Giáo án Hoạt động giáo dục ngoài giờ lên lớp 6 - Tiết 1 đến tiết 70

------------------------------------------------------ Ngày soạn : Ngày day: GV : Nguyễn Đắc Anh TiÕt 68 «n tËp häc k× II Ngµy gi¶ng: 27/4/2008 A/ Môc tiªu: HS ®­îc hÖ thèng c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n ®­îc häc trong häc k× II: + TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro, oxi, n­íc. §iÒu chÕ hi®ro, oxi + C¸c kh¸i niÖm vÒ c¸c lo¹i p/­ ho¸ hîp, ph¶n øng ph©n huû, p/­ oxi ho¸ khö, p/­ thÕ + Kh¸i niÖm oxit, baz¬, axit, muèi vµ c¸ch gäi tªn c¸c lo¹i hîp chÊt ®ã RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt ptp­ vÒ c¸c t/c ho¸ häc cña oxi, hi®ro, n­íc + RÌn luyÖn kÜ n¨ng ph©n lo¹i vµ gäi tªn c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ + B­íc ®Çu rÌn luyÖn kÜ n¨ng ph©n biÖt mét sè chÊt dùa vµo t/c ho¸ häc cña chóng - HS ®­îc liªn hÖ víi c¸c hiÖn t­îng x¶y ra trong thùc tÕ: Sù oxi ho¸ chËm, sù ch¸y, thµnh phÇn kk vµ biÖn ph¸p ®Ó gi÷ cho bÇu khÝ quyÓn ®­îc trong lµnh. B/ ChuÈn bÞ: HS: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n trong häc k× II C/ Ph­¬ng ph¸p: D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: I. æn ®Þnh líp: II. C¸c ho¹t ®éng häc tËp Ho¹t ®éng cña GV vµ HS Néi dung GV: ?Em h·y cho biÕt ë häc k× II chóng ta ®· häc nh÷ng chÊt cô thÓ nµo HS: §· häc c¸c chÊt oxi, hi®ro, nuíc GV: ?H·y nªu c¸c t/c ho¸ häc cña c¸c chÊt nµy (mçi nhãm th¶o luËn t/c mét chÊt råi ghi kq vµo b¶ng nhãm) HS: TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi T¸c dông víi mét sè phi kim T¸c dông víi mét sè kim lo¹i T¸c dông víi mét sè hîp chÊt TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro T¸c dông víi oxi T¸c dông víi mét sè kim lo¹i TÝnh chÊt ho¸ häc cña n­íc T¸c dông víi mét sè kim lo¹i T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ T¸c dông víi mét sè oxit axit HS lµm bµi tËp vµo vë, 1HS lµm trªn b¶ng 4P+5O2à2P2O5 3Fe+2O2àFe3O4 3H2+Fe3O4à 2Fe+3H2O SO3+H2Oà H2SO4 BaO +H2OàBa(OH)2 Ba +2H2OàBa(OH)2+H2 - Trong c¸c p/­ trªn, p/­ a, b, d, e thuéc lo¹i p/­ ho¸ hîp - P/­ c, f thuéc lo¹i p/­ thÕ; còng lµ p/­ oxi ho¸ - khö GV: ? T¹i sao l¹i ph©n lo¹i nh­ vËy HS nh¾c l¹i ®Þnh nghÜa c¸c lo¹i p/­ trªn HS lµm bµi tËp vµo vë a) 2KMnO4à K2MnO4+MnO2+O2 b) 2KClO3à 2KCl + O2 c) Zn + 2HCl à ZnCl2+ H2 d) 2Al + 6HCl à 2AlCl3+3H2 e) 2Na + 2H2O à2NaOH + H2 f) 2H2O à 2H2 + O2 Trong c¸c p/­ trªn: Ph¶n øng a, b ®­îc dïng ®Ó ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm Ph¶n øng c,d,e ®­îc dïng ®Ó ®iÒu chÕ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm GV chÊm vë cña mét sè HS GV ?C¸ch thu oxi vµ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm cã ®iÓm nµo gièng vµ kh¸c nhau?V× sao? HS: §Òu thu ®­îc b»ng c¸ch ®Èy n­íc v× chóng ®Òu Ýt tan trong n­íc §Òu thu §Òu ®­îc b»ng c¸ch ®Èy kk. Tuy vËy ®Ó thu ®­îc khÝ oxi th× ph¶i ngöa b×nh, cßn thu hiddrro th× ph¶i óp b×nh V×: oxi nÆng h¬n kk; hi®ro nhÑ h¬n kk GV; Gäi HS c¸c nhãm lÇn l­ît ph©n lo¹i c¸c chÊt HS ph©n lo¹i vµ gäi tªn chÊt GV: ? H·y viÕt c«ng thøc hh chung cña oxit, axit, baz¬, muèi HS: C«ng thøc chung: + Oxit: RxOy + Ba z¬: M(OH)m + Axit: HnA + Muèi: MxAy I/ ¤n tËp vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, hi®ro vµ n­íc vµ ®Þnh nghÜa c¸c lo¹i p/­ Bµi tËp 1: ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra gi÷a c¸c cÆp chÊt sau: Phot pho + oxi S¾t + oxi Hi®ro + S¾t III oxit L­uhuynh trioxit + n­íc Bari oxit + n­íc Cho biÕt c¸c p/­ trªn thuéc lo¹i p/­ nµo? II/ ¤n tËp c¸ch ®iÒu chÕ oxi, hi®ro: Bµi tËp 2: ViÕt c¸c PTP¦ sau NhiÖt ph©n kali pemanganat NhiÖt ph©n kali clorat KÏm + Axit clohi®ric Nh«m + Axit sunfuric (lo·ng) Natri + N­íc §iÖn ph©n n­íc Trong c¸c p/­ trªn, p/­ nµo ®­îc dïng ®Ó ®/c oxi, hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm? III/ ¤n tËp c¸c kh¸i niÖm oxit, baz¬, axit, muèi: Bµi tËp 3: a) Ph©n lo¹i c¸c chÊt sau: K2O, HCl, KOH, NaCl, MgO, HNO3, Cu(OH)2, K2SO4, CuO, HBr, Fe(OH)2 , CuCl2, Na2O, H2SO4, Fe(OH)3, MgCl2, P2O5, SO3, H2CO3, Zn(OH)2, AlNO3)3 ,H3PO4, H2SO3, NaOH, Ba(OH)2 , CO2, N2O5 , H2S, NaHCO3 b) Gäi tªn c¸c chÊt trªn V. BµI tËp: - ¤n tËp kiÕn thøc trong ch­¬ng dd - Lµm bµi 25/4,6,7; 26/5,6; 27.1/SBT Ngày soạn : Ngày day: GV : Nguyễn Đắc Anh TiÕt 69 ¤n tËp häc k× II (TiÕp) A/ Môc tiªu: HS ®­îc «n c¸c kh¸i niÖm nh­ dd, ®é tan, dd b·o hoµ, nång ®é phÇn tr¨m, nång ®é mol RÌn luyÖn kh¶ n¨ng lµm c¸c bµi tËp vÒ tÝnh nång ®é phÇn tr¨m, nång ®é mol, hoÆc tÝnh c¸c ®¹i l­îng kh¸c trong dd TiÕp tôc rÌn luyÖn cho HS kÜ n¨ng lµm c¸c bµi tËp tÝnh theo PTHH cã sö dông ®Õn nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol. B/ ChuÈn bÞ: B¶ng nhãm, bót d¹ HS «n tËp nh÷ng kiÕn thøc cã liªn quan C/ Ph­¬ng ph¸p: ¤n tËp D/ TiÕn tr×nh tæ chøc giê häc: æn ®Þnh líp: C¸c ho¹t ®éng häc tËp Ho¹t ®éng cña GV vµ HS Néi dung GV: Yªu cÇu HS c¸c nhãm th¶o luËn nh¾c l¹i c¸c kh¸i niÖm dd, ®é tan, dd b·o hoµ, nång ®é phÇn tr¨m, nång ®é mol GV gäi tõng HS nªu c¸c kh¸i niÖm ®ã HS lµm bµi tËp vµo vë a) ë 20oC Cø 100 g n­íc hoµ tan tèi ®a 88 gam NaNO3 t¹o thµnh 188 gam dd NaNO3 b·o hoµ à Khèi l­îng NaNO3 cã trong 47 gam dd b·o hoµ (ë 20oC) lµ: mNaNO3=(47*88):188=22 gam à nNaNO3 22:85=0,259 mol b) ë 20oC Cø 100 g n­íc hoµ tan tèi ®a 36 gam NaCl t¹o thµnh 136 gam dd NaCl b·o hoµ à Khèi l­îng NaCl cã trong 27,2 gam dd b·o hoµ (ë 20oC) lµ: mNaCl=(27,2*36):136=7,2 gam à nNaCl= 7,2:58,5=0,123 mol GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt, söa sai GV goi HS viÕt ptp­ vµ tãm t¾t bµi to¸n Tãm t¾t: mAl=5,4 gam Vdd(H2SO4)=200ml CM=1,35M a) ChÊt nµo d­ b) VH2=? c) CM( chÊt sau p/­=? GV: Gîi ý X¸c ®Þnh chÊt d­ b»ng c¸ch nµo? Em h·y tÝnh sè mol cña c¸c chÊt tham gia p/­ , xÐt tû lÖ t×m chÊt d­ GV gäi HS lªn ch÷a bµi nFe = m : M =8,4:56 =0,15 mol Fe +2HCl à FeCl2 + H2 Theo pt: nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 2 * nH2 =2*0,15 = 0,3 mol a) VH2 = n * 22,4 = 0,15 * 22,4 = 3,36 lit b) mHCl = n . M =0,3 . 36,5 =10,95 gam à Khèi l­îng dd axit HCl 10,95% cÇn dïng lµ: 100 gam c) D/d sau p/­ cã FeCl2 mFeCl2 = n . M =0,15.127 =19,05 gam mH2 = 0,15 . 2 =0,3 gam mdd sau p/­ = 8,4 + 100 - 0,3 = 108,1 gam C%FeCl2=(19,05*100):108,1 = 17,6% I/ ¤n tËp c¸c kh¸i niÖm vÒ dd, dd b·o hoµ, ®é tan Bµi tËp 1: TÝnh sè mol vµ khèi l­îng chÊt tan cã trong: 47 gam dd NaNO3 b·o hoµ ë nhiÖt ®é 200C 27,2 gam dd NaCl b·o hoµ ë 200C (BiÕt SNaNO3,(200C) = 88 gam ; SNaCl,(200C) = 36 gam) Bµi tËp 2: Cho 5,4 gam Al vµo 200 ml dd H2SO4 1,35M Kim lo¹i hay axit cßn d­? (Sau khi p/­ kÕt thóc). TÝnh khèi l­îng cßn d­ l¹i? TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro tho¸t ra (ë ®ktc) TÝnh nång ®é mol cña dd t¹o thµnh sau p/­. Coi thÓ tÝch cña dd thay ®æi ko ®¸ng kÓ Bµi gi¶i: nAl = m/M =5,4 : 27 =0,2 mol nH2SO4 = CM* V =1,35 * 0,2 =0,27 2Al+3H2SO4àAl2SO4+3H2 Theo ptp­ nAl(p/­) = 2/3*nH2SO4 =2/3*0,27 = 0,18 mol à nAl(d­)= 0,2 - 0,18 =0,02 mol mAl(d­)= 0,02 * 27 = 0,54 gam Theo pthh nH2=nH2SO4= 0,27 mol VH2= n . 22,4 = 0,27.22,4 =6,048 lit Theo pt: nAl2(SO4)3 = 1/2 * nAl = 0,18:2 = 0,09 mol Vdd (sau p/­)=0,2 lit à CM Al2(SO4)3 = n:V = 0,09 : 0,2 =0,45M §¸p sè: mAl (d­) = 0,54 gam ; VH2=6,048 lit ; CM(Al2(SO4)3) = 0,45 M Bµi tËp 3: Hoµ tan 8,4 gam Fe b»ng dd HCl 10,95% (võa ®ñ) TÝnh thÓ tÝch khÝ thu ®­îc (ë ®ktc) TÝnh khèi l­îng dd axit cÇn dïng? TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dd thu ®­îc sau p/­ V. BµI tËp: 38.3; 38.8; 38.9; 38.13; 38.14; 38.15; 38.17/SBT TiÕt 70 KiÓm tra häc k× II Ngµy gi¶ng: 2/5/2008 PhÇn A: tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (2,50 ®iÓm) (ThÝ sinh dïng ch÷ c¸i A, B, C, D ®Ó tr¶ lêi vµo tê bµi lµm) C©u 1. Cã c¸c oxit sau: CO2, SO2 , Fe2O3, CO. Oxit nµo t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ n­íc? A. CO B. Fe2O3 C. SO2 D. CO2 C©u 2. Dung dÞch H2SO4 lo·ng kh«ng t¸c dông víi chÊt nµo sau ®©y? A. CuO B. BaCl2 C. Fe(OH)3 D. Ag C©u 3. Dung dÞch Na2CO3 t¸c dông víi dung dÞch chÊt nµo sau ®©y? A. CaCl2 B. Na2SO4 C. KOH D. KNO3 C©u 4. Cã c¸c chÊt sau: CH4 , C2H2 , C2H4 , C6H6 (benzen). CÆp chÊt nµo ®Òu t¸c dông lµm mÊt mµu dung dÞch brom ? A. CH4 , C2H2 B. CH4 , C2H4 C. C2H2 , C2H4 D. C2H2 , C6H6 C©u 5. Dung dÞch CH3COOH kh«ng t¸c dông víi chÊt nµo sau ®©y? A. NaOH B. Mg C. CaCO3 D. Cu C©u 6. R­îu etylic t¸c dông víi chÊt nµo sau ®©y? A. Na2SO4 B. Na C. CaO D. NaOH C©u 7. Cho 5,4 gam Al t¸c dông víi dung dÞch HCl d­, thu ®­îc khÝ H2 cã thÓ tÝch (ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) lµ bao nhiªu lÝt? A. 11,2 B. 13,44 C. 6,72 D.5,6 C©u 8. Hoµ tan hÕt hçn hîp gåm 0,1 mol Fe vµ 0,1 mol Fe2O3 trong dung dÞch HCl d­, thu ®­îc dung dÞch X. Cho dung dÞch NaOH d­ vµo dung dÞch X, thu ®­îc kÕt tña Y. Röa s¹ch kÕt tña Y, råi nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi, thu ®­îc chÊt r¾n Z cã khèi l­îng lµ bao nhiªu gam? A. 24 B. 16 C. 32 D. 12 C©u 9. §èt ch¸y hoµn toµn 9,2 gam r­îu etylic, thu ®­îc khÝ CO2 cã thÓ tÝch (ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) lµ bao nhiªu lÝt? A. 4,48 B. 8,96 C. 2,24 D. 3,36 C©u 10. §èt ch¸y hoµn toµn 2,24 lÝt mét hi®rocacbon A ë thÓ khÝ, thu ®­îc 8,96 lÝt khÝ CO2 vµ 7,2 gam H2O. C«ng thøc ph©n tö cña hi®rocacbon A lµ? (biÕt c¸c thÓ tÝch chÊt khÝ ®Òu ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C4H8 PhÇn b: Tù luËn (7,50 ®iÓm) C©u I. (2,50 ®iÓm). Cã c¸c chÊt sau: Fe2O3 , CO2 , CO , Fe2(SO4)3 , MgCl2 , Na2SO4 , NaHCO3 , H2SO4. Dung dÞch natri hi®roxit t¸c dông ®­îc víi nh÷ng chÊt nµo nªu trªn? ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng ®ã. 2. ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng ®iÒu chÕ natri hi®roxit b»ng ph­¬ng ph¸p ®iÖn ph©n (cã mµng ng¨n xèp) dung dÞch natri clorua b·o hoµ. C©u II. (2,00 ®iÓm). Cho s¬ ®å chuyÓn hãa sau: (1) (2) (3) C2H4 CH3CH2OH CH3COOH CH3COOC2H5 H·y viÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng (ghi ®iÒu kiÖn, nÕu cã) x¶y ra theo s¬ ®å trªn. Cã c¸c dung dÞch riªng biÖt sau: R­îu etylic, axit axetic, glucoz¬. H·y ph©n biÖt c¸c dung dÞch trªn b»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc. ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc (nÕu cã) cña c¸c ph¶n øng ®· dïng. C©u III. (3,00 ®iÓm). Hoµ tan hoµn toµn mét l­îng hçn hîp A gåm CaO , CaCO3 b»ng dung dÞch HCl võa ®ñ, thu ®­îc dung dÞch B vµ 4,48 lÝt khÝ CO2 (ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). §em c« c¹n dung dÞch B, thu ®­îc 66,6 gam muèi khan. ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng. X¸c ®Þnh khèi l­îng mçi chÊt trong hçn hîp A. X¸c ®Þnh khèi l­îng dung dÞch HCl 7,3% cÇn dïng ®Ó hoµ tan võa hÕt l­îng hçn hîp A nªu trªn. Cho: H = 1 ; O = 16 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ca = 40 ; Fe = 56 -------------------- HÕt --------------------