Đề cương ôn tập học kỳ I môn Hóa học Lớp 10 - Năm học 2018-2019 - Trường THPT Chu Văn An

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN NĂM HỌC 2018-2019 Môn: Hóa học Khối lớp: 10 A. HÌNH THỨC THI: Tự luận THỜI GIAN THI : 50 phút B. NỘI DUNG ÔN TẬP: I. Lý thuyết 1. Cấu tạo nguyên tử, đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử. 2. Nguyên tố hoá học, đồng vị, ký hiệu nguyên tử và nguyên tử khối trung bình. 3. Nguyên lý, quy tắc sắp xếp các electron vào các lớp, các phân lớp e trong vỏ nguyên tử. Cấu hình electron của các nguyên tử. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng. 4. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Cấu tạo bảng tuần hoàn. Mối liên quan giữa đặc điểm cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất của nguyên tố. 5. Quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố, thành phần và tính chất của đơn chất và hợp chất tạo nên từ các nguyên tố thuộc cùng chu kì, trong cùng nhóm A. 6. Sự tạo thành ion, liên kết ion, liên kết cộng hoá trị. Tính chất hợp chất ion, hợp chất cộng hoá trị. Hoá trị nguyên tố trong hợp chất ion, hợp chất cộng hoá trị. 7. Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng bằng electron. Xác định chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, quá trình oxi hoá. 8. Phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ. II. Các dạng bài tập 1) Bài tập cấu tạo nguyên tử 1. Một nguyên tử có tổng số các hạt p, n, e là 40. Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử kém số hạt không mang điện là 1 hạt. Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X. 2. Các ion X2- có cấu hình electron 1s22s22p6. Trong ion X2-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 9 hạt. Viết kí hiệu nguyên tử của X. 3+ 3. Nguyên tố M thuộc nhóm A. Tổng số các hạt trong ion M là 37 hạt. Tính ZM? 4. Viết cấu hình electron của các nguyên tử A, B, D, E, F (ở trạng thái cơ bản) biết: * A có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 4p1. * B có cấu hình electron của phân lớp mà electron điền vào cuối cùng là 3d6. * Ion D2+ có tổng số electron thuộc phân lớp p là 6. * E có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 3 electron. 5. Tính thể tích 1 nguyên tử Na biết khối lượng riêng của tinh thể Na là 0,97 g/cm3. Biết kim loại Na có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối với độ rỗng là 32%. Cho MNa = 23. 2) Bài tập đồng vị 1. Trong tự nhiên nguyên tố Cu có 2 đồng vị. Trong đó, phần trăm số nguyên tử đồng vị 63 29 Cu chiếm 73%. Biết nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. • Xác định nguyên tử khối của đồng vị còn lại. 63 • Tính số nguyên tử 29 Cu có trong 39,77 gam CuO. (Cho nguyên tử khối của oxi là 16). [Type text]----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------1 2. Có bao nhiêu loại phân tử nước khác nhau tạo nên từ các đồng vị: 1 2 16 17 18 1H , 1H , 8O , 8O , 8O ? 3. Trong tự nhiên clo có hai đồng vị 35Cl và 37Cl, trong đó đồng vị 37Cl chiếm 24,23 % số 37 nguyên tử. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của Cl có trong HClO4 và phần 35 trăm khối lượng của Cl có trong HClO3. 3) Bảng tuần hoàn 1. Dựa vào cấu hình electron nguyên tử, hãy xác định vị trí các nguyên tố sau trong Bảng tuần hoàn: A (Z= 11); B (Z= 17); D (Z= 24); E (Z= 29); F (Z= 30); G (Z= 18). Xác định các tính chất hoá học cơ bản của A, B. 2. Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố A, B, D biết: A thuộc chu kì 3, nhóm IIIA; B thuộc chu kì 3, nhóm IIIB; D thuộc chu kì 2, nhóm VIIIA. 3. Tổng số các hat p, n, e của nguyên tử X là 58 (X thuộc nhóm VIIA). Hãy xác định điện tích hạt nhân, khối lượng nguyên tử và gọi tên X. 4. Cho các nguyên tố A (Z = 19), B (Z = 7), D (Z = 5), E (Z = 9). Sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự tính phi kim tăng dần; sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử. 5. Sắp xếp các chất: H2SO4, HClO4 , H3PO4 theo thứ tự tăng tính axit. 6. Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng R 2O5. Trong hợp chất khí của nguyên tố đó với hidro, hidro chiếm 8,82% về khối lượng. Xác định nguyên tố R. 7. Hai nguyên tố X, Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì thuộc bảng tuần hoàn, có tổng điện tích dương hạt nhân là 25. Xác định vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn. 8. Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IIA. Lấy 0,88 gam X cho hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư, thu được 0,672 lít H 2 (ở đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Xác định m và tên 2 kim loại A và B. 4) Liên kết hoá học Cho các phân tử: NH3, N2,CH4, C2H4,C2H2, H2O, CO2, O2,MgO, BaF2. • Biểu diễn liên kết tạo thành trong các phân tử. • So sánh độ phân cực của liên kết trong phân tử các chất. • Trong số các phân tử trên, phân tử nào không phân cực? phân tử nào phân cực nhiều nhất? (Biết độ âm điện N = 3,04; H = 2,2; S = 2,58; O = 3,44; C = 2,55; Ba = 0,89; F = 3,98). • Xác định hoá trị của H, O, N, C, Mg, Ba, F trong các hợp chất trên. 5) Phản ứng oxi hoá - khử Cho các phản ứng: Cu(OH)2 CuO + H2O (1) SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4 (2) I2 + H2O HIO3 + HI (3) HgO 2Hg + O2 (4) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. (5) Cu + H2SO4 + NaNO3 CuSO4 + Na2SO4 + NO2 + H2O (6) * Phản ứng hoá học nào thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử? * Cân bằng các phản ứng oxi hoá- khử theo phương pháp thăng bằng electron; xác định vai trò của từng chất trong phản ứng; xác định các quá trình oxi hoá, quá trình khử. 6) Bài tâp (tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp, tìm tên nguyên tố, tính CM , C% của các chất trong dung dịch.) [Type text]----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2 1. Hoà tan 13,8 gam một kim loại kiềm vào 200 gam nước, thu được dung dịch A. Để trung hoà hoàn toàn dung dịch A, cần 800 ml dung dịch HCl 0,75M (khối lượng riêng là 1,15g/ml). Hãy xác định tên kim loại kiềm đã dùng và tính C% của dung dịch muối thu được. 2. Cho 30,6 gam oxit của một nguyên tố nhóm IIIA tác dụng hết với 328,5 gam dung dịch axit HCl 20%. Xác định tên nguyên tố. 3. Cho 22,2 gam hỗn hợp 2 kim loại Ca và M (M là kim loại hoá trị III trong hợp chất, hoạt động mạnh hơn H) tác dụng với 3 lít dung dịch HCl 0,8M, sinh ra 23,52 lit khí H2 (đktc) và thu được 16,65 gam CaCl2. a) Xác định kim loại M. b) Tính CM của các chất trong dung dịch thu được (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). 4. Cho 15,25 gam hỗn hợp hai kim loại ở hai chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl 24,5% . Cô cạn dung dịch, thu được m gam hỗn hợp 2 muối và 11,2 lít khí (ở đktc). Xác định tên 2 kim loại và tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng. 5. Cho 29,55 gam muối cacbonat của kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 1M (D = 1,12g/ml), sau phản ứng thu được dung dịch X. a. Xác định công thức hóa học của muối cacbonat. b. Tính nồng độ % chất tan trong dung dịch X. 6. Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Tìm tên hai kim loại đó. (cho nguyên tử khối Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) 7. Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối khan thu được sau phản ứng. (cho nguyên tử khối H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) 8. Cho 16,4 gam hỗn hợp Na và Mg tác dụng vừa đủ với 490 gam dung dịch H 2SO4 10%, sinh ra V lít khí H2 (đktc). a. Hãy tính thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp; Tính V. b. Tính nồng độ C% của các muối trong dung dịch sau phản ứng. 9. Cho 6,03 gam hỗn hợp 2 muối NaX, NaY (X, Y thuộc 2 chu kì liên tiếp của nhóm VIIA, ZX<ZY) vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 8,61 gam kết tủa. Tính thành phần phần trăm khối lượng của NaX có trong hỗn hợp muối trên. 10. Hoà tan 20 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại hoá trị I và II vào dung dịch HCl dư, được dung dịch A và 4,48 lít CO 2 (đktc). Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch A. -----------------------------------Hết----------------------------------- [Type text]----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------3