Giáo án Hóa học 9 - Học kỳ II

t nh·n, yªu cÇu HS tiÕn hµnh nhËn biÕt tõng lä. HS suy nghÜ vµ tr×nh bµy c¸ch lµm. TiÕn hµnh theo nhãm. 2. TN2: Ph©n biÖt glucoz¬, saccaroz¬ vµ tinh bét. Thùc nghiÖm víi mét lîng nhá mçi chÊt - Nhá 1-3 giät dd i«t vµo 3 èng nghiÖm, nÕu thÊy xuÊt hiÖn mµu xanh lµ hå tinh bét. - Nhá 1-2 giät dd AgNO3 trong NH3 vµo hai dd cßn l¹i, ®un nãng nhÑ, nÕu thÊy Ag kÕt tña b¸m ë thµnh èng nghiÖm lµ dd glucoz¬. - Cßn l¹i lµ dd saccaroz¬. Ho¹t ®éng 3: Híng dÉn HS viÕt b¶n têng tr×nh - GV híng dÉn HS viÕt b¶n têng tr×nh theo mÉu: Tªn thÝ nghiÖm C¸ch tiÕn hµnh HiÖn tîng Gi¶i thÝch- PTP¦ TN1 TN2 - GV híng dÉn häc sinh dän, röa dông cô thÝ nghiÖm. 4.DÆn dß: ChuÈn bÞ tríc néi dung «n tËp . IV. Rót kinh nghiÖm ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Ngµy so¹n: …../…../………. Ngµy d¹y : …../…../………. TuÇn: 36 TiÕt: 72 «n tËp hoc kú II: PhÇn ho¸ v« c¬ Nh÷ng kiÕn thøc ®· biÕt liªn quan ®Õn bµi häc Nh÷ng kiÕn thøc míi trong bµi häc cÇn ®îc h×nh thµnh C¸c kiÕn thøc c¬ b¶n phÇn ho¸ v« c¬. Cñng cè c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n phÇn ho¸ v« c¬. I. Môc tiªu 1. KiÕn thøc: - Häc sinh lËp ®îc mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬: kim lo¹i, pki kim, oxit, axit, baz¬, muèi ®îc biÓu diÔn bëi s¬ ®å trong bµi häc 2. Kü n¨ng: - BiÕt thiÕt lËp mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬ dùa trªn tÝnh chÊt vµ c¸c ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ chóng. - BiÕt chän c¸c chÊt cô thÓ ®Ó chøng minh cho mèi quan hÖ ®îc thiÕt lËp. - VËn dông tÝnh chÊt cña c¸c chÊt v« c¬ ®· häc ®Ó viÕt ®îc c¸c PTHH biÓu diÔn mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt. 3. Th¸i ®é: - Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn,chÝnh x¸c khi lµm c¸c bµi tËp. II. ChuÈn bÞ - Gi¸o viªn: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp + PhiÕu häc tËp - Häc sinh: ¤n kü kiÕn thøc ®· häc. III. TiÕn tr×nh d¹y häc 1.æn ®Þnh líp 2.KiÓm tra 3.Thùc hµnh Ho¹t ®éng cña GV Ho¹t ®éng cña HS Néi dung Ho¹t ®éng1: GV: Gäi HS lÇn lît hÖ thèng l¹i c¸c néi dung ®· häc (phÇn v« c¬), nh¾c nhí l¹i: - Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬. - TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬. GV treo s¬ ®å yªu cÇu HS viÕt PTHH ®Ó minh ho¹ cho s¬ ®å. Cïng GV lÇn lît hÖ thèng l¹i kiÕn thøc cÇn nhí. ViÕt PTHH. I. KiÕn thøc cÇn nhí Kim lo¹i Phi kim Oxit baz¬ Muèi Oxit axit Baz¬ Axit Ho¹t ®éng 2: GV cho HS ®äc ®Ò bµi vµ yªu cÇu suy nghÜ lµm bµi. BT1: Tr×nh bµy PP ®Ó nhËn biÕt c¸c chÊt r¾n sau: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4 GV gäi HS lªn b¶ng ch÷a sau ®ã gäi nhËn xÐt bæ sung. T×m c¸ch nhËn biÕt. Bµi gi¶i : §¸nh sè thø tù c¸c lä ho¸ chÊt vµ lÊy mÉu thö. Cho níc vµo c¸c èng nghiÖm vµ l¾c ®Òu. NÕu chÊt r¾n kh«ng tan th× mÉu thö lµ CaCO3. NÕu chÊt r¾n tan t¹o thµnh dung dÞch lµ: Na2CO3, Na2SO4 Nhá dd HCl vµo 2 muèi cßn l¹i nÕu thÊy sñi bät lµ Na2CO3. Cßn l¹i lµ Na2SO4. Na2SO4 +2HCl 2NaCl + H2O + CO2 Ho¹t ®éng2: BT2 SGK tr.167 GV híng dÉn HS cã thÓ cã nhiÒu kÕt qu¶. HS cã thÓ lËp c¸c d·y biÕn ho¸ kh¸c nhau VD: FeCl3 FeOH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 Ho¹t ®éng3: BT3: Cho 2,11g hçn hîp A gåm Zn, ZnO vµo dd CóO4 d. Sau khi P¦ kÕt thóc läc lÊy phÇn chÊt r¾n kh«ng tan röa s¹ch cho t¸c dông víi dd HCl d th× cßn l¹i 1,28g chÊt r¾n kh«ng tan mµu ®á. a. ViÕt PTP¦. b. TÝnh khèi lîng mçi chÊt cã trong hçn hîp A. Th¶o luËn gi¶i bµi to¸n. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu CuSO4 d nªn Zn ph¶n øng hÕt. ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O mCu=1,28g nCu = Theoph¬ngtr×nh: nZn = nCu = 0,02 (mol) mZn = 0,02 *65 =1,3(g) mZnO = 2,11-1,3 = 0,81(g) 4. DÆn dß: BTVM 1,3,4,5 tr.167 ¤n l¹i ho¸ häc h÷u c¬. IV. Rót kinh nghiÖm ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. BGH ký duyÖt Ngµy…. th¸ng…. n¨m…….. Ngµy so¹n: …../…../………. Ngµy d¹y : …../…../………. TuÇn: 37 TiÕt: 73 «n tËp häc kú II: PhÇn ho¸ h÷u c¬ I. Môc tiªu 1. KiÕn thøc: - Cñng cè l¹i nh÷ng kiÕn thøc ®· häc vÒ c¸c hîp chÊt h÷u c¬. 2. Kü n¨ng: - H×nh thµnh mçi liªn hÖ c¬ b¶n gi÷a c¸c chÊt. - Cñng cè c¸c kü n¨ng gi¶i bµi tËp, c¸c kü n¨ng vËn dông kiÕn thøc vµo thùc tÕ. 3. Th¸i ®é: - Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn,chÝnh x¸c khi lµm c¸c bµi tËp. II. ChuÈn bÞ Gi¸o viªn: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp + PhiÕu häc tËp Häc sinh: ¤n kü kiÕn thøc ®· häc. III. TiÕn tr×nh d¹y häc 1.æn ®Þnh líp 2.KiÓm tra ( kÕt hîp kiÓm tra trong giê häc ) 3.¤n tËp. Ho¹t ®éng cña GV Ho¹t ®éng cña HS Néi dung Ho¹t ®éng 1: GV yªu cÇu häc sinh th¶o luËn nhãm ®Ó hoµn thµnh b¶ng tæng kÕt vÒ CTCT, P¦ ®Æc trng, øng dông cña c¸c hîp chÊt h÷u c¬ tiªu biÓu ®· häc lµ : metan, etilen, axetilen, benzen, rîu etylic, axit axetic. GV yªu cÇu HS lªn b¶ng viÕt c¸c PTP¦ ®Æc trng. Hoµn thµnh b¶ng tæng kÕt. HS viÕt PTP¦ ®Æc trng. I. KiÕn thøc cÇn nhí. ChÊt CTCT P¦ ®Æc trng øng dông Metan Etilen Axetilen Benzen Rîu etylic Axit axetic Ho¹t ®éng 2: GV yªu cÇu häc sinh lµm bµi tËp. BT1: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ó ph©n biÖt: C¸c chÊt láng: C2H5OH, CH3COOH, C6H6 Häc sinh nghiªn cøu gi¶i theo nhãm. BT1: Cho c¸c chÊt t¸c dông víi Na2CO3, hai chÊt cßn l¹i cho t¸c dông víi Na BT2: §èt ch¸y hoµn toµn m gam mét H§C A råi dÉn s¶n phÈm lÇn lît qua b×nh 1 ®ùng H2SO4 , b×nh 2 ®ùng níc v«i trong d, thÊy khèi lîng b×nh 1 t¨ng 5,4g, b×nh 2 cã 30g kÕt tña. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A biÕt tØ khèi cña A so víi hi®ro b»ng 21. b. TÝnh m. Häc sinh nghiªn cøu gi¶i theo nhãm. CxHy+(x+)O2xCO2+ H2O CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O mH2O = mCaCO3 = 30g Theo PT2 nCO2 = nCaCO3 = 0,3mol MA = 21*2 = 42(g) nCxHy = a => nCO2 = a*x = 0,3 nH2O = a*y = 0,6 12x + y = 42 => x = 3; y = 6 b. a = 0,1 => m = 0,1.42 = 4,2g 4. DÆn dß: - BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 / SGK - ¤n tËp kü tiÕt sau kiÓm tra IV. Rót kinh nghiÖm. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. Ngµy so¹n: …../…../………. Ngµy d¹y : …../…../………. TuÇn: 37 TiÕt: 74 kiÓm tra häc kú ii I. Môc tiªu 1. KiÕn thøc: - Cñng cè c¸c kiÕn thøc ®· häc cho HS. - §¸nh gi¸ kÕt qu¶ häc tËp cña häc sinh. 2. Kü n¨ng: - RÌn kü n¨ng lµm bµi. 3. Th¸i ®é: - Gi¸o dôc ý thøc tù gi¸c trong kiÓm tra thi cö. II. ChuÈn bÞ Gi¸o viªn: Ra ®Ò, ®¸nh m¸y vµ photo ®Ò. Häc sinh: ¤n tËp kü. III. TiÕn tr×nh d¹y häc 1.æn ®Þnh líp 2.KiÓm tra §Ò 1: Câu 1: Trình bày trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý của glucozơ và saccarozơ ? Câu 2: Cho các chất sau: Fe, Fe(OH)3, FeCl2, FeCl3, Fe2O3 . Hãy lập thành một dãy chuyển đổi hoá học và viết các phương trình phản ứng thực hiện sự chuyển đổi đó. Câu 3 : Trình bày phương pháp nhận biết các chất sau: dung dịch C2H5OH, CH3COOC2H5, dung dịch CH3COOH. Câu 4: Nêu ngắn gọn tính chất hoá học của etilen và viết các phương trình phản ứng minh hoạ cho mỗi tính chất. Câu 5: Cho 10 gam hỗn hợp hai kim loại magie và đồng vào dung dịch axit clohiđric dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 2,24 lit khí (đktc) thoát ra. a.Viết phương trình phản ứng xảy ra. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng. Dùng toàn bộ lượng khí thoát ra ở trên khử vừa hết 5,8 gam một oxit sắt ở nhiệt độ cao. Xác định công thức hoá học của oxit sắt . (Biết : Mg = 24; Cu = 64; H = 1; Cl = 35,5; O = 16; Fe = 56) Đề 2: Câu 1: Trình bày trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý của tinh bột và xenlulozơ? Câu 2: Cho các chất sau: Cu, Cu(OH)2, CuCl2, Cu(NO3)2, CuO . Hãy lập thành một dãy chuyển đổi hoá học và viết các phương trình phản ứng thực hiện sự chuyển đổi đó. Câu 3 : Trình bày phương pháp nhận biết các chất sau: dung dịch glucozơ, dung dịch saccarozơ, dung dịch axit axetic. Câu 4: Nêu ngắn gọn tính chất hoá học của axetilen và viết các phương trình phản ứng minh hoạ cho mỗi tính chất. Câu 5: Cho 10 gam hỗn hợp hai kim loại kẽm và đồng vào dung dịch axit clohiđric dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 2,24 lit khí (đktc) thoát ra. Viết phương trình phản ứng xảy ra. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng. Dùng toàn bộ lượng khí thoát ra ở trên khử vừa hết 5,8 gam một oxit sắt ở nhiệt độ cao. Xác định công thức hoá học của oxit sắt . (Biết : Mg = 24; Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; O = 16; Fe = 56) Biểu chấm: Câu Đáp án Điểm 1 Trình bày đúng trạng thái và TCVL của mỗi chất 0,5đ 2 Viết được dãy chuyển đổi chính xác(thực hiện được) Viết đúng mỗi PTPƯ 0,5đ 0,5đ 3 Nhận biết được mỗi chất 0,5đ 4 Viết đúng tính chất hoá học và PTPƯ 2đ 5 Đúng PTPƯ Tính được chất rắn Xác định được Fe3O4 0,5đ 1,5đ 1đ