Tổng hợp 999 câu hỏi lý thuyết Hóa học

Mục lục Lời nói đầu ...................................................................................................................................... 2 Phần I: Phân tích đề thi THPT Quốc Gia 2018 ................................................................................. 3 PHẦN II: VÔ CƠ ............................................................................................................................... 6 • Chuyên đề 1: Đại cương kim loại ......................................................................................................... 6 • Chuyên đề 2: Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm ..................................................................................... 12 • Chuyên đề 3: Sắt và hợp chất của sắt ................................................................................................. 17 • Chuyên đề 4: Crom và hợp chất của Crom ........................................................................................ 22 • Chuyên đề 5: Nitơ, Photpho, Cacbon, Silic ........................................................................................ 26 • Chuyên đề 6: Chất điện ly .................................................................................................................. 30 • Chuyên đề 7: Hóa Học và Đời sống ................................................................................................... 33 • Chuyên đề 8: Tổng hợp Hóa vô cơ ..................................................................................................... 38 PHẦN III: HỮU CƠ ......................................................................................................................... 45 • Chuyên đề 9: Đại cương Hóa Hữu Cơ và Hidrocacbon ..................................................................... 45 • Chuyên đề 10: Ancol, Phenol, Ete ...................................................................................................... 51 • Chuyên đề 11: Este – Lipit ................................................................................................................. 55 • Chuyên đề 12: Amin – Aminoaxit – Peptit .......................................................................................... 65 • Chuyên đề 13: Polime và hợp chất ..................................................................................................... 70 • Chuyên đề 14: Tổng hợp Hóa Hữu Cơ ............................................................................................... 75 PHẦN IV: DẠNG MỚI 2018 ........................................................................................................... 81 • Chuyên đề 15: Hình vẽ thí nghiệm ..................................................................................................... 81 • Chuyên đề 16: Biểu đồ thực nghiệm Hóa Học ................................................................................... 94 • Chuyên đề 17: Bảng tính chất – tìm các chất ................................................................................... 104 PHẦN V: ĐỀ LÝ THUYẾT 2018 ...................................................................................................... 109 ĐỀ SỐ 1 .............................................................................................................................................. 109 ĐỀ SỐ 2 .............................................................................................................................................. 113 ĐỀ SỐ 3 .............................................................................................................................................. 117 ĐỀ SỐ 4 .............................................................................................................................................. 121 PHẦN IIA: VÔ CƠ • Chuyên đề 1: Đại cương kim loại Note: Phần này có 2 câu trong đề thi THPT QG 2018 với mức độ biết và vận dụng ® chúng ta sẽ có đầy đủ kiến thức từ cơ bản đến nâng cao trong phần này! Câu 1. Trong các kim loại, kim loại có tính dẫn điện tốt nhất là? A. Vàng B. Bạc C. Đồng D. Nhôm Câu 2. Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại? A. Wonfam B. Sắt C. Đồng D. Kẽm Câu 3. Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (khối lượng riêng nhẹ nhất) trong các kim loại? A. Liti B. Natri C. Kali D. Rubidi Câu 4. Trong số các kim loại: Ag, Hg, Cu, Al. Kim loại nào nặng nhất? A. Ag B. Hg C. Cu D. Al Câu 5. Kim loại nào sau đây cứng nhất trong số tất cả các kim loại? A. Vonfam (W) B. Crom (Cr) C. Sắt (Fe) D. Đồng (Cu) Câu 6. Trong số ác kim loại, kim loại nào có độ dẫn điện kém nhất? A. Thủy ngân (Hg) B. Ti tan (Ti) C. Chì (Pb) D. Thiếc (Sn) Câu 7. Dãy kim loại nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng tính dẫn điện? A. Cu, Ag, Au, Ti B. Fe, Mg, Au, Hg C. Fe, Al, Cu, Ag D. Ca, Mg, Al, Fe Câu 8. Dung dịch FeSO4 bị lẫn CuSO4. Để loại bỏ CuSO4 có thể ngâm vào dung dịch kim loại nào sau đây? A. Fe B. Al C. Zn D. Na Câu 9. Cho các dãy kim loại sau, dãy nào được sắp xếp theo chiều tăng tính khử? A. Al, Fe, Zn, Mg. B. Ag, Cu, Mg, Al. C. Na, Mg, Al, Fe. D. Ag, Cu, Al, Mg. Câu 10. Trong phản ứng : Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag. Phát biểu đúng là: A. Ion Cu2+ bị khử thành Cu. B. Ion Ag+ bị oxi hóa thành Ag. C. Cu bị khử thành ion Cu2+. D. Câu 11. Dãy các kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện? A. Na, Mg, Fe. B. Ni, Fe, Pb. C. Zn, Al, Cu. D. K, Mg, Cu. Câu 12. Dãy nào sau đây bao gồm các kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần về tính dẫn điện? A. Cu, Fe, Al, Ag. B. Ag, Cu, Fe, Al. C. Fe, Al, Cu, Ag. D. Fe, Al, Ag, Cu. Câu 13. Khí CO và H2 không thể dùng làm chất khử để điều chế kim loại nào sau đây A. Fe B. Cu C. Al D. Sn Câu 14. Dãy kim loại nào sau đây tác dụng với dd HCl và khí Cl2 cho cùng một muối? A. Cu, Fe, Zn. B. Na, Al, Zn. C. Na, Mg, Cu. D. Ni, Fe, Mg. Câu 15. Kim loại nào sau đây không phản ứng với dung dịch CuSO4? A. Zn. B. Al. C. Fe. D. Ag. Câu 16. Cho dãy các kim loại Fe, Cu, Mg, Ag, Al, Na, Ba. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là: A. 4. B. 5. C. 6. D. 3. Câu 17. Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4. (2) Cho lá kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3 đặc, nguội. (3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất trong khí Cl2. (4) Cho lá hợp kim Fe – Cu vào dung dịch H2SO4 loãng. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng ăn mòn kim loại là A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 18. Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là A. Ca, Zn, Cu. B. Li, Ag, Sn. C. Al, Fe, Cr. D. Fe, Cu, Ag. Câu 19. Cho phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của Al là 8 thì hệ số của HNO3 là A. 24. B. 30. C. 26. D. 15. Câu 20. Tiến hành các thí nghiệm sau (a) Cho lá Al vào dung dịch gồm CuSO4 và H2SO4 loãng. (b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí Cl2. (c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 và HNO3 loãng. (d) Cho lá Zn vào dung dịch CuCl2. Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Câu 21. Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là A. thủy luyện. B. điện phân nóng chảy. C. nhiệt luyện. D. điện phân dung dịch. Câu 22. Trong các ion sau: Ag+, Cu2+, Fe2+, Au3+, ion có tính oxi hóa mạnh nhất là 2+ 2+ + 3+ A. Fe . B. Cu . C. Ag . D. Au . Câu 23. Cho dãy các chất: Ag, Fe3O4, Na2CO3 và Fe(OH)3. Số chất trong dãy tác dụng được với dd H2SO4 loãng là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Câu 24. Cho các phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được khí H2 ở catot. (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 và CuO đun nóng, thu được Al và Cu. (c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa CuSO4 và H2SO4, có xuất hiện ăn mòn điện hóa. (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag. (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu được chất rắn gồm Ag và AgCl. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 25. Có 4 dung dịch riêng biệt: HCl, CuCl2, FeCl3, HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. Câu 26. Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl. (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư, tạo sản phẩm khử duy nhất là NO. (c) Sục khí SO2 đến dư vào dung dịch NaOH. (d) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư. (e) Cho hỗn hợp Cu và FeCl3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào H2O dư. (f) Cho Al vào dung dịch HNO3 loãng (không có khí thoát ra). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 27. Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là: A. môi trường. B. chất oxi hóa. C. chất xúc tác. D. chất khử. Câu 28. Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện. B. Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa - khử. C. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử. D. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử. Câu 29. Cho các phát biểu sau (1) Trong dung dịch Na, Fe đều khử được AgNO3 thành Ag. (2) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư sau phản ứng thu được dung dịch chứa hai muối. (3) Hỗn hợp Na và Al có thể tan hoàn toàn trong nước. (4) Tính oxi hóa của Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+. (5) Các kim loại Fe, Ni, Zn đều có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của nó. Tổng số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 30. Tiến hành các thí nghiệm sau đây: (a) Ngâm một lá kẽm vào dung dịch CuSO4. (b) Ngâm một lá đồng vào dung dịch FeCl3. (c) Cho thép cacbon tiếp xúc với nước mưa. (d) Cho thép vào dung dịch axit clohiđric. (e) Để sắt tây tiếp xúc với nước tự nhiên. (f) Cho thanh đồng vào dung dịch axit sunfuric. Trong các thí nghiệm trên có bao nhiêu trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa? A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. Câu 31. Cho các phương trình điện phân sau, phương trình viết sai là dpdd A. 4AgNO3 + 2H2O ⎯⎯⎯→ 4Ag + O2 + 4HNO3. dpdd B. 2CuSO4 + 2H2O ¾¾¾® 2Cu + O2 + 2H2SO4. dpnc C. 2NaCl ¾¾¾® 2Na + Cl2. dpnc D. 4NaOH ¾¾¾® 4Na+2H2O. Câu 32. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Zn(OH)2 là bazơ lưỡng tính vì Zn(OH)2 vừa phân li như axit, vừa phân li như bazơ trong nước. B. Al là kim loại lưỡng tính vì Al vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ. C. Chỉ có kim loại kiềm tác dụng với nước. D. Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 đến dư thì có kết tủa keo trắng xuất hiện. Câu 33. Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (f) Điện phân nóng chảy Al2O3 Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là A. 4 B. 2 C. 3 D. 5 Câu 34. Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hóa – khử trong dãy điện hóa (dãy thế điện cực chuẩn) như sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag. Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe2+ trong dung dịch là A. Ag, Fe3+. B. Zn, Ag+. C. Ag, Cu2+. D. Zn, Cu2+. Câu 35. Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho từ từ a mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3. (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH loãng. (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng, dư. (d) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư. (e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 dư. (g) Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư. Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm tạo ra hai muối là: A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 Câu 36. Thứ tự một số cặp oxi hóa -khử trong dãy điện hóa như sau: Mg2+ /Mg ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ ; Ag+/Ag. Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion Fe3+ trong dung dịch là: A. Mg, Cu, Cu2+ B. Mg, Fe2+, Ag C. Mg, Fe, Cu D. Fe, Cu, Ag+ Câu 37. Dãy các kim loại đều được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A. Ni, Cu, Ag B. Li, Ag, Sn C. Ca, Zn, Cu D. Al, Fe, Cr Câu 38. Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm 2 muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại). Hai muối trong X là A. Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)2 và AgNO3 C. Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2 D. AgNO3 và Mg(NO3)2 Câu 39. Khi điện phân (có màng ngăn) dung dịch hỗn hợp HCl, NaCl, CuCl2 trong dung dịch có 1 ít quỳ tím. Tiến hành điện phân dung dịch cho đến khi nước bị điện phân ở cả hai điện cực thì màu quỳ biến đổi như thế nào. A. Tím → đỏ → xanh B. Đỏ → xanh → tím C. Xanh → đỏ → tím D. Đỏ → tím → xanh Câu 40. Cho 4 dung dịch muối: CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3. Dung dịch nào sau khi điện phân cho ra một dung dịch axit (điện cực trơ). A. CuSO4 B. K2SO4 C. NaCl D. KNO3 Câu 41. Cho 4 dung dịch muối: CuSO4, ZnCl2, NaCl, KNO3. Dung dịch nào sau khi điện phân cho ra một dung dịch bazo (điện cực trơ). A. CuSO4 B. ZnCl2 C. NaCl D. KNO3 + + + - 2- 2- Câu 42. Cho dung dịch chứa các ion: Na , K , Cu , Cl , SO4 , NO3 . Các ion nào không bị điện phân khi ở trạng thái dung dịch: + + - 2- + + - 2- A. Na , K , Cl , SO4 B. K , Cu , Cl , NO3 + 2+ - 2- + + 2- 2- C. Na , Cu , Cl , SO4 D. Na , K , SO4 , NO3 Câu 43. Trong các kim loại Na, Fe, Cu, Ag, Al. Có bao nhiêu kim loại chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân? A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
 Câu 44. Cho 4 cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: (1) Fe và Pb; (2) Fe và Zn;(3) Fe và Sn; (4) Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit HCl, số cặp kim loại trong đó Fe bị ăn mòn trước là? A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Câu 45. Cho các phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ) không có màng ngăn, thu được khí H2 ở catot. (b) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 thu được kết tủa sau phản ứng. (c) Kim loại Cs được dùng làm tế bào quang điện - (d) Nước cứng tạm thời là nước có chứa ion HCO3 (e) Kim loại Cu khử được ion Fe2+ trong dung dịch (f) Trông công nghiệp, nhôm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy AlCl3 Số phát biểu đúng là: A. 2. B. 4. C. 5. D. 3 Câu 46. Cho các phát biểu sau: (1) Cho kim loại (không tác dụng với nước) có tính khử mạnh hơn vào dung dịch muối của kim loại có tính khử yếu hơn thì kim loại yếu hơn sẽ bị đẩy ra khỏi dung dịch. (2) Các kim loại kiềm, kiềm thổ đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao (3) Trong công nghiệp để điều chế xút và clo, người ta điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), không có màng ngăn. (4) Các kim loại kiềm thổ có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện, tâm khối hoặc lập phương. (5) Các tính chất của kim loại như: tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng, nhiệt độ nóng chảy đều do các electron tự do trong kim loại gây ra. (6) Hợp chất cứng nhất là Crom. (7) Để chống ăn mòn kim loại người ta dùng 2 phương pháp phổ biến đó là phương pháp bảo vệ bề mặt và phương pháp điện hóa Số phát biểu đúng là: A. 0 B. 1 C. 3 D. 2 Câu 47. Cho các phát biểu sau: (1) Nhôm là kim loại nhẹ, cứng và bền có nhiều ứng dụng quan trọng. (2) Hàm lượng cacbon trong thép cao hơn trong gang.
 (3) Công thức của thạch cao sống là CaSO4.H2O.
 (4) Cho kim loại Na vào dung dịch FeCl3 thu được kết tủa.
 (5) Fe bị thụ động hóa trong dung dịch H2SO4 loãng, nguội. (6) Na2CO3 là hóa chất quan trọng trong công nghiệp thủy tinh. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. Câu 48. Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 (2) Cho Na2O vào H2O (3) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch NaHCO3 (4) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ có màng ngăn. Số thí nghiệm có NaOH tạo ra là A. 2 B. 1 C. 4 D. 3 Câu 49. Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaI vào dung dịch AgNO3. (2) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2.
 (3) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3. (4) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2. (5) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch CrCl3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa? A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 50. Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4. (2) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3. (3) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3. (4) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2. (5) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch CuCl2. (6) Điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ, không màng ngăn xốp. Sau khi kết thúc phản ứng, số thí nghiệm tạo ra đơn chất là. A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 ~ Đáp án ~ 1. B 2. A 3. A 4. B 5. B 6. B 7. C 8. A 9. D 10. D 11. B 12. C 13. C 14. B 15. D 16. B 17. D 18. D 19. B 20. D 21. B 22. D 23. A 24. C 25. C 26. B 27. B 28. A 29. C 30. D 21. D 32. D 33. A 34. B 35. D 36. C 37. A 38. A 39. D 40. A 41. C 42. D 43. A 44. A 45. D 46. B 47. B 48. C 49. C 50. C • Chuyên đề 2: Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Note: Phần này có 2 câu trong đề thi THPT QG 2018 với mức độ biết nhưng lại xuất hiện nhiều trong các bài tập cũng như phần Tổng hợp Hóa Vô cơ ® chúng ta sẽ có đầy đủ kiến thức từ cơ bản đến nâng cao trong phần này! Câu 1. Dung dịch nào sau đây không tác dụng với Al2O3? A. HCl. B. NaCl. C. NaOH. D. Ba(OH)2. Câu 2. Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl? A. CaCO3. B. Ca(OH)2. C. Na2CO3. D. Ca(HCO3)2. Câu 3. Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion nào sau đây? + + 2+ 2+ – – 2– – A. Na , K . B. Ca , Mg . C. HCO3 , Cl . D. SO4 , Cl . Câu 4. Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A. quặng đôlômit. B. quặng pirit. C. quặng manhetit. D. quặng boxit. Câu 5. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. B. chỉ có kết tủa keo trắng. C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. D. không có kết tủa, có khí bay lên Câu 6. Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A. Na, K, Ca. B. Na, K, Ba. C. Li, Na, Mg. D. Mg, Ca, Ba. Câu 7. Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là: A. FeO, MgO, CuO. B. PbO, K2O, SnO. C. Fe3O4, SnO, BaO. D. FeO, CuO, Cr2O3. Câu 8. Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2. (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3. (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3. (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2. Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: A. II, III và VI. B. I, II và III. C. I, IV và V. D. II, V và VI. Câu 9. Để thu được Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt: A. dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư). B. dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư). C. dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng. D. dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), rồi nung nóng. Câu 10. Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3. X và Y có thể là A. NaOH và NaClO. B. Na2CO3 và NaClO. C. NaClO3 và Na2CO3. D. NaOH và Na2CO3. Câu 11. Cho các hợp chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO. Dựa vào muối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ, hãy chọn dãy biến đổi nào sau đây có thể thực hiện được. A. Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO. B. Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3. C. CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2. D. CaCO3 → Ca(OH)2 → Ca → CaO. Câu 12. Hiện tượng nào sau đây khi nhỏ từ từ dung dịch KOH vào ống nghiệm dung dịch Al(NO3)3 đến rất dư A. kết tủa trắng. B. kết tủa trắng xuất hiện và tan ngay tạo dung dịch không màu. C. không có hiện tượng gì xảy ra. D. kết tủa xuất hiện, lượng kết tủa tăng dần rồi sau đó dần tan hết tạo dung dịch không màu. Câu 13. Nhỏ từ từ dung dịch Al(NO3)3 vào ống nghiệm dựng dung dịch KOH, hiện tượng xảy ra là A. xuất hiện kết tủa trắng. B. không có kết tủa, chỉ có khí bay lên. C. kết tủa trắng xuất hiện rồi tan hết ngay tạo dung dịch không màu. D. kết tủa trắng xuất hiện, lượng kết tủa tăng dần rồi sau đó dần tan hết tạo dung dịch không màu. Câu 14. Trong các phát biểu về sản xuất Al có bao nhiêu phát biểu đúng? (1) Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ quặng boxit bằng phương pháp điện phân. (2) Trong quặng boxit, ngoài thành phần chính là Al2O3.2H2O còn có tạp chất là SiO2 và Fe2O3. Bằng phương pháp hoá học, người ta loại bỏ các tạp chất để có Al2O3 nguyên chất. (3) Để hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 từ 2050oC xuống 900oC, người ta hoà tan Al2O3 trong criolit (Na3AlF6) nóng chảy. Việc làm này một một mặt tiết kiệm năng lượng đồng thời tạo được chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn Al2O3 nóng chảy. Mặt khác, hỗn hợp chất điện li này có khối lượng riêng nhỏ hơn nhôm, nổi lên thùng điện phân có cực âm (catot) và cực dương (anot) đều là than chì. (4) Ở cực âm xảy ra sự oxi hoá Al3+ thành kim loại Al. (5) Ở cực dương xảy ra sự khử các ion O2– thành khí O2. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. Câu 15. Cho khí CO2 vào một bình kín chứa Al(OH)3. Kết luận nào sau đây đúng: A. Có tạo Al2(CO3)3 lúc đầu, sau đó với CO2 dư sẽ thu được Al(HCO3)3. B. Lúc đầu tạo Al2(CO3)3, nhưng không bền, nó tự phân huỷ tạo Al(OH)3 và CO2. C. Không có phản ứng xảy ra. D. Có phản ứng xảy ra và tạo muối Al2(CO3)3. Câu 16. Hiện tượng nào sau đây khi nhỏ từ từ dung dịch KOH vào ống nghiệm dung dịch Al(NO3)3 đến rất dư là A. xuất hiện kết tủa trắng. B. kết tủa xuất hiện, lượng kết tủa tăng dần rồi sau đó dần tan hết tạo dung dịch không màu. C. kết tủa trắng xuất hiện và tan ngay tạo dung dịch không màu. D. không có hiện tượng gì xảy ra. Câu 17. Trong các phát biểu sau: (1) Ở nhiệt độ cao, Al khử được nhiều oxit kim loại như Fe2O3, Cr2O3,... thành kim loại tự do. (2) Phản ứng của Al với oxit kim loại gọi là phản ứng nhiệt nhôm. (3) Những đồ vật bằng nhôm bị hoà tan trong dung dịch kiềm dư NaOH, Ca(OH)2, (4) Những axit H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội đã oxi hoá bề mặt kim loại Al tạo thành một màng oxit có tính trơ, làm cho Al thụ động. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. Câu 18. Trong các phát biểu sau: (1) Nhôm khử dễ dàng ion H+ của dung dịch axit, như HCl và H2SO4 loãng, giải phóng H2. (2) Những vật bằng nhôm hàng ngày tiếp xúc với nước xảy ra phản ứng ở nhiệt độ thường. (3) Nhôm không tác dụng với H2SO4 và HNO3 đặc, nguội. (4) Nhôm bị thụ động sẽ không tác dụng với các dung dịch HCl, H2SO4 loãng. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 19. Phèn chua có công thức là A. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. B. Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. C. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. D. Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. Câu 20. Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al và bột Fe3O4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có khí thoát ra. Vậy trong hỗn hợp X có A. Al, Fe, Fe3O4, Al2O3. B. Al, Fe, Al2O3. C. Al, Fe, Fe2O3, Al2O3. D. Al, Fe, FeO, Al2O3. Câu 21. Để điều chế kim loại natri người ta dùng phương pháp nào ? (1) điện phân nóng chảy NaCl (2) điện phân nóng chảy NaOH (3) điện phân dung dịch NaCl có màn ngăn (4) khử Na2O bằng H2 ở nhiệt độ cao. Chọn đáp án đúng: A. (2),(3),(4) B. (1),(2),(4) C. (1),(3) D. (1),(2) Câu 22. Các chất trong dãy nào sau đây đều có thể làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A. Ca(OH)2, HCl, Na2CO3 B. NaHCO3, CaCl2, Ca(OH)2 C. NaOH, K2CO3, K3PO4 D. Na3PO4, H2SO4 Câu 23. Cho các mệnh đề sau: (1) Nước cứng là nguồn nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ 
 (2) Có thể làm mềm nước cứng toàn phần bằng dung dịch Na2CO3 
 (3) Có thể phân biệt nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu bằng cách đun nóng 
 (4) Có thể làm mềm nước cứng tạm thời bằng dung dịch HCl 
 (5) Có thể dùng NaOH vừa đủ để làm mềm nước cứng tạm thời