ………… 4.Cuõng coá: -Tính chaát vaät lí, t/c hoaù hoïc cuûa Flo vaø Brom,caùch ñieàu cheá chuùng, öùng duïng -Tính chaát vaät lí, tính chaát hoaù hoïc cuûa Iot,caùch ñieàu cheá chuùng, öùng duïng. 5.Daën doø:Chuaån bò baøi Luyeän taäp: NHOÙM HALOGEN (Ñaëc ñieåm, caáu taïo lôùp e ngoaøi cuøng cuûa caùc halogen;Caáu taïo phaân töû ñôn chaát X2 ;Söï bieán thieân tính chaát cuûa caùc ñôn chaát X2 khi ñi töø F2 ->I2 ;nguyeân taéc chung cuûa phöông phaùp ñieàu cheá nhoùm Halogen) Tieát : LUYEÄN TAÄP : NHOÙM HALOGEN I.Muïc ñích yeâu caàu: -Đặc đñiểm cấu tạo lớp electron ngoài cuøng của nguyeân tử vaø cấu tạo phaân tử caùc đñơn chất của caùc nguyeân tố halogen. -Vì sao caùc nguyeân tố halogen coù tính oxi hoaù mạnh, nguyeên nhaân sự biến thieên tính chất của caùc đñơn chất vaø hợp chất HX của chuùng khi đñi từ flo đñến iot Nguyeên nhaân tính saùt truøng vaø tẩy maàu của nước Gia ven, clorua voâi vaø caùch đñiều chế. Phương phaùp đñ/c caùcđñơn chất vaø h/chất HX của caùc halogen, nhận biết ion -Giải caùc BT nhận biết vaø ñ/chế caùc ñơn chất X2 vaø hợp chất HX.Giải 1số BT tính toaùn. II . Phöông phaùp: Dieãn giaûng – phaùt vaán- oân luyeän – keát nhoùm. III.Chuaån bò: -Giaùo vieân: -Chuaån bò dung dịch: NaCl, NaBr, KI, AgNO3,Soaïn baøi töø SGK,SBT,STK -Hoïc sinh: - Hoïc baøi cuõ vaø laøm BT tröôùc khi ñeán lôùp IV. Noäi dung: 1.OÅn ñònh lôùp: Kieåm tra só soá, ñoàng phuïc HS, giôùi thieäu giaùo vieân döï giôø, neáu coù. 2.Baøi cuõ: (5 phuùt) Nhaän bieát 5dung dòch sau baèng thuoác thöû thích hôïp: NaCl, NaI , NaBr , NaOH 3.Baøi môùi: - LUYEÄN TAÄP : NHOÙM HALOGEN Hoaït ñoäng cuûa Thaày Hoaït ñoäng cuûa troø Noäi dung Bài 11/119: Cho 300ml một dd có hòa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200ml có hòa tan 34g AgNO3, người ta thu được 1 kết tủa và nước lọc. a)Tính mkết tủa thu được? b)Tính nồng độ mol của chất còn lại trong nước lọc.Cho rằng thể tích nước lọc thu được thay đổi không đáng kể. -1HS lên bảng làm Bài 1 nNaCl=5,85/58,5=0,1mol nAgNO3=34/170=0,2mol a)NaCl+AgNO3àAgCl+NaNO3 0,1 ........0,1............0,1........0,1 mAgCl=143,5*0,1=14,35g b)Vdd=300+200=500ml CM, NaNO3=CM,AgNO3 =0,1/0,5=0,2M Bài 11/119: nNaCl=5,85/58,5=0,1mol nAgNO3=34/170=0,2mol a)NaCl+AgNO3àAgCl+NaNO3 0,1 ........0,1............0,1........0,1 mAgCl=143,5*0,1=14,35g b)Vdd=300+200=500ml CM, NaNO3=CM,AgNO3 =0,1/0,5=0,2M Bài 12/119: Cho 6,96g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường). a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b) Xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. -1HS lên bảng làm Bài 2 nMnO2=69,6/87=0,8mol nNaOH=0,5*4=2mol MnO2+4HClàMnCl2+Cl2+2H2O 0,8...............................0,8mol Cl2+2NaOHàNaCl+NaClO+H2O 0,8....1,6.........0,8.........0,8mol nNaOH dư=2-1,6=0,4 mol CM=0,4/0,5=0,8M CM,NaClO=CM,NaCl=0,8/0,5 =1,6M Bài 12/112: nMnO2=69,6/87=0,8mol nNaOH=0,5*4=2mol MnO2+4HClàMnCl2+Cl2+2H2O 0,8...............................0,8mol Cl2+2NaOHàNaCl+NaClO+H2O 0,8....1,6.........0,8.........0,8mol nNaOH dư=2-1,6=0,4 mol CM=0,4/0,5=0,8M CM,NaClO=CM,NaCl=0,8/0,5 =1,6M Bài 13/119: Khí oxi có lẫn tạp chất là khí clo, làm thế nào để loại bỏ tạp chất đó. -1HS lên bảng làm Bài 3 Dẫn khí oxi có lẫn tạp chất là khí Cl2 đi qua dd kiềm, chỉ có khí Cl2 tác dụng tạo ra muối tan trong dd.Khí đi ra là O2 tinh khiết. Cl2+2NaOHàNaCl+NaClO+H2O Bài 13/119: Dẫn khí oxi có lẫn tạp chất là khí Cl2 đi qua dd kiềm, chỉ có khí Cl2 tác dụng tạo ra muối tan trong dd.Khí đi ra là O2 tinh khiết. Cl2+2NaOHàNaCl+NaClO+H2O 4.Cuõng coá: Caáu taïo nguyeân töû vaø phaân töû X2 ;tính chaát hoaù hoïc , ñieàu cheá vaø nhaän bieát X2,neâu Vd vaø vieát ptpö -Laøm 1 soá BT nhaän bieát dung dòch. 5.Daën doø:-Soaïn baøi môùi :OXi- OZON (1) Tính chaát hoaù hoïc cô baûn cuûa khí oxi , ozon? (2)Ñieàu cheá : oxi, ozon;AÛnh höôûng cuûa taàng ozon ñeán traùi ñaát. HS: ñoïc baøiñoïc theâm : oâ nhieãm ñaát do phaân boùn hoaù hoïc vaø thuoác baûo veä thöïc vaät -Qua ñoù, hoïc sinh bieát :söû duïng PBHH ,thuoác baûo veä thöïc vaät deã gaây neân söï oâ nhieãm ñaát,nöôùc, khoâng khí. à Caàn coù yù thöùc söù duïng an toaøn, hieäu quaûthuoác baûo veä thöïc vaät, phaân boùn hoaù hoïc ñeå giaûm oâ nhieãm khoâng khí, nöôùc,ñaát….