Giáo án Hóa học 11 (Ban cơ bản) - Bài 32: Hiđrosunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit (Tiết 1)

BÀI 32 : HIĐROSUNFUA, LƯU HUỲNH ĐIOXIT, LƯU HUỲNH TRIOXIT(T1) Mục tiêu: HS hiểu: Tính chất vật lý và tính chất hóa học cơ bản của H2S Trạng thái tự nhiên, ứng dụng và phương pháp điều chế H2S Vì sao H2S có tính khử mạnh, dung dich H2S có tính axit yếu Kĩ năng Viết các phương trình hoá học chứng minh tính chất hóa học của H2S Giải thích nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí và biện pháp chống ô nhiễm môi trường không khí Chuẩn bị GV: Hình ảnh mô tả thí nghiệm FeS phản ứng với HCl và bài tập liên quan HS: Ôn tập kiến thức các bài trước và xem trước bài trước ở nhà Kiểm tra vài cũ Em hãy trinh bày tính chất hoá học của lưu huỳnh Tiến trình dạy học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: GV: Cho HS tìm hiểu SGK trang 134 SGK yêu cầu HS tính chất vật lý của H2S? Hoạt động 2: GV: thông tin khí H2S tan trong H2O tạo thành d.d axit yếu GV: Trong H2S, 2 nguyên tử H có khả năng bị thay thế lần lượt bởi nguyên tử kim loại nên có thể tạo muối trung hòa và muối axit GV: Yêu cầu HS thảo luận viết phương trình hoá học ? GV: cho HS xem bảng tính tan nhận xét về tính tan của muối sunfua? Hoạt động 3: - GV: cho HS nhận xét số oxi hoá của S trong H2S dự đoán H2S có tính khử hay tính oxh? - GV: Mô ta thí nghiệm điều chế và đốt cháy H2S trong 2 trường hợp dư O2 và thiếu O2 (hình 6.4 trang 135 SGK) nhận xét, viết phương trình phản ứng? GV: Bổ xung H2S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt GV: Nếu thiếu không khí tạo ra bột màu vàng bám trên đáy bình cầu đựng nước Hoạt động 4: - GV: cho HS đọc SGK rút ra nhận xét: Trạng thái tự nhiên? Nguyên tắc điều chế H2S trong phong thí nghiệm? A. Hiđro sunfua I. Tính chất vật lí - Là chất khí rất độc, không màu, mùi trứng thối, hơi nặng hơn không khí, tan ít trong nước(S=0,38 g/100 g nước ở 200C và 1 atm) - Hóa lỏng ở -600C - Hóa rắn ở -860C II. Tính chất hóa học 1. Tính axit yếu H2S tan trong nước tạo thành d.d axit yếu H2S + NaOH → NaHS + H2O (natri hiđrosunfua) H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O (natri sunfua) 2. Tính khử mạnh - Oxi hóa chậm ( khi không đủ O2(k.k) hoặc ở nhiệt độ không cao lắm) -2 0 0 -2 2H2S + O2(thiếu) → 2S + 2H2O - Ở nhiệt độ cao H2S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh tạo SO2 -2 0 t0 +4 -2 2H2S + 3 O2(dư) → 2SO2 + 2H2O - Phản ứng của H2S với chất oxi hóa mạnh -2 0 +6 -1 H2S + 4Cl2 + 4H2O --> H2SO4 + 8HCl III. Trạng thái tự nhiên và điều chế 1. Trạng thái tự nhiên Có trong 1 số nước suối, khí núi lửa, chất protein bị thối rữa, ... 2. Nguyên tắc điều chế H2S trong phòng thí nghiệm : Cho muối sunfua(trừ PbS,CuS,...) + d.d a. mạnh FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ Cũng cố GV: HS nắm vững tính chất của H2S và phương pháp điều chế H2S Làm các bài tập3, 4/138 – 139 SGK