Đề cương ôn thi học kì I môn Hóa học Lớp 11 - Năm học 2018-2019 - Trường THPT Hai Bà Trưng

Trường THPT Hai Bà Trưng Tổ Hĩa Học ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I - LỚP 11 NĂM HỌC 2018 -2019 A. KIẾN THỨC CƠ BẢN I. CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI 1. Nắm vững khái niệm: Chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. 2. Thuyết axit – bazơ của Arenius. 3. Tính chất của hiđroxit lưỡng tính, chất lưỡng tính. 4. Viết thành thạo phương trình trình điện li (cả chất điện li mạnh và yếu). 5. Khái niệm về pH, chất chỉ thị axit-bazơ. Biết xác định mơi trường theo [H+], [OH-] và pH. 6. Nắm vững điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion và viết thành thạo các phương trình hĩa học của phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn. 7. Dự đốn tính chất muối dựa vào cấu tạo của muối. Ví dụ: Na2CO3 là muối của bazơ mạnh và axit yếu nên cĩ tính bazơ. II. CHƯƠNG 2 : NITƠ - PHOTPHO 1. Tính chất vật lí, tính chất hĩa học, phương pháp điều chế: N2 , NH3 , muối amoni ( ), HNO3 , muối nitrat ( ). Phương pháp nhận biết từng chất. 2. Tính chất vật lí, tính chất hĩa học, phương pháp điều chế: P , H3PO4 , muối photphat ( ). So sánh với N2 và các hợp chất của nitơ. 3. Phân bĩn hĩa học: Thành phần chính, cách tính độ dinh dưỡng, phương pháp sản xuất phân bĩn. III. CHƯƠNG 3: CACBON - SILIC Tính chất vật lí; tính chất hĩa học; phương pháp điều chế: C, CO, CO2, axit cacbonic, muối cacbonat. IV.CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG HĨA HỮU CƠ 1. Khái niệm hĩa học hữu cơ, hợp chất hữu cơ, phân loại. 2. Phân biệt chất hữu cơ, chất vơ cơ. 3. Phân tích định tính, phân tích định lượng. B. DẠNG BÀI TẬP 1. Tính pH của dung dịch: axit, bazơ,dung dịch thu được khi trộn dung dịch axit với dung dịch bazơ. 2. Tốn hiệu suất phản ứng. 3. Kim loại và hợp chất tác dụng với axit HNO3. 4. Axit H3PO4, CO2 tác dụng với dung dịch bazơ. - 5. Nhiệt phân muối nitrat và tính oxi hĩa của ion NO3 trong mơi trường axit. C. CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI CHỦ YẾU 1. Sử dụng phương trình ion thu gọn. 2. Sử dụng định luật bảo tồn: khối lượng, nguyên tố, electron, điện tích 3. Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng. D. MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG 1. Bài tập giáo khoa và sách bài tập chương trình chuẩn 2. Bài tập tham khảo - 1 - I. PHẦN TỰ LUẬN CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Bài 1. Trong dung dịch cĩ thể tồn tại đồng thời các ion sau đây được khơng? Giải thích. + 2+ - - + + - - 2+ - - 2- a. Na , Cu , Cl , OH ; b. NH4 , K , Cl , OH .; c. Ba , Cl , HSO4 , CO3 ; 2+ + 2- - + 2+ - - + 2+ - 2- d. Fe , H , SO4 , NO3 ; e. Na , Ba , HCO3 , OH ; f. K , Fe , Cl , SO4 ; 3+ + - - + 2+ - 2- g. Al , K , OH , NO3 ; h. K , Ba , Cl , CO3 . Bài 2.Cho 300ml dung dịch NaOH 1,2 M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M. a. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được. b. Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng. c. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần thêm vào 100 ml dung dịch AlCl3 nĩi trên để thu được 3,9 gam kết tủa. ĐS: a) NaAlO2 0,15M; NaCl 0,75M b) 3,12 gam c) 150 ml hoặc 0,35 l CHƯƠNG 2: NITƠ - PHOTPHO Bài 1.Tính tổng thể tích H và N cần để điều chế 51g NH .Biết hiệu suất phản ứng là 25% và tỉ lệ nH : nN 4 :1 2 2 3 2 2 . ĐS: 672(l) Bài 2.Hịa tan 12 gam hỗn hợp Cu và Fe bằng dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu được 4,48 lít khí NO2 (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu? ĐS: 53,33% Cu; 46,67% Fe Baì 3. Hỗn hợp X gồm N2 và H2 cĩ khối lượng mol trung bình bằng 7,2gam. Sau khi tiến hành phản ứng tổng hợp NH3, được hỗn hợp Y cĩ khối lượng mol trung bình bằng 8 gam. Hiệu suất phản ứngtổng hợp là bao nhiêu? ĐS:25% Baì 4. Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x M, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa. Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa. Xác định giá trị của x? ĐS: x=1,2M Bài 5. Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H PO . Cơ cạn dung dịch thu được muối nào và khối lượng bao 3 4 nhiêu? ĐS: 14,2 gam Na2HPO4 ; 49,2 gam Na3PO4 Bài 6. Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 1,9 lít dung dịch HNO3, phản ứng tạo ra muối nhơm và một hỗn hợp khí gồm NO và N2O. Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3, biết tỉ khối của hỗn hợp khí đối với H2 bằng 19,2. ĐS: x=1M Baì 7. Cho 1,23 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,02 mol NO và 0,05 mol NO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác). Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được lượng muối khan là bao nhiêu gam? ĐS: 8,05g Bài 8. Cho 4,19g bột hỗn hợp nhơm và sắt vào dung dịch axit nitric lỗng lấy dư thì thu được 1,792 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu? ĐS: Al: 6,44% ; Fe : 93,56% Bài 9. Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín khơng chứa khơng khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hồn tồn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y? ĐS: pH=1 Baì 10. Cho hịa tan hồn tồn 8,0 g hỗn hợp X gồm FeS và FeS 2 dung dịch HNO3, (lấy dư) thu được khí NO và dung dịch Y. Cho dung dịch Ba(OH)2 vào Y để tác dụng hết với các chất trong dung dịch Y. Kết tủa tạo thành đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi được 32,03 gam chất rắn Z. Lập luận để tính khối lượng mỗi chất trong X ? ĐS: 4,4g và 3,6 g Bài 11.Chia hỗn hợp bột nhơm và đồng thành 2 phần bằng nhau: - Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nĩng, dư thì thu được 17,92 lít khí màu nâu đỏ và dung dịch A. Cơ cạn dung dịch A đựơc chất rắn B. Nung chất rắn B đến khối lượng khơng đổi được chất rắn C. - Cho phần 2 tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư thì thu được 6,72 lít khí. Các khí đo ở đktc. a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu? c. Tính khối lượng chất rắn C. ĐS: b) 54,24% Cu; 45,76% Al c) 18,2 gam Bài 12.Cho 1,92g Cu vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M và HCl 0,8M thấy sinh ra 1 chất khí A cĩ d A/ H2= 15 và dung dịch B. a. Viết phương trình ion rút gọn và tính thể tích khí sinh ra ở đktc. b. Tính V dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hồn tồn Cu2+ trong dung dịch B ?. ĐS: a) VNO =0,3584 lít; b) VNaOH = 128 ml Bài 13. Hồ tan hồn tồn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 lỗng (dư) , thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 . Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18. Cơ cạn dung dịch X , thu được m gam chất rắn khan. Giá trịcủa m? ĐS: 106,38g - 2 - Bài 14 : Phân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ cĩ 40% P2O5. Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 trong phân bĩn đĩ là bao nhiêu? . ĐS: 65,92 % Bài 15: Hịa tan 142 gam P2O5 vào 500 gam dung dịch H3PO4 24,5% . Nồng độ % của H3PO4 trong dung dịch thu được là bao nhiêu? . ĐS: 49,61 % CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC Bài 1. Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp khơng đổi được 69g chất rắn. Thành phần % về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp lần lượt là bao nhiêu ? ĐS: 16% Na2CO3; 84% NaHCO3 Bài 2. Hịa tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại bằng dung dịch HCl thấy thốt ra 4,48 lít khí CO2 (đktc). Khi cơ cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu ? ĐS : 26g Bài 3. Cho hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dd NaOH 0,75M. 1/ Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng? 2/ Tính CM các muối trong dd (thể tích thay đổi khơng đáng kể)? ĐS:1) 2,1g NaHCO3; 2,65g Na2CO3 2) NaHCO3 0,25M ; Na2CO3 0,25M Bài 4. Sục từ từ V lít CO 2(đkc) vào 100ml dd Ba(OH)2 1M, sau khi phản ứng hồn tồn thu được 15,76g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, đun nĩng dd nước lọc thu thêm được m gam kết tủa. Tính V và m? ĐS: V = 2,688 lít ; m = 3,94g Bài 5. Dẫn từ từ V lít khí CO qua m gam bột oxit của một kim loại đến phản ứng hồn tồn thu được 3,2g kim loại và hỗn hợp khí. Hỗn hợp khí thu được dẫn qua dd Ca(OH) 2 dư thấy cĩ 5,0g kết tủa và cĩ 2,24 lít khí thốt ra.Xác định oxit kim loại và % VCO đã phản ứng(các khí đo ở đkc). ĐS: CuO ; %VCO phản ứng =33,33% II. PHẦN TRẮC NGHIỆM + 2+ 2- - 1. Dung dịch A cĩ a mol NH4 , b mol Mg , c mol SO4 và d mol HCO3 . Biểu thức biểu thị sự liên quan giữa a, b, c, d sau đây là : A. a + 2b = c + d B. a + 2b = 2c + d C. a + b = 2c + d D. a + b = c + d 2. Phải thêm V ml dung dịch HCl 1M vào 90 ml nước để được dung dịch cĩ pH = 1. Giá trị của V là: A. 20ml B.100ml C.10ml D.80ml 3. Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 với 100 ml dung dịch NaOH cĩ pH = 12, dung dịch thu được cĩ pH = 2. Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 ban đầu là: A. 0,02 M B. 0,04M C. 0,015M D. Kết quả khác 4. Trong các chất sau : NaHCO3 , Zn(OH)2 , Fe2(SO4)3 , KCl, chất cĩ tính chất lưỡng tính là: A.Chỉ cĩ Zn(OH)2 B. Fe2(SO4)3 C. NaHCO3 , Zn(OH)2 D. Chỉ cĩ NaHCO3 5. Ion OH- cĩ thể phản ứng với dãy các ion sau: + 3+ 2- 2+ - - + - - + + - A. K ; Al ; SO4 B. Cu ; HSO3 ; NO3 C. Na ; Cl ; HSO4 D. H ; NH4 ; HCO3 6. Cĩ 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là: (NH4)2SO4 ; NH4Cl ; Na2SO4 ; KOH. Thuốc thử để nhận biết 4 dd đĩ là: A.Dung dịch Ba(OH)2 B. Dung dịch BaCl2 C. Phenolftalein D. Dung dịch NaOH 7. Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu được 500 ml dung dịch Z. pH của Z là : A. 13,87 B. 11,28 C. 13,25 D. 13,48 8. Hịa tan 20ml dd HCl 0,05M vào 20ml dd H2SO4 0,075M thu được 40 ml dd X. pH của dung dịch X là: A. 2 B. 3 C. 1,5 D. 1 9. Cho các chất khí và hơi sau: CO 2, NO2, NO, H2O, CO, NH3, HCl, CH4, H2S. Dãy khí cĩ thể bị hấp thụ bởi dung dịch NaOH đặc là: A. CO2, SO2, NO2, H2O, HCl, H2S B. CO 2, SO2, CO, H2S, H2O, NO C. CO2, SO2, CH4, HCl, NH3, NO D. CO 2, SO2, NH3, CH4, H2S , NO2 10. Dãy gồm các ion (khơng kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong mộtdung dịch là 2+ + 2- 3- + + - - A. Mg , K , SO4 , PO4 .B. Ag , Na , NO3 , Cl . 3+ + - - + 3+ - 2- C. Al , NH4 , Br , OH .D. H , Fe , NO3 , SO4 . 11. Cho các phản ứng hĩa học sau: (1) (NH4)2SO4+ BaCl2→ (2) CuSO4+ Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4+BaCl2→ (4) H2SO4+ BaSO3 → (5) (NH4)2SO4+ Ba(OH)2→ (6) Fe2(SO4)3+ Ba(NO3)2→ Các phản ứng đều cĩ cùng một phương trình ion rút gọn là: - 3 - A.(1), (3), (5), (6).B.(1), (2), (3), (6).C.(2), (3), (4), (6). D.(3), (4), (5), (6). 12. Cặp chất sau cĩ thể cùng tồn tại trong cùng một dung dịch là: A. NaOH và K2SO4 B. KOH và FeCl3 C. K2CO3 và Ba(NO3)2 D. Na2CO3 và Ca(NO3)2 13. Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết các chất sau: Ba(OH) 2, NH4HSO4, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 đựng trong 6 lọ bị mất nhãn là: A. dd Na2CO3.B. dd AgNO 3.C. dd NaOH. D. quỳ tím. 14. Hỗn hợp A gồm Na2O, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 cĩ số mol bằng nhau. Cho hỗn hợp A vào nước dư, đun nĩng sau các phản ứng xảy ra hồn tồn thu được dung dịch chứa: A. NaCl. B. NaCl, NaOH, BaCl2. C. NaCl, NaHCO3, BaCl2 .D. NaCl, NaOH. 15. Dung dịch A chứa x mol Ba2+ , 0,02 mol K+ và 0,06 mol OH- . Giá trị của x là: A. 0,05 mol.B. 0,02 mol C. 0,04 molD. 0,08 mol xt,to ,P 16. Cân bằng N2 + 3H2  2NH3, H 0 sẽ dịch chuyển theo chiều thuận nếu chịu các tác động: A. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ B. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ C. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ D. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ 17. Khi nung 54,2 g hỗn hợp muối nitrat của kali và natri thu được 6,72 lit khí (đktc). Thành phần % khối lượng của hỗn hợp muối là: A. 52,73% NaNO3 và 47,27% KNO3 B.72,73% NaNO3 và 27,27% KNO3 C. 62,73% NaNO3 và 37,27% KNO3 D.62,73% KNO3 và 37,27% NaNO3 18. Chất lỏng sau cĩ thể hấp thụ hồn tồn khí NO2 (ở điều kiện thường) là: A. dung dịch NaNO3 B. NaOH C. H 2O D. dung dịch HNO 3 19. Cho 6,4 gam Cu tan hồn tồn trong 200ml dd HNO3 thì giải phĩng một hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 cĩ cĩ tỉ khối với hiđro là 19. Nồng độ mol/l của dd HNO3 là: A. 1,6MB. 1,5MC. 1,4MD. 1,3M 20. Phương pháp dùng để điều chế N2 trong phịng thí nghiệm là: A. Nhiệt phân muối amoni nitrit B. Phân huỷ amoniac bằng tia lửa điện C. Cho Zn tác dụng với HNO3 rất lỗng D. Đốt cháy NH3 trong oxi rồi làm ngưng tụ nước 21.Axit nitric đặc nguội cĩ thể phản ứng được với dãy các chất sau: A. P, Fe, Al2O3 , K2S, Ba(OH)2 B. S, Al, CuO, NaHCO3 , NaOH C. C, Ag, Fe3O4 , NaNO3, Cu(OH)2 D. C, Mg, FeO, Fe(NO3)2, Al(OH)3 22. Cho 19,2 g kim loại M tan hồn tồn trong dung dịch HNO3 thì thu được 4,48 lit NO (đktc), sản phẩm khử duy nhất). Vậy M là: A. Mg. B. Cu. C. Zn. D. Fe. 23. Phản ứng giữa kim loại đồng với axit nitric lỗng tạo ra khí duy nhất là NO. Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng bằng: A. 18. B. 24. C. 20. D. 10. 24. Cho các chất FeCO3, Fe3O4, Fe2O3, Al2O3, Fe, CuO. Số các chất tác dụng với HNO 3 đặc nĩng tạo ra khí màu nâu đỏ là: A. 2 chất B. 3 chất C. 4 chất D. 5 chất. 25. Cho 6,4g Cu tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO 3 1M và H2SO4 0,5M (lỗng), thể tích khí NO thu được ở đktc là: A. 0,67 lít.B. 1,344 lit. C. 0,896 lít. D. 14,933 lít. 26. Nung 63,9 gam Al(NO3)3 một thời gian để nguội cân lại được 31,5 gam chất rắn. Hiệu suất của phản ứng bằng A. 33,33%.B. 66,67%. C. 45%. D. 55%. 27. Hịa tan 9 gam hỗn hợp Mg và Al vào hết HNO 3 được 6,72 lit NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Phần trăm khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp lần lượt là: A. 40% và 60%. B. 60% và 40%. C. 50% và 50% . D. 75% và 25%. 28. Cho 5,35 gam NH4Cl tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M thu được V lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là: A. 2,24. B. 1,12.C. 4,48.D. 3,36. 29. Cho các dung dịch muối sau đây: NH4NO3, (NH4 )2SO4 , K2SO4 . Kim loại duy nhất để nhận biết các dung dịch trên là: A. Na. B. Ba. C. Mg. D. K. 30. Dung dịch HNO3 thể hiện tính oxi hố khi tác dụng với chất sau : 1. CuO 2. FeCl2 3. Fe2O3 4. Fe3O4 5. Ag 6. Ba(OH)2 A. 1, 2, 4, 5, 6 B. 2, 5 C. 2, 4, 5 D. 5 31. Photpho hoạt động hố học mạnh hơn nitơ là vì A. photpho cĩ độ âm điện nhỏ hơn nitơ . B. photpho cĩ tính phi kim yếu hơn nitơ . C. liên kết P - P trong photpho kém bền hơn liên kết N ≡ N trong nitơ. - 4 - D. photpho là chất rắn, cịn nitơ là chất khí . 32. Dãy muối nitrat khi nhiệt phân tạo oxit kim loại, khí NO2 và O2 là: A. NaNO3 , Mg(NO3)2 , Cu(NO3)2 , AgNO3 B. Mg(NO3)2 , Fe(NO3)3 , Pb(NO3)2 , AgNO3 C. Al(NO3)3 , Mg(NO3)2 , Pb(NO3)2 , Cu(NO3)2 D.KNO3 , Mg(NO3)2 , Pb(NO3)2 , Cu(NO3)2 33. Đốt cháy 9,8 gam bột Fe trong khơng khí thu được hỗn hợp rắn X gồm FeO, Fe 3O4 và Fe2O3. Để hồ tan X cần dùng vừa hết 500ml dung dịch HNO3 1,6M; thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, do ở đktc). Giá trị của V là: A. 6,16. B. 10,08. C. 11,76. D. 14,0. 34. Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm x mol FeS2 và y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Tỉ số x/y là: A. 6/5. B. 2/1. C. 1/2. D. 5/6. 35. Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 lỗng, dư được V lít (đktc) khí Y gồm NO và NO2 cĩ tỉ khối hơi so với H 2 là 19. Mặt khác, nếu cho cùng lượng hỗn hợp X trên tác dụng với khí CO dư thì sau khi phản ứng hồn tồn được 9,52 gam Fe. Giá trị của V là A. 2,8 lít. B. 5,6 lít. C. 1,4 lít. D. 1,344 lít 36. Cho các chất sau: KClO3; O2; N2; Cu; H2SO4 đặc, nĩng; HNO3 đặc nĩng. Dãy chất mà P tác dụng được là: A. KClO3; O2; N2; Cu; H2SO4 đặc, nĩng; HNO3 đặc, nĩng. B. KClO3; O2; Cu; H2SO4 đặc, nĩng; HNO3 đặc, nĩng. C. KClO3; O2; H2SO4 đặc, nĩng; HNO3 đặc, nĩng. D. O2; H2SO4 đặc, nĩng; HNO3 đặc, nĩng. 37. Khi cho 0,1 mol P2O5 vào 250 ml dd NaOH 1,2M, dung dịch thu được chứa : A. Na3PO4 và NaOH B. Na3PO4 và Na2HPO4 C. Na2HPO4 và NaH2PO4 D. NaH2PO4 và H3PO4 38. Khi nhiệt phân muối nitrat A thu được 21,6 g kim loại và 6,72 lit (đktc) hỗn hợp của hai khí. Cơng thức hĩa học của muối là: A. Hg(NO3)2 B. AgNO3 C. Pb(NO3)2 D. Au(NO3)3 39.Thổi V lít CO2 (đktc) vào dd chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thì thu được 2,5g kết tủa. Giá trị của V là: A. 0,56 lít. B. 8,4 lít. C. 1,12 lít. D. Cả A,B đều đúng. 40. Cho 112 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 thu được 0,1 gam kết tủa . Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2 là: A. 0,05M. B. 0,005M. C. 0,002M. D. 0,015M. 41. Hỗn hợp hai khí CO và CO2 cĩ tỉ khối hơi so với hidro là 16. Khi cho 0,896 lit(đktc) hỗn hợp đĩ đi qua 56g dung dịch KOH 1% thì thu được muối gì với khối lượng bằng bao nhiêu? A. K2CO3; 1,38 g. B. KHCO3; 0,5 g và K2CO3 : 0,69 g. C. KHCO3; 1 g. D. K2CO3; 0,69 g. 42. Hồ tan 10g hỗn hợp CaCO 3, MgCO3 vào 100ml dung dịch HCl 1,5M cho tới khi phản ứng xảy ra hồn tồn. Thể tích khí CO2 (đktc) thốt ra là: A. 15,68 lít. B. 1,68 lít. C. 2,24 lít. D. 2,88 lít. 43. Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy cĩ 4,48 lít khí CO2 (đkc) thốt ra. Thể tích CO đã dùng là: A. 2,24 lít. B. 1,12 lít. C. 4,48 lít. D. 3,36 lít. 44. Sục 2,688 lít CO2 (đktc) vào 40ml dung dịch Ca(OH)2 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch gồm: A. CaCO3 . B. Ca(HCO3)2. C. CaCO3& Ca(OH)2 dư. D. CaCO3& Ca(HCO3)2. HĨA HỮU CƠ 45. Thành phần các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ: A. nhất thiết phải cĩ cacbon, thường cĩ H, hay gặp O, N sau đĩ đếnhalogen, S, P... B. gồm cĩ C, H và các nguyên tố khác. C. bao gồm tất cả các nguyên tố trong bảng tuần hồn. D. thường cĩ C, H hay gặp O, N, sau đĩ đến halogen, S, P. 46. Đặc điểm chung của các phân tử hợp chất hữu cơ là: 1. thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H. 2. cĩ thể chứa nguyên tố khác như Cl, N, P, O. 3. liên kết hĩa học chủ yếu là liên kết cộng hố trị. 4. liên kết hố học chủ yếu là liên kết ion. 5. dễ bay hơi, khĩ cháy. 6. phản ứng hố học xảy ra nhanh. Các phát biểu đúng là: A. 4, 5, 6. B. 1, 2, 3. C. 1, 3, 5. D. 2, 4, 6. - 5 - 47. Phản ứng hĩa học của các hợp chất hữu cơ cĩ đặc điểm là: A. thường xảy ra rất nhanh và cho một sản phẩm duy nhất. B. thường xảy ra chậm, khơng hồn tồn, khơng theo một hướng nhất định. C. thường xảy ra rất nhanh, khơng hồn tồn, khơng theo một hướng nhất định. D. thường xảy ra rất chậm, nhưng hồn tồn, khơng theo một hướng xác định. 48. Hợp chất hữu cơ được phân loại như sau: A. Hiđrocacbon và hợp chất hữu cơ cĩ nhĩm chức. B. Hiđrocacbon và dẫn xuất của hiđrocacbon. C. Hiđrocacbon no, khơng no, thơm và dẫn xuất của hiđrocacbon. D. Hợp chất hữu cơ mạch thẳng và mạch vịng. 49. Nung một hợp chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hĩa CuO người ta thấy thốt ra khí CO2, hơi H2O và khí N2. Chọn kết luận chính xác nhất trong các kết luận sau : A. X chắc chắn chứa C, H, N và cĩ thể cĩ hoặc khơng cĩ oxi. B. X là hợp chất của 3 nguyên tố C, H, N. C. Chất X chắc chắn cĩ chứa C, H, cĩ thể cĩ N. D. X là hợp chất của 4 nguyên tố C, H, N, O. 50. Các chất trong nhĩm chất nào dưới đây đều là dẫn xuất của hiđrocacbon ? A. CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, NaCl, CH3Br, CH3CH2Br. B. CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, CH3Br, CH2=CHCOOH, CH3CH2OH. C. CH2Br-CH2Br, CH2=CHBr, CH3Br, CH3CH3. D. HgCl2, CH2Br-CH2Br, CH2=CHBr, CH3CH2Br. *** CHÚC CÁC EM HỌC TỐT *** - 6 -