Đề cương ôn tập học kì I môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2018-2019 - Trường THCS Lê Lợi

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I MÔN: HOÁ HỌC 9 - NĂM HỌC: 2018 - 2019 I. NỘI DUNG: Chủ đề 1: Các loại hợp chất vô cơ - Nêu được tính chất của các loại hợp chất vô cơ, minh họa được bằng PTHH. - Nêu được một số hiện tượng thí nghiệm. - Thiết lập được mối quan hệ giữa các chất vô cơ. - Giải được bài tập định lượng. Chủ đề 2: Kim loại - Nêu được tính chất hóa học của các kim loại, viết PTHH minh họa. - Nêu được một số hiện tượng thí nghiệm. - Phân biệt các chất dựa vào tính chất hóa học. - Giải thích hiện tượng thực tế dựa vào tính chất đã học. II. MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG: Phần 1: Bài tập trắc nghiệm khách quan Chủ đề 1: Các loại hợp chất vô cơ Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là: A. CO2. B. Na2O. C. SO2, D. P2O5 Câu 2: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2 , CO , SO2 lội qua dung dịch nước vôi trong (dư), khí thoát ra là A. CO. B. CO2 C. SO2 D. CO2 và SO2 Câu 3: Cho các oxit : Na2O , CO , CaO , P2O5 , SO2 . Có bao nhiêu cặp chất tác được với nhau. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 4 Cho các chất CaCO3, HCl, NaOH, BaCl2, CuSO4, số cặp chất có thể phản ứng với nhau là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 5: Chất phản ứng được với dung dịch HCl tạo ra một chất khí có mùi hắc, nặng hơn không khí và làm đục nước vôi trong: A. Zn B. Na2SO3 C. FeS D. Na2CO3 Câu 6: Dung dịch A có pH < 7 và tạo ra kết tủa khi tác dụng với dung dịch Bari nitrat Ba(NO 3)2 . Chất A là: A. HCl B. Na2SO4 C. H2SO4 D. Ca(OH)2 Câu 7: Trong sơ đồ phản ứng sau: M  HCl N  NaOH Cu OH . M là: 2 A. Cu .B. Cu(NO3)2. C. CuO. D. CuSO4. Câu 8: Sau khi làm thí nghiệm, có những khí thải độc hại: HCl, H 2S, CO2, SO2. Dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất? A. Muối NaCl B. Nước vôi trong C. Dung dịch HCl D. Dung dịch NaNO3 Câu 9: Cặp chất nào sau đây không thể tồn tại trong 1 dung dịch (phản ứng với nhau) A. NaOH, MgSO4. B. KCl, Na2SO4. C. CaCl2, NaNO3. D. ZnSO4, H2SO4. Câu 10: Trong các loại phân bón sau, loại phân bón nào có lượng đạm cao nhất ? A. NH4NO3 B. NH4Cl C. (NH4)2SO4 D. (NH2)2CO. Câu 11: CaO phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây A. NaOH, CaO, H2O. B. CaO, K2SO4, Ca(OH)2. C. H2O, Na2O, BaCl2. D. CO2, H2O, HCl. Câu 12: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO 3. Hỏi nung 1 tấn đá vôi trên thu được bao nhiêu kg CaO. Biết hiệu suất phản ứng là 85%. A. 380,8 kg. B. 448 kg. C. 527,06 tấn. D. 560 kg. Câu 13: Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H2SO4 loãng. Ta dùng một kim loại: A. Mg B. Ba C. Cu D. Zn Câu 14: Sắt III oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric sinh ra dung dịch muối có màu gì A. Nâu đỏ. B. Xanh lam. C. Trắng. D. Không màu. Câu15: Trong công nghiệp, người ta dùng chất nào để làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn A. Vôi sống. B. Muối ăn. C. Natri hidroxit. D. Axit clohidric. Câu 16: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân Fe(OH)3 là : 1 A. FeO. B. Fe. C. Fe2O3 D. Fe3O4. Câu 17: Dựa vào tính tan trong nước có thể phân biệt 2 bazơ nào với nhau: A. NaOH, KOH. B. Mg(OH)2 , Fe(OH)2. C. Ca(OH)2, NaOH. D. Zn(OH)2, Al(OH)3. Câu 18: Cu(OH)2 có tính chất hoá học nào: A. Làm quỳ tím ẩm chuyển xanh. B. Tác dụng với dung dịch muối. C. Tác dụng với axit. D. Tác dụng với oxit axit. Câu 19:Từ Zn, dung dịch H2SO4 loãng, CaCO3, KMnO4 không thể điều chế trực tiếp khí nào: A. H2. B.CO2. C. O2. D. SO2 Câu 20: Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi? A. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3. B. Ca(OH)2 + 2NH4Cl  CaCl2 + 2NH3 + 2H2O. C. Zn(OH)2 + H2SO4  ZnSO4 + 2H2O. D. 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  Chủ đề 2: Kim loại Câu 21: Hàm lượng cacbon trong thép chiếm: A. Trên 5 %. B. Dưới 2%. C. Dưới 5%. D. Từ 2- 5%. Câu 22: Đinh sắt không bị ăn mòn khi để trong: A. Không khí khô, đậy kín. B. Nước có hoà tan khí ôxi. C. Dung dịch muối ăn. D. Dung dịch đồng (II) sunfat. Câu 23: Chỉ dùng dung dịch NaOH có thể phân biệt được cặp kim loại: A. Fe, Cu . B. Mg, Fe. C. Al, Fe. D. Fe, Ag. Câu 24: Để làm sạch một mẫu kim loại đồng có lẫn sắt và kẽm kim loại, có thể ngâm mẫu đồng này vào dung dịch: A. FeCl2 dư . B. ZnCl2 dư. C. CuCl2 dư. D. AlCl3 dư. Câu 25: Hoà tan hết 3,6 g một kim loại hoá trị II bằng dung dịch H 2SO4 loãng được 3,36 lít H 2 (đktc). Kim loại là: A. Zn . B. Mg. C. Fe. D. Ca. Câu 26: Một tấm kim loại bằng vàng bị bám một lớp kim loại sắt ở bề mặt, để làm sạch tấm kim loại vàng ta dùng: A. Dung dịch CuSO4 dư B. Dung dịch FeSO4 dư C. Dung dịch ZnSO4 dư D. Dung dịch H2SO4 loãng dư Câu 27: Trong các kim loại sau đây, kim loại dẫn điện tốt nhất là: A. Nhôm ( Al ) B. Bạc( Ag ) C. Đồng ( Cu ) D. Sắt ( Fe ) Câu 28: Để làm sạch mẫu chì bị lẫn kẽm, ngươì ta ngâm mẫu chì này vào một lượng dư dung dịch: A. ZnSO4 B. Pb(NO3)2 C. CuCl2 D. Na2CO3 Câu 29: Đồng kim loại có thể phản ứng được với: A. Dung dịch HCl B. Dung dịch H2SO4 loãng C. H2SO4 đặc, nóng D. Dung dịch NaOH Câu 30: Các kim loại tác dụng được với dung dịch Cu(NO3)2 tạo thành kim loại đồng: A. Al, Zn, Fe B. Mg, Fe, Ag C. Zn, Pb, Au. D. Na, Mg, Al Câu 31: Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng : A. Hematit B. Manhetit C. Bôxit D. Pirit. Câu 32: Nhận định sơ đồ phản ứng sau : Al X Al2(SO4)3 AlCl3 . X có thể là : A. Al2O3. B. Al(OH)3. C. H2SO4. D. Al(NO3)3. Câu 33: Kim loại vừa tác dụng với dd HCl vừa tác dụng được với dung dịch KOH: A. Fe, Al B. Ag, Zn C. Al, Cu D. Al, Zn Câu 34: Cho một lá Fe vào dung dịch CuSO4 , sau một thời gian lấy lá sắt ra, khối lượng dung dịch thay đổi như thế nào? A. Tăng. B. Giảm. C. Không đổi. D. Tăng gấp đôi. Câu 35: Muối sắt (III) được tạo thành khi cho sắt tác dụng với: A. H2SO4 loãng. B. Khí Cl2. C. Lưu huỳnh. D. Cu(NO3)2. Câu 36: Kim loại nhôm không phản ứng với: A. H2SO4 đặc, nguội. B. Dung dịch Fe(NO3)2. C. Khí Cl2. D. Dung dịch HCl. Câu 37: Kim loại nào sau đây tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro: 2 A. Fe, Al. B. Ag, Mg. C. Na, Ba. D. Ca, Cu. Câu 38: Cho các kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn . Số kim loại tác dụng được với dung dịch Pb(NO3)2 là: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 39: Hoà tan hết 2,3g Na kim loại vào 97,8g nước thu được dung dịch có nồng độ: A. 2,4%. B. 4,0%. C.23,0%. D. 5,8%. Câu 40: Khử một lượng quặng hemantit chứa 80% (Fe2O3) thu được 1,68 tấn sắt, khối lượng quặng cần lấy là: A. 2,4 tấn B. 2,6 tấn C. 2,8 tấn D. 3,0 tấn Đáp án phần trắc nghiệm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A C C B C C B A D D A B A D C C C D D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 B A C C B D B B C A C A D B B A C C B D Phần 2: Tự luận A. Bài tập định tính Dạng 1: Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau: a. Al Al2O3 Al(NO3)3 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 Al. b. Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(NO3)2 FeCO3. c. Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg(NO3)2 MgCO3 d. Cu(OH)2 CuO CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 Cu CuO. Dạng 2: Nêu hiện tượng thí nghiệm a. Cho nhôm vào dung dịch axit clohidric b. Cho đồng vào dung dịch bạc nitrat. c. Nhôm vào dung dịch đồng (II) clorua. d. Cho viên natri vào cốc nước cất có thêm vài giọt dd phenolphtalein. e. Nhỏ dung dịch natri hidroxit vào dung dịch sắt (III) clorua. g. Cho đinh sắt vào dung dịch đồng (II) clorua. h. Đốt dây sắt trong bình đựng khí clo. i. Cho một viên kẽm vào dung dịch đồng (II) sunfat. k. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4. l. Cho từ từ dung dịch NaOH cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm HCl và một ít phenolphtalein. Dạng 3: Nhận biết a. 2 chất rắn màu trắng CaO và MgO Đáp án : Quỳ tím ẩm b. Chỉ dùng thêm nước nhận biết ba chất rắn riêng biệt: Al , Na , Fe c. Chỉ dùng thêm 1 hóa chất hãy nhận biết các dung dịch: Ba(NO 3)2, KOH, HCl, (NH4)2CO3. Đáp án: Quỳ tím d. 3 chất rắn Mg , Al , Al2O3 Đáp án : dung dịch kiềm (NaOH, KOH,...) e. 3 dung dịch CuCl2, FeCl3, MgCl2 Đáp án: dd NaOH g. 3 dung dịch NH4NO3 , Ca(HPO4)2 , KCl Đáp án: dd Ca(OH)2 h. 4 lọ mất nhãn đựng 4 dung dịch: NaCl, FeCl3, NaOH và HCl Đáp án: Quỳ tím i. 3 lọ mất nhãn đựng các khí SO2, Cl2 và H2. 3 Đáp án: quỳ tím ẩm B. Bài tập định lượng Dạng 1: Toán liên quan đến nồng độ dung dịch Câu 1: Dùng 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M hấp thụ hoàn toàn V lít khí SO2 (đktc). Sau phản ứng thu được muối BaSO3 không tan. Giá trị bằng số của V là: Đáp án: 0,896 lít Câu 2: Dẫn 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào x g dung dịch KOH 5,6%. Để thu được muối KHCO3 duy nhất thì x có giá trị là: Đáp án: 75g Câu 3: Cho từ từ dung dịch HCl 0,1 M vào ống nghiệm chứa 10 ml dung dịch NaOH nồng độ C M có nhỏ vài giọt dung dịch phenol phtalein. Khi dung dịch bắt đầu mất màu hồng thì dừng lại, lúc đó thấy dùng hết 15 ml axit. Tính giá trị CM. Đáp án: 0,15 M Dạng 2: Toán hỗn hợp Câu 4: Hòa tan vừa hết 20 gam hỗn hợp CuO và Fe 2O3 trong 200 ml dung dịch HCl 3,5M . Khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp là? Đáp án: 4 g và 16 g Câu 5: Hoà tan 12,1 g hỗn hợp bột kim loại Zn và Fe cần 400ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng hỗn hợp muối thu được sau phản ứng là? Đáp án: 26,3 g Câu 6: Cho 8 g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh ra 4,48 lít khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe và Mg lần lượt là? Đáp án: 70% và 30% Dạng 3: Toán dư hết Câu 7: Cho 500 ml dung dịch NaCl 2M tác dụng với 600 ml dung dịch AgNO 3 2M. Khối lượng kết tủa thu được là? ĐA. 143,5 g Câu 8: Cho 5,4g Al vào 100ml dung dịch H2SO4 0,5M .Thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc) và nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là? (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) ĐA. 1,12 lít và 0,17M Câu 9: Cho 1,35g Al vào dung dịch chứa 7,3g HCl. Khối lượng muối nhôm tạo thành là? Đáp án: 6,675 g Một số bài toán khác Câu 10: Trộn dung dịch có chứa 0,1mol CuSO4 và một dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, lọc kết tủa, rửa sạch rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu được m g chất rắn. Giá trị m là: ĐA. 8 g Câu 11 : Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H 2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần % theo khối lượng của Cu và Zn lần lượt là: ĐA.38,1 % và 61,9% Câu 12: Hòa tan 5,1g oxit của một kim loại hóa trị III bằng dung dịch HCl, số mol axit cần dùng là 0,3 mol. Công thức phân tử của oxit đó là : ĐA. Al2O3 Chúc các em thi học kì đạt kết quả cao! Chú ý : HS mang theo đề cương khi học tiết Hoá 4