Đề cương bồi dưỡng HSG Hóa học 8 - Chuyên đề 3: Mol. Tính toán hóa học

THÁNG 11 CHUYÊN ĐỀ 3. MOL – TÍNH TỐN HĨA HỌC Dạng 1: Sự biến đổi giữa các hạt-khối lượng-thể tích-số mol-khối lượng mol A. LÝ THUYẾT I. MOL 1. Khái niệm 1 - Cơ sở khái niệm mol: Trong khoa học, người ta quy ước lấy khối lượng của một carbon làm 12 đơn vị khối lượng nguyên tử (amu). - Khối lượng 1 nguyên tử carbon là 12 amu và khối lượng này rất nhỏ. Người ta tìm ra 12 gam 23 carbon cĩ chứa 6,022x10²³ nguyên tử được gọi là số Avogadro (NA) NA 6,022.10 Khái niệm: mol là lượng chất của 6,022x10²³ nguyên tử hoặc phân tử của chất đĩ, tương ứng với 1 mol của nguyên tử hoặc phân tử. 1 mol = 6,022x10²³ Lưu ý: Phân biệt ý nghĩa của 2 cách viết sau: + 1 mol H chỉ 1 mol nguyên tử Hydrogen. + 1 mol H2 chỉ 1 mol phân tử Hydrogen. Ví dụ: - Một mol nguyên tử aluminium là một lượng aluminium cĩ chứa N nguyên tử Al. - Một mol phân tử nước là một lượng nước cĩ chứa N phân tử H2O. Cơng thức: A - Cơng thức tính số mol khi biết số nguyên tử, phân tử: n = (mol) N - Cơng thức tính số nguyên tử, phân tử khi biết số mol: A = n.N (nguyên tử hoặc phân tử) Trong đĩ: + A: số nguyên tử hoặc số phân tử. + N: số Avogađro = 6,022.1023 + n: số mol (mol). * Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Hãy cho biết số nguyên tử Al hoặc phân tử H2 cĩ trong mỗi lượng chất sau: a. 1,5 mol nguyên tử Al. b. 0,5 mol phân tử H2. Lời giải: a. Số nguyên tử Al cĩ trong 1,5 mol nguyên tử Al là: A = n.N = 1,5.6,022.1023 = 9.1023 (nguyên tử Al). b. Số phân tử H2 cĩ trong 0,5 mol phân tử H2 là: 23 23 A = n.N = 0,5.6,022.10 = 3.10 (phân tử H2). Lời giải: a. Số mol nguyên tử cĩ trong 1,8.1023 nguyên tử Fe là: A 1,8.1023 n = 0,3 mol. N 6.1023 23 b. Số mol phân tử cĩ trong 24.10 phân tử H2O là: A 24.1023 n = 4 mol. N 6.1023 2. Khối lượng mol (M) 1 - Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng của NA nguyên tử hoặc phân tử chất đĩ tính theo đơn vị gam/mol. + Ví dụ: + MH 1(amu) 1(g / mol) + MC 12(amu) 12(g / mol) + M 18(amu) 18(g / mol) HO2 - Vậy khối lượng mol (g/mol) và khối lượng nguyên tử hoặc phân tử của chất đĩ (amu) bằng nhau về trị số, khác về đơn vị đo. - Gọi n là số mol chất trong m gam. Suy ra khối lượng mol được tính theo cơng thức m M = (g / mol) (1) n - Từ (1) Cơng thức tính số mol của chất m n = (mol) (2) M - Từ (1) Cơng thức tính khối lượng (gam) của chất m= n.M ( gam ) (3) * Ví dụ 2: a. Tính khối lượng mol của sodium (Na) biết rằng 0,2 mol Na cĩ khối lượng (m) là 4,6 (gam) b. Tính số mol của 3,6 gam nước (H2O). c. Tính khối lượng của 0,5 mol calcium. Hướng dẫn giải a. Áp dụng cơng thức ˆ mmNa 4,6 M MNa 23(g / mol) n nNa 0,2 b. Áp dụng cơng thức mmH2O 3,6 n n 0,2(mol) HO2 M MH2O 18 b. Áp dụng cơng thức mCa= n Ca .M Ca 0,5.40 20(gam) 3. Thể tích mol của chất khí (V) - Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi NA phân tử của chất khí đĩ và ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, hai bình khí cĩ thể tích bằng nhau cĩ cùng số mol khí. - Ở điều kiện chuẩn (25 °C và 1 bar), 1 mol khí bất kì đều chiếm thể tích là 24,79 lít. Thể tích mol của 1 mol khí ở điều kiện chuẩn là V = 24,79 (L). Thể tích mol của n mol khí ở điều kiện chuẩn là: V = n.24,79 (L). Ví dụ 3: 1. Ở 25 oC và 1 bar, 1,5 mol khí chiếm thể tích bao nhiêu? 2. Một hỗn hợp gồm 0,5 mol khí hydrogen và 1 mol khí oxygen. ở điều kiện chuẩn (25 oC và 1 bar) hỗn hợp khí này cĩ thể tích là bao nhiêu? 3. Tính số mol khí chứa trong bình cĩ thể tích 400 (mL) ở điều kiện chuẩn. Hướng dẫn giải 1. V = 1,5.24,79 = 37,185 (L) 2. Cách 1: tính rời thể tích của từng khí VH 0,5.24,79 12,395(L) 2 V 12,395 24,79 37,185(L) V 1.24,79 24,79(L) HH O2 2 Cách 2: Tính tổng số mol của hỗn hợp khí n 0,5 1 1,5(mol) HH V 1, 5.24,79 37, 185 L 3. Đổi 400 mL = 0,4 lít V 0,4 ˆ - Áp dụng cơng thức V = n.24,79 n 0,01614 (mol) 24,79 24,79 II. TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ - Tỉ khối của chất khí cho ta biết tỉ lệ về khối lượng mol giữa các chất khí. - Để xác định tỉ khối của hai khí A và B nặng hơn hay nhẹ hơn bao nhiêu lần ta dựa vào tỉ số giữa khối lượng mol của chúng. Tỉ số này được gọi là tỉ khối kí hiệu là (d). MA d A B MB - Khi biết tỉ khối của chất ta cĩ thể xác định được khối lượng mol của các nguyên tử hoặc phân tử của chúng. M M d ABA M B d A M A M M A B B B d A B - Để xác định tỉ khối của hai khí A nặng hơn hay nhẹ hơn bao nhiêu lần so với khơng khí ta dựa vào tỉ số giữa khối lượng mol của chúng. Khối lượng mol của khơng khí: MKK 29(g / mol) MMAA d A KK MKK 29 - Tỉ khối của hỗn hợp khí M(X,Y) d hh(X,Y) B MB Trong đó: + M(X,Y,....) là khối lượng mol trung bình của các chất. MX .n x M Y .n Y ... M(X,Y,....) nXY n ... Ví dụ 4: a) Khí carbon dioxide (CO2) nặng hơn hay nhẹ hơn khơng khí bao nhiêu lần ? b) Trong lịng hang sâu thường xảy ra quá trình phân huỷ chất vơ cơ hoặc hữu cơ, sinh ra khí carbon dioxide. Hãy cho biết khí carbon dioxide tích tụ ở trên nền hang hay bị khơng khí đẩy bay lên trên. Hướng dẫn giải a) Khối lượng phân tử CO2: 12 + 16 . 2 = 44 (amu). Tỉ khối của khí carbon dioxide so với khơng khí: MCO 44 d, 2 1 52 CO2 / kk Mkk 29 Vậy khí carbon dioxide nặng hơn khơng khí khoảng 1,52 lần. b) Trong lịng hang sâu thường xảy ra quá trình phân huỷ chất vơ cơ hoặc hữu cơ, sinh ra khí carbon dioxide. Do nặng hơn khơng khí khoảng 1,52 lần nên khí carbon dioxide tích tụ ở trên nền hang. Ví dụ 5: a) Khí methane (CH4) nặng hơn hay nhẹ hơn khí oxygen (O2) bao nhiêu lần? 3 b) Dưới đáy giếng thường xảy ra quá trình phân huỷ chất hữu cơ, sinh ra khí methane. Hãy cho biết khí methane tích tụ dưới đáy giếng hay bị khơng khí đẩy bay lên trên. Hướng dẫn giải a) Khối lượng phân tử khí methane: 12 + 4 . 1 = 16 (amu). Khối lượng phân tử khí Oxygen: 16.2 = 32 (amu). Tỉ khối của khí methane so với khí Oxygen: M CH4 16 d,CH / kk 05 4 M 32 O2 Vậy khí methane nhẹ hơn khí Oxygen 0,5 lần. b) Dưới đáy giếng thường xảy ra quá trình phân huỷ chất hữu cơ, sinh ra khí methane. Do nhẹ hơn khơng khí nên khí methane sẽ khơng tích tụ dưới đáy giếng mà bị khơng khí đẩy bay lên trên. Ví dụ 6: hỗn hợp khí X chứa 0,5 mol khí H2 và 0,5 mol khí O2. Tính tỉ khối của X so với khơng khí. Hướng dẫn giải - Khối lượng phân tử khí H2: 2.1 = 2 (amu). - Khối lượng phân tử khí Oxygen: 16.2 = 32 (amu). - Tỉ khối của hỗn hợp khí X so với khơng khí là: M .n M .n HHOO2 2 2 2 M(X) (nHOHHOO n ) M .n M .n 2.0,5 32.0,5 d 2 2 2 2 2 2 0,59 hh(X) M 29 (n n ).29 (0,5 0,5).29 KK KK HO22 III. NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH 1. Dung dịch - Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung mơi và chất tan. - Khối lượng dung dịch là khối lượng chất tan và khối lượng của dung mơi. mdd m ct m dm - Dung dịch chưa bão hịa: là dung dịch cĩ thể hịa tan thêm chất tan. - Dung dịch bão hịa là dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan. - Độ tan (S) của một chất trong nước là số gam chất tan đĩ hịa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hịa ở nhiệt độ xác định. mct S 100 mnước 2. Khối lượng riêng của chất m D dd V(mL) 3. Nồng độ phần trăm (C%): là lượng chất tan cĩ trong 100g dung dịch. m Cơng Thức: C% ct 100% mdd - mct : Khối lượng chất tan (g) - mdd : Khối lượng dung dịch (g) - V: Thể tích dung dịch (mL) - D: Khối lượng riêng (g/ml) Chú ý: Luơn phải tính lại khối lượng của dung dịch sau phản ứng mdd sau phản ứng m ct m dm m kết tủa m khí 4. Nồng độ mol (CM): Cho biết số mol chất tan cĩ trong 1 lít dung dịch. 4 n Cơng thức: C (mol/l) M V Ví dụ 7: Hồ tan 15 gam NaCl vào 45 g nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch. Hướng dẫn giải – Tìm khối lượng của dung dịch natri clorua : mdd =15+45 = 60 (g) – Tìm nồng độ phần trăm của dung dịch natri clorua : mct 15 + Áp dụng cơng thức: CC% 100% %NaCl 100% 25% mdd 60 Ví dụ 8: Một dung dịch H2SO4 cĩ nồng độ 14%. Tính khối lượng H2SO4 cĩ trong 150 gam dung dịch. Hướng dẫn giải – Khối lượng H2SO4 cĩ trong 150 g dung dịch 14% là : mdd .C% 150.14% mH SO 21(gam) 24 100% 100% Ví dụ 9: Trong 200ml dung dịch cĩ hồ tan 16 gCuSO4 . Tính nồng độ mol của dung dịch. Hướng dẫn giải 16 - Số mol CuSO4 cĩ trong dung dịch : n 0,1( mol) CuSO4 160 - Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 : 0,1 C 0,5 ( mol / l) M 0,2 Ví dụ 10: Trộn 2 lít dung dịch đường 0,5M với 3 lít dung dịch đường 1M . Tính nồng độ mol của dung dịch đường sau khi trộn. Hướng dẫn giải - Số mol đường cĩ trong dung dịch 1: n1 0,5 2 1 (mol). - Số mol đường cĩ trong dung dịch 2 : n2 1 3 3( mol) . - Thể tích của dung dịch đường sau khi trộn : V 2 3 5(l ) . - Nồng độ mol của dung dịch đường sau khi trộn : 3 1 4 C 0,8(M) M 55 Ví dụ 11: Cho 23 gam Na vào cốc đựng 100 gam nước, xảy ra phản ứng: 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑. Nồng độ % của dung dịch thu được là: A. 30,5% B. 32,78% C. 40,15%⟶ D. 40,5% Hướng dẫn giải 23 - Số mol của Na: n 1(mol) Na 23 - Theo phương trình hĩa học 1 nH n Na 0,5(mol) 2 2 nNaOH n Na 1(mol) - Tính khối lượng của các chất sau phản ứng + Khối lượng của NaOH: mNaOH 1.40 40(gam) + Khối lượng của H2: m 0,5.2 1(gam) H2 + Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng: mdd sau phản ứng m ct m dm m khí m dd NaOH 23 100 1 122(gam) - Nồng độ phần trăm của dung dịch: 5 mCt(NaOH) 40.100% C%NaOH 100% 32,78% mdd NaOH 122 Ví dụ 12. Trộn 20 ml dung dịch NaOH 1M với 30 ml dung dịch KOH 0,5M. Nồng độ mol của mỗi chất trong dung dịch thu được là: A. 0,34M và 0,37M. B. 0,73M và 0,74M. C. 0,4M và 0,3M. D. 0,63M và 0,54M. B. BÀI TẬP PHẦN I. TRẮC NGHIỆM Câu 1: Số Avogađro cĩ giá trị là: A. 6,022.10-23. B. 6,022.10-24. C. 6,022.1023. D. 6,022.1024. 23 Câu 2: 1,5.10 phân tử CO2 tương ứng với số mol là: A. 0,2 mol. B. 0,3 mol . C. 0,249 mol. D. 0,35 mol. Hướng dẫn giải 23 Số mol phân tử CO2 tương ứng với 1,5.10 phân tử CO2 là: A 1,5.1023 n 0,249(mol) . N 6,022.1023 Câu 3: 9,033.1023 nguyên tử oxygen tương ứng với số mol là: A. 1 mol. B. 5 mol. C. 1,2 mol. D. 1,5 mol. Câu 4: Tính số mol của 3,011.1023 .1023 phân tử nước? A. 0,2 mol. B. 0,3 mol. C. 0,4 mol. D. 0,5 mol. Câu 5: Trong 2 mol nước chứa số phân tử là: A. 6,022.1023. B. 12,044.1023. C. 18,022.1023. D. 24,011.1023. Câu 6: Trong 0,5 mol khí oxygen cĩ bao nhiêu nguyên tử oxygen ? A. 6,022.1023 nguyên tử. B. 0,6022.1023 nguyên tử. C. 0,3011.1023 nguyên tử. D. 3,011.1023 nguyên tử. Câu 7: Trong 1,25 mol CO2 cĩ bao nhiêu phân tử CO2? A. 6,022.1023 B. 7,5275.1023 C. 12,0525.1023 D. 18,585.1023 Câu 8: Trong 0,25 mol nguyên tử iron cĩ chứa bao nhiêu nguyên tử iron? A. 56 nguyên tử. B. 3,012.1023 nguyên tử. C. 12 nguyên tử. D. 1,5055.1023 nguyên tử. Câu 9: Trong 0,05 mol nguyên tử aluminium cĩ chứa bao nhiêu nguyên tử aluminium? A. 6,022.1023 nguyên tử B. 3,011.1023 nguyên tử C. 0,3011.1023 nguyên tử D. 1,5.1023 nguyên tử Câu 10: Tính số mol nguyên tử cĩ trong 18,066.1023 nguyên tử iron? A. 2 mol B. 3 mol C. 1,2 mol D. 1,5 mol Câu 11: Cơng thức tính số mol khi biết khối lượng là: m V A. n B. n C. m = n. M D. n = V. 24,79 M 24,79 Câu 12: Tính số mol phân tử cĩ trong 50 gam CaCO3? A. 1 mol B. 0,5mol C. 1,2 mol D. 1,5mol M = 40 + 12 + 3.16 = 100 g/mol CaCO3 Số mol phân tử cĩ trong 50 gam CaCO3 là: m 50 nCaCO 0,5 (mol) = 0,5 mol. 3 M 100 Câu 13: Số mol phân tử N2 cĩ trong 140 gam khí Nitrogen là 6 A. 9 mol. B. 5 mol. C. 6 mol. D. 12 mol. Câu 14: Tính khối lượng của 0,1 mol aluminium (Al)? A. 2,7 gam. B. 5,4 gam. C. 27 gam. D. 54 gam. Câu 15: Trong 24 gam MgO cĩ bao nhiêu phân tử MgO? A. 2,6022.1023 phân tử B. 3,6132.1023 phân tử C. 3,022.1023 phân tử D. 4,2.1023 phân tử Lời giải MMgO = 24+16 = 40 g/mol m 24 Số mol MgO là: n 0,6 mol MgO M 40 Số phân tử MgO là: A = n.N = 0,6.6,022.1023 = 3,6132.1023 phân tử Câu 16: Tính khối lượng của 0,1 mol khí H2S? A. 3,4 gam B. 4,4 gam C. 2,2 gam D. 6,6 gam Lời giải M = 2.1+32= 34 g/mol HS2 Khối lượng của 0,1 mol khí H2S là: m = n.M = 0,1.34 = 3,4 gam HS2 Câu 17: Cho mCa 5 gam và mCaO 5,6 gam . Kết luận đúng là: A. nCa > nCa B. nCa < nCaO C. nCa = nCaO D. VCa = VCaO Câu 18: Khối lượng của 0,25 mol khí SO2 là: A. 33 gam B. 35 gam C. 16 gam D. 64 gam Câu 19: Trong 7,2 gam FeO cĩ bao nhiêu phân tử FeO? A. 2,6022.1023 phân tử B. 0,6022.1023 phân tử C. 6,022.1023 phân tử D. 4,2.1023 phân tử Câu 20: Tính số mol phân tử H2SO4 cĩ trong dung dịch chứa 19,6 gam H2SO4? A. 0,2 mol B. 0,1 mol C. 0,12 mol D. 0,21 mol Câu 21: Nếu hai chất khí khác nhau mà cĩ thể tích bằng nhau (đo ở cùng nhiệt độ và áp suất) thì nhận định nào sau luơn đúng? A. Chúng cĩ cùng số mol chất. B. Chúng cĩ cùng khối lượng. C. Chúng cĩ cùng số phân tử. D. Khơng thể kết luận được điều gì cả. Câu 22: Cơng thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) và thể tích của chất khí (V) ở đkc là: V 24,79 A. n V.24,79 B. n C. n D. n.V 24,79 24,79 V Câu 23: Tính thể tích của 0,5 mol khí CO2 đo ở điều kiện chuẩn? A. 24,79 lít B. 12,395 lít C. 49,58 lít D. 24 lít. Câu 24: Thể tích của 0,4 mol khí NH3 (đkc) là bao nhiêu? A. 9,916 lít B. 7,437 lít C. 4,958 lít D. 2,24 lít Câu 25: Thể tích của hỗn hợp khí gồm 0,5 mol CO2 và 0,2 mol O2 ở điều kiện chuẩn là: A. 12,395 lít B. 24,79 lít C. 4,958 lít D. 17,353 lít Câu 26: Tính số mol phân tử cĩ trong 7,437 lít khí H2 (đkc)? A. 0,3 mol B. 0,5 mol C. 1,2 mol D. 1,5 mol Câu 27: Thể tích của 280 gam khí Nitrogen ở đkc là bao nhiêu? A. 336 lít B. 168 lít C. 247,9 lít D. 112 lít 23 Câu 28: Phải lấy bao nhiêu lít khí CO2 ở đkc để cĩ 3,011.10 phân tử CO2? A. 12,395 lít B. 37,185 lít C. 18,5925 lít D. 24,79 lít 7 Câu 29: 0,75 mol phân tử H2S chiếm thể tích bao nhiêu lít (đo ở đkc)? A. 24,79 lít B. 24 lít C. 12,395 lít D. 17,353 lít Câu 30: Cho số mol của khí Nitrogen là 0,5 mol. Số mol của khí Oxygen là 0,5 mol. Kết luận nào sau đây đúng? A. Khối lượng của nitrogen là 16 gam. B. Khối lượng của oxygen là 14 gam. C. Hai khí Nitrogen và Oxygen cĩ thể tích bằng nhau ở đkc. D. Hai khí Nitrogen và Oxygen cĩ khối lượng bằng nhau. Câu 31. Hịa tan 36,5 gam HCl vào nước, thu được 500 ml dung dịch cĩ khối lượng riêng D = 1,1 g/ml. Nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là: A. 2M và 6,64% B. 1,5M và 4,5% C. 3M và 7% D. 0.75M và 3,5% Câu 32. Cho 300 gam dung dịch NaOH 10% vào 500 gam dung dịch NaOH 20%. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là: A. 16,25% B. 17,22% C. 18,23% D. 19,24% PHẦN II. TỰ LUẬN Câu 1. Hãy tính tỉ khối của các khí: a. CO với N2 b. CO2 với O2 c. H2S với khơng khí d. CO với khơng khí. Lời giải: M 28 a. d CO 1 CO / N2 M 28 N2 M 28 b. d CO ,0 875 CO / O2 M 32 O2 M SH 34 c. d 2 17,1 sSH / kk 29 29 M 28 d. d CO 97,0 CO / kk 29 29 Câu 2: Lấy 1 mol mỗi mẫu các chất sau: H2O, HCl, Fe2O3. Mẫu chất cĩ khối lượng lớn nhất là chất nào? Lời giải Vì cùng lấy 1 mol chất nên chất cĩ khối lượng lớn nhất cũng là chất cĩ khối lượng mol lớn nhất M 2.1 16 18 g / mol HO2 MHCl 1 35,5 36,5 g / mol M 56.2 16.3 160 g / mol Fe23 O => chất cĩ khối lượng mol lớn nhất là Fe2O3. Vậy khi lấy 1 mol mỗi mẫu thì Fe2O3 cho khối lượng lớn nhất. Câu 3: Tính khối lượng của 12,044.1023 nguyên tử aluminium? Lời giải: Số mol nguyên tử cĩ trong 12,044.1023 nguyên tử aluminium là: A 12,044.1023 n 2(mol) Al N 6,022.1023 8 Khối lượng của 12,044.1023 nguyên tử aluminium là: mAl n.M 2.27 54 gam. Câu 4: Tính khối lượng nước mà trong đĩ cĩ số phân tử nước bằng số phân tử NaOH cĩ trong 20 gam NaOH. Lời giải: Khối lượng mol của NaOH là: MNaOH = 23+16+1 = 40 g/mol. 20 Số mol NaOH là: n 0,5 mol . NaOH 40 - Vì lượng H2O và NaOH cĩ cùng số phân tử Số mol n n 0,5(mol) . H2 O NaOH - Khối lượng mol của H2 O là: M H O 2.1 16 18 g / mol. 2 m n.M 0,5.18 9 gam. HO2 Câu 5: Một hỗn hợp khí X gồm 0,25 mol khí SO2 và 0,15 mol khí CO2 a) Tính thể tích của hỗn hợp khí X (đkc). b) Tính khối lượng của hỗn hợp khí X. Lời giải a) Thể tích của hỗn hợp khí X (đkc) là: VX = n.24,79 = (0,25 + 0,15).24,79 = 9,916 lít b) M = 32+2.16 = 64 g/mol SO2 Khối lượng của 0,25 mol khí SO2 là: m = n.M = 0,25.64 = 16 (g) SO2 M = 12 + 2.16 = 44 g/mol CO2 Khối lượng của 0,15 mol khí CO2 là: m = n.M = 0,15.44 = 6,6 (g) CO2 Khối lượng của hỗn hợp khí X là: mX = mm = 6,6 + 16 = 22,6 (g). CO22 SO Câu 6. Hãy tính khối lượng mol của những chất khí cĩ: a. Tỉ khối đối với khí hiđro là: 17; 22; 16. b. Tỉ khối đối với khơng khí là: 2,2; 0,59; 1,17 Lời giải: M d .M 17 2. 34g / mol A / HA 2 H 2 M d .M 22 2. 44g / mol a. B / HB 2 H 2 M d .M 16 2. 32g / mol C / HC 2 H 2 M A d A / kk.29 .2,2 29 64g / mol b. M B d B / kk.29 ,0 59.29 17g / mol M C dC / kk .29 ,117.29 34g / mol Câu 7. Khí A cĩ cơng thức chung là: RO3 nặng hơn khí oxygen 2,5 lần. a. Hãy tìm cơng thức hố học của khí A b. Tính phần trăm về khối lượng của mỗi nguyên tố trong A Lời giải: a. Ta cĩ: 9 M RO R 16 3. 3 5,2 M 32 O2 R 48 5,2 32 R 32 Vậy cơng thức hĩa học của A là: SO3 32 b. %S = .100% 40% 80 48 %O = .100% 60% 80 Câu 8. Tại sao ngày xưa trong các hầm mỏ bỏ hoang lâu năm khi cần đi vào các khu mỏ đĩ thì người đi vào thường cầm theo một cây đèn dầu (hoặc nến) để cao ngang thắt lưng hay dẫn theo một con chĩ, nếu ngọn đèn tắt hay con chĩ sủa, cĩ dấu hiệu kiệt sức, khĩ thở thì người đĩ sẽ khơng vào sâu nữa mà sẽ quay trở ra. Lí do? Giải thích? Lời giải Trong lịng đất luơn luơn xảy ra sự phân hủy một số hợp chất vơ cơ và hữu cơ, sinh ra khí cacbon dioxide CO2. Khí CO2 khơng màu, khơng cĩ mùi, khơng duy trì sự cháy và sự sống của con người và động vật. Mặt khác, khí CO2 lại nặng hơn khơng khí 1,52 lần (d CO2/ kk = 44/29 = 1,52), oxygen nặng hơn khơng khí 1,1 lần (dO2/kk = 32/29 = 1,1). Như vậy khí CO 2 nặng hơn khí O2, luơn ở bên dưới (hoặc cĩ thể tính tỉ khối của khí CO2 đối với O2), do đĩ càng vào sâu thì lượng CO2 càng nhiều. nếu ngọn nến chỉ cháy leo lét rồi tắt thì khơng nên xuống vì khơng khí dưới đáy giếng thiếu oxy, và cĩ nhiều khí CO2 hoặc các khí độc khác. Câu 9. Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí sau: 0,5mol O2, 1,5 mol N2, 2 mol SO2. Lời giải: Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là: nO .M O nN .M N nSO .M SO .5,0 32 .5,1 28 .2 64 M 2 2 2 2 2 2 n n n 5,0 5,1 2 O2 N2 SO2 186 46 8, g / mol 4 23 23 Câu 10. Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí sau: 9,033.10 phân tử O2, 3,011.10 phân 23 tử CO2, 6,022.10 ptử N2. Lời giải: - Số mol các khí là: 9,033×1023 n = =1,5 mol O2 6,022×1023 3,011×1023 n = =0,5 mol CO2 6,022×1023 6,022×1023 n = =1 mol N2 6,022×1023 - Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là: Áp dụng cơng thức: 10 nO .M O nCO .M CO nN .M N .5,1 32 .5,0 44 .1 28 M 2 2 2 2 2 2 n n n 5,1 5,0 1 O2 CO2 N2 98 32 7, g / mol 3 Câu 11. Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí sau: 5 lít O2; 10 lít CO2; 10 lít N2; 15 lít H2 (các thể tích khí đều ở đkc). Lời giải: Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là: Áp dụng cơng thức: VO .M O VCO .M CO VN .M N VH .M H .5 32 10.44 10.28 15 2. M 2 2 2 2 2 2 2 2 V V V V 5 10 10 15 O2 CO2 N2 H 2 910 22,75g / mol 40 Câu 12. Tỉ khối của khí B đối với oxygen là 0,5 và tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125. Tìm phân tử khối của khí A. Lời giải: Khối lượng mol của khí B là: MB = 0,5.32 = 16 (g/mol) Khối lượng mol của khí A là: MA = 2,125.16 = 34 (g/mol) Câu 13. Cho hỗn hợp khí X gồm: 13,2 gam khí CO2; 32 gam khí SO2 và 9,2 gam khí NO2. Hãy xác định tỉ khối hơi của khí X đối với khí ammonia (NH3). Lời giải: 13 2, - Số mol các khí là: n 3,0 mol CO2 44 32 n 5,0 mol SO2 64 2,9 n 2,0 mol NO2 46 mCO msO mNO 13 2, 32 2,9 M 2 2 2 n n n 3,0 5,0 2,0 CO2 SO2 NO2 54 4, 54 4, g / mol 1 54 4, d 2,3 X / NH 3 17 Vậy tỉ khối hơi của X đối với khí NH3 là 3,2. C. BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1. Hãy tính khối lượng mol của những khí sau: a) Khí X cĩ tỉ khổi so với khí hydrogen là 8. b) Khí Y cĩ tỉ khổi so với khí hydrogen là 15. c) Khí Z cĩ tỉ khổi so với khí hydrogen là 22. d) Khi T cĩ tỉ khối so với khơng khí là 1,517. e) Khí U cĩ tỉ khối so với khơng khí là 2,759. Bài 2. 11 a) Khí methane CH4 nặng hơn hay nhẹ hơn khơng khí bao nhiêu lần? b) Dưới đáy giếng thường xảy ra quá trình phân hủy chất hữu cơ, sinh ra khí methane. Hãy cho biết khí methane tích tụ dưới đáy giếng hay bị khơng khí đẩy bay lên trên? Bài 3. Hãy tính: a) Số mol nguyên tử Fe,O trong 4,64 gam Fe34 O . b) Số lượng nguyên tử N,O trong 3,7185 lit khí NO2 (đkc). c) Khối lượng nguyên tố H,S,O trong 4,9 gam H24 SO . Bài 4. Cĩ 3 quả bĩng bay giống nhau về kích thước và khối lượng. Lần lượt bơm cùng thể tích mỗi khí H2 ,CO 2 ,O 2 vào từng quả bĩng bay trên. Điều gì sẽ xảy ra khi thả ba quả bĩng bay đĩ trong khơng khí? Bài 5. Hãy tính thể tích (ở đkc) của những lượng chất sau: a) 2 mol phân tử N2 ;0,2 mol phân tử H2 ;0,8 mol phân tử O2 . b) Hỗn hợp 0,15 mol phân tử O2 và 0,3 mol phân tử N2 . Bài 6. Calcium carbonate cĩ cơng thức hĩa học là CaCO3 . a) Tính khối lượng phân tử calcium carbonate. b) Tính khối lượng của 0,2 mol calcium carbonate. Bài 7. a) Tính khối lượng của 0,5 mol phân tử bromine, biết rằng phân tử bromine cĩ 2 nguyên tử và 1 mol nguyên tử bromine cĩ khối lượng là 80 gam. b) Tìm khối lượng mol của hợp chất A , biết rẳng 0,5 mol của chất này cĩ khối lượng là 22 gam Bài 8. Hỗn hợp khí A chứa Cl2 và O2 cĩ tỉ lệ mol tương ưng là 1: 2. a) Tính phần trăm thể tích, phẩn trăm khối lượng mỗi chất trong A. b) Tính tỉ khối của hỗn hợp A so với khí H2 c) Tỉnh khối lượng của 7,437 lít hỗn hợp khì A (ở đkc). Bài 9. a) Hãy cho biết 0,1 molCO2 ờ đkc cĩ thể tich là bao nhiêu lit? b) 4,958 lit khí O2 (đkc) cĩ số mol là bao nhiêu? Bài 10. Một lượng chất sau đây tương đương bao nhiêu mol nguyên tử hoặc mol phân tử 22 a) 1,2004.10 phân tử Fe2O3 b) 7,5275.1022 nguyên tử Mg Bài 11. a) Hãy cho biết khí oxygen nặng hay nhẹ hơn khi hydrogen bao nhiêu lần? b) Hãy tìm khối lượng mol của những khí cĩ tỉ khối đối với khí oxygen lần lượt là 0,$0625 ; 2$. Bài 12. Cĩ 2 quả bĩng bay bơm đầy 2 khí helium và carbon dioxide. Nếu buơng tay ra thì 2 quả bĩng cĩ bay lên được khơng? Vì sao? Biết khơng khí cĩ khối lượng mol trung bình là 29gam / mol . Bài 13. Hãy tính: a) Khối lượng của 0,15 mol MgO; 6,1975 lít khí Cl2 (ở đkc). b) Thể tích của hỗn hợp khí (ở đkc) gồm 6,4 gam O2 và 8,8 gam CO2 . Bài 14. Tính số nguyên tử, phân tử cĩ trong mỗi lượng chất sau: a) 0,25 mol nguyên tử C . b) 0,002 mol phân tử I2 . Bài 15. Hāy tính nồng độ mol của mỗi dung dịch sau : a) 1 mol KCl trong 750ml dung dịch. b) 0,5 mol MgCl2 trong 1,5 lít dung dịch. c) 400 g CuSO4 trong 4 lít dung dịch. 12 d) 0,06 mol Na23 CO trong 1500ml dung dịch. Bài 16. Hāy tính số mol và số gam chất tan trong mỗi dung dịch sau : a) 1 lít dung dịch NaCl 0,5M. b) 500ml dung dịch KNO3 2M . c) 250ml dung dịch CaCl2 0,1M. d) 2 lit dung dịch Na24 SO 0,3M . Bài 16. Hāy tính nổng độ phần trăm của những dung dịch sau : a) 20 gKCl trong 600 g dung dịch. b) 32 gNaNO3 trong 2 kg dung dịch. c) 75 g K24 SO trong 1500 g dung dịch. Bài 17. Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế mỗi dung dịch sau : a) 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M. b) 50 g dung dịch MgCl2 4% . c) 250ml dung dịch MgSO4 0,1M. Bài 18. Ở nhiệt độ 25 C , độ tan của muối ăn là 36 g , của đường là 204 g . Hāy tính nồng độ phần trăm của các dung dịch bāo hồ muối ăn và đường ở nhiệt độ trên. 13 DẠNG 2: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ I. PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1. Tỉ khối của 1 chất: (đơn chất, hoặc hợp chất). - Ta cĩ cơng thức tính tỉ khối: MA d A MAB M .d B MB - Trong đĩ: ⇒ + d: là tỉ khối. + MA, MB là khối lượng mol của chất A và B. - Từ tỉ khối: Ta sẽ tính được khối lượng mol của các chất và xác định được cơng thức hĩa học của chất. - VD: A là đơn chất cĩ tỉ khối so với H2 là 20. Xác định cơng thức của A. Hướng dẫn: Dựa vào cơng thức tính tỉ khối ta cĩ: MM d AA 20 M 2.20 40(g / mol) AAMM B BH2 A là Canxi (Ca). Ví dụ 2: Hợp chất A cĩ tỉ khối so với H2 là 8. Biết A chứa 2 nguyên tố là C và H. Xác định CTHH ⇒ của A. MM d AA 8 M 2.8 16(g / mol) AAMM B BH2 - CxHy 12.x + 1.y = 16; chọn: x = 1 y =4 2. Dạng 2: Tỉ khối của hỗn hợp khí. 4 ⇔ ⟹ ⟹ CH - Kiểu bài: + Đề cĩ thể cho tỉ lệ về số mol, hoặc mol của hỗn hợp khí và tỉ khối của hỗn hợp khí. + Đề cho tỉ lệ về mol và tỉ lệ về khối lượng. * Giả sử ta cĩ a mol hỗn hợp khí X gồm khí A và khí B, trong đĩ tỉ khối của X so với C là b. - Đặt ẩn số mol của khí trong hỗn hợp. - Cơng thức giải thơng thường: (n = m/M m = n.M M = m/n) MXABABm1hh m + m1 m + m nAA .M + nBB .M d=X ⟹ ⟹ = b Mx = MC .b C MCABABCnhhM C (n + n )MC (n +n ). M (nABC + n ).M - Phương pháp giải: đối với dạng bài này ta sẽ sử dụng sơ đồ đường chéo. Ta cĩ sơ đồ đường chéo. (x mol) MM B A MA tỉ lệ về mol, khối lượng của chất ban đầu. ⇒ M x MX - MB a = y MX - M b (y mol) A MM A B MB - Trong đĩ: + x, y cĩ thể là khối lượng (m), số mol (n), thể tích (V) theo đề bài cho. + Giá trị của M-MX là giá trị dương. 14 + Giá trị M được thay thế bằng nồng CM, C% trong bài tập dung dịch. Ví dụ 1: Đốt cháy hồn tồn 4,958 lít hỗn hợp khí A gồm H2 và CO (đkc). Thu được hỗn hợp khí và hơi B. Tính thành phần % về thể tích của hỗn hợp khí ban đầu. Biết tỉ khối hơi của A so với H2 là 7,5. Hướng dẫn - Gọi x, y là mol của của H2 và CO, theo bài ta cĩ: nA 0,2(mol) x y 0,2 (1) - Ta cĩ tỉ khối của A so với H2 là 7,5. MA d.M 7,5.2 15 H2 Ta cĩ sơ đồ đường chéo: (x mol) 28 H2 2 - 15 tỉ lệ về mol, khối lượng của chất ban đầu. 15 x 13 1 ⇒ = x y x y 0 (2) y 13 1 (y mol) 15 CO 28 - 2 x 0,1 0,1 - Từ (1) và (2) %VH %V CO .100% 50% y 0,1 2 0,2 ⇒ Ví dụ 2: Cho hỗn hợp khí A gồm CO và O2 cĩ tỉ lệ thể tích tương ứng là 3:1. a) Tính tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với khơng khí. b) Tính thể tích (đkc) của 14,5 gam khí A. Hướng dẫn n : n 3:1 2 Theo bài: CO O2 gọi 3x là mol của CO thì x là mol của O a. Tỉ khối của A so với khơng⇒ khí Mn .M n .M 3x.28 x.32x (3.28 32) 3.28 32 d A CO CO O22 O d 1 AAM (n n ).M (3x x).29 4.29.x 4.29 KK KK CO O2 KK KK b. Ta cĩ: MA dA 1 MA 1.29 29(g / mol) KK MKK m 14,5 n 0,5(mol) VA = 0,5.24,79 = 12,395 (lít) A M 29 II. BAI TẬP VẬN DỤNG ⇒ Câu 1 : Một hợp chất khí A gồm hai nguyên tố hĩa học là lưu huỳnh và oxi, trong đĩ lưu huỳnh chiếm 40% theo khối lượng. Hãy tìm cơng thức hĩa học của khí A. Biết tỉ khối của khí A so với khơng khí 2,759. Hướng dẫn MA dAA M 29.2,759 80(g / mol) KK MKK - Gọi cơng thức hĩa học của hợp chất là SxOy 15 - Theo bài: %S = 40% %O = 60% A %A 32x 40 x 40.16 1 - Áp dụng cơng thức : ⟹x By %B 16y 60 y 32.60 3 CTHH của hợp chất là: SO3 Đốt cháy hồn tồn 6,4 gam một hợp chất X trong khí oxi, người ta chỉ thu được 4,958 lít ⟹Câu 2: khí CO2 (đkc) và 7,2 gam nước. a) Hợp chất X gồm những nguyên tố nào? b) Xác định cơng thức phân tử của X, biết tỉ khối của X đối với H2 bằng 16. Hướng dẫn a. Đốt cháy X thu được CO2 và H2O nên trong X cĩ các nguyên tố là C, H cĩ thể cĩ O. (cứ coi như X cĩ cả O để đặt cơng thức hĩa học) 4,958 - Bảo tồn nguyên tố C: n n 0,2(mol) m 0,2.12 2,4(g) C CO2 24,79 C 7,2 - Bảo tồn nguyên tố H: n 2n 0,8(mol) m 0,8.1 0,8(g) HHOH2 18 mCH m 2,4 0,8 3,2 6,4 X cĩ cả Oxi. b. - Gọi CTHH của X là CxHyOz ⟹ dXX 16 M 16.2 32(g / mol) H2 yz y P Cx (x ) o x ( + 42  t + 2 THH HyOz CO2 1) O2 H2O 4 18y M 32 4x 2 0 6, ,2.44 7 m 4 ( ,2 8,8) MCHO MMCO H O 32 44x 9y ta cĩ tỉ lệ: x y z 22 == m m m 6,4 8,8 7,2 Cx H y O z CO 2 H 2 O ⟹ 32.8,8 32.7,2 x1 ; y4 ; ta cĩ: 6,4.44 6,4.9 M 32(g / mol) 12.1 1.4 16.z 32 z 1 CHOx y z CTHH: CH4O * Cĩ thể giải theo cách khác: Phân tích nguyên tố. Sử dụng cơng thức đơn giản nhất. ⟹ * Cách 2: Giải theo phương pháp sử dụng cơng thức đơn giản nhất và phân tử khối 4,958 a. - Bảo tồn nguyên tố C: n n 0,2(mol) m 0,2.12 2,4(g) C CO2 24,79 C 7,2 - Bảo tồn nguyên tố H: n 2n 2. 0,8(mol) m 0,8.1 0,8(g) HHO2 18 H mCH m 2,4 0,8 3,2 6,4 X cĩ cả Oxi. mO = 6,4 – 3,2 = 3,2 (g) ⟹ b. - Gọi CTHH của X là CxHyOz ⟹ 16 ta cĩ tỉ lệ: 2,4 0,8 3,2 ⟹ x : y : z nCHO : n : n : : = 0,2 : 0,8 : 0,2 = 1 : 4 : 1 12 1 16 Cơng thức đơn giản nhất của X là: CH4O. - Cơng thức phân tử của X cĩ dạng (CH4O)n , cĩ ⟹ M 32 (12.1 4.1 16).n 32 n 1 (CH4n O) Cơng thức phân tử của X là: CH4O. Chú ý: tỉ lệ này cĩ thể được thay bằng % theo khối lượng của nguyên tố nếu đề bài cho % của ⟹ nguyên tố %C %H %O %C %H %O ta cĩ tỉ lệ: x : y : z : : : : = a : b : c MCHO M M 12 1 16 -⟹ Giá trị a, b, c là số nguyên tối giản (bằng cách chia cho số nhỏ nhất trong dãy số vừa tìm được) Câu 3: Cho hỗn hợp khí A gồm CO2 và O2 cĩ tỉ lệ thể tích tương ứng là 5:1. a) Tính tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với khơng khí. b) Tính thể tích (đkc) của 10,5 gam khí A. Hướng dẫn n : n 5:1 2 2 Theo bài: CO22 O gọi 5x là mol của CO thì x là mol của O a. Tỉ khối của A so với khơng⇒ khí Mn .M n .M 5x.44 x.32 5.44 32 d A CO2 CO 2 O 2 O 2 d 1,45 AAM (n n ).M (5x x).29 6.29 KK KK CO22 O KK KK b. Ta cĩ: MA dA 1,45 MA 1,45.29 42,05(g / mol) KK MKK 10,5 n 0,25(mol) VA = 0,25.24,79 = 6,1975 (lít) A 42,05 ⇒ Câu 4 (4 điểm). Hỗn hợp khí A gồm H2, CO, CH4 (ở đkc). Đốt cháy hồn tồn 2,479 lít A (đkc) thu được 1,7353 lít CO2 (đkc) và 2,34 g H2O. a. Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A. b. Tính tỉ khối của A so với hỗn hợp B gồm CO và N2 Hướng dẫn * Giải thơng thường - Gọi x, y, z lần lượt là mol của H2, CO, CH4. Theo bài ta cĩ: nA = 0,1 (mol) x + y + z = 0,1 (1) 1,7353 2,34 ⇒ nCO 0,07(mol); nHO 0,13(mol) 2224,79 18 - PTHH: to 2H2 O22  2H O (I) to 2CO O22  2CO (II) to CH4 2O2  CO 2 2H 2 O (III) 17 n n x HOH22 - Theo PTHH (I) và (III) ta cĩ: nHO =x+2z=0,13 (2) n 2n 2z 2 H24 O CH n n y CO2 CO - Theo PTHH (II) và (III) ta cĩ: nCO =y + z = 0, 07 ( 3 ) n n z 2 CO24 CH x + y + z = 0,1 x 0,03 - Từ (1), (2), (3) ta cĩ hệ phương trình x + 2z = 0,13 y 0,02 y + z = 0,07 z 0,05 n H2 0,03.100% %VH .100% 30% 2 n 0,1 A nCO 0,02.100% %VCO .100% 20% nA 0,1 %V 100 30 20 50% CH4 MM CO N2 28 28 b. Tỉ khối của A so với hỗn hợp B (CO và N2), ta cĩ: MB 28 22 m m m m 0,03.2 0,02.28 0,05.16 1,42(g) A H24 CO CH m 1,42 MA 14,2 n 0,1 MA 14,2 dA 0,507 B MB 28 * Cách khác: Giải nhanh Sử dụng phương pháp bảo tồn nguyên tố. - Gọi x, y, z lần lượt là mol của H2, CO, CH4. Theo bài ta cĩ: nA = 0,1 (mol) x + y + z = 0,1 (1) 1,568 2,34 ⇒ nCO 0,07(mol); nHO 013(mol) 2222,4 18 (x) H2 HO2 - Ta cĩ sơ đồ: (y) CO O2  CO2 (z) CH4 n = n 2n 4n 2n 2x 4z 2.0,13 (2) - Bảo tồn nguyên tố H: H trái H phải H2 CH 4 H 2 O n = n n n n y z 0,07 (3) - Bảo tồn nguyên tố C: CC trái phải CO CH42 CO x + y + z = 0,1 x 0,03 - Từ (1), (2), (3) ta cĩ hệ phương trình 2x + 4 z = 0, 26 y 0,02 y + z = 0,07 z 0,05 18 n H2 0,03.100% %VH .100% 30% 2 n 0,1 A nCO 0,02.100% %VCO .100% 20% nA 0,1 %V 100 30 20 50% CH4 Câu 5: Hỗn hợp khí X gồm H2 và CH4 cĩ thể tích 12,395 lít (đo ở đkc). Tỉ khối của hỗn hợp X so với khí oxygen là 0,325. Trộn 12,395 lít hỗn hợp khí X với 28,8 gam khí oxygen rồi thực hiện phản ứng đốt cháy, phản ứng xong làm lạnh để ngưng tụ hết hơi nước thì thu được hỗn hợp khí Y. 1. Viết phương trình các phản ứng hố học xảy ra và xác định phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp X. 2. Xác định phần trăm thể tích và phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp Y. Hướng dẫn 12,395 - Gọi x, y là mol của H2 và CH4, theo bài ta cĩ: n 0,5(mol) x y 0,5 (1) X 24,79 MX d.M 0,325.32 10,4 O2 Ta cĩ sơ đồ đường chéo: (x mol) H2: 5,6 2 x 5,6 2 10,4 = 3x 2y 3x 2y 0 (2) y 8,4 3 (y mol) CH4: 8,4 16 - Từ (1), (2) x = 0,2 (mol); y = 0,3 (mol). 28,8 - Trộn X với⇒ 28,8 gam khí O2 n→ nO 0,9(mol) 2 32 a. - PTHH: to 2H2 O 2  2H 2 O to CH4 2O 2  CO 2 2H 2 O 1 0,2 n n 0,1(mol) OH22 22 n = 0,7 0,9 2 - Theo PTHH (I) và (II) ta cĩ: O2 O cịn dư. n 2n 2.0,3 0,6(mol) O24 CH ⇒ n 0,9 0,7 0,2(mol) 2 2 O2 dư trong Y cĩ O dư (0,2 mol) và CO (0,3 mol). ⇒- Phần trăm thể tích các khí trong⟹ X: %VH2 = 40% và %VCH4 = 60% b. Phần trăm theo thể tích của các chất trong Y: nY = nO2 dư + nCO2 = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol) %VO2 = 40% và %VCO2 = 60% ⟹ 19 - Phần trăm theo khối lượng của các chất trong Y: mO2 = 0,2.32 = 6,4 (g) mCO2 = 0,3.44 = 13,2 (g) mY = mO2 + mCO2 = 19,6 (g) ⇒ 6,4.100% %m 32,65% O2 19,6 %m 100 32,65 67,35% CO2 Câu 6: (2đ) a. Tính khối lượng Al2S3 tạo thành khi trộn 5,4 gam Al với 12 gam S rồi đun nĩng để phản ứng xảy ra hồn tồn, biết sau phản ứng tạo ra 1 sản phẩm duy nhất. b. Cĩ một hỗn hợp khí gồm 15 gam NO và 2,2 gam H2. - Tính khối lượng của 1 mol hỗn hợp khí trên - Hỗn hợp khí trên nặng hay nhẹ hơn khí Metan (CH4) bao nhiêu lần Hướng dẫn a. Tự tính theo phương trình. nAl 0,2(mol); n S 0,375(mol) to 2Al 3S  Al23 S n n - Ta cĩ: Al S → S dư. 23 1 - Theo phương trình hĩa học nAl S n Al 0,1(mol) m Al S 0,1.150 15(gam) 2 3 2 2 3 15 2,2 b. ta cĩ: n 0,5 (mol); n = 1,1(mol) NO30 H2 2 nHỗn hợp = 0,5 + 1,1 = 1,6 (mol) → mhỗn hợp = 15 + 2,2 = 17,2 g ⟹ cứ : 1,6 mol hỗn hợp thì cĩ khối lượng là 17,2 (g) Vậy cứ : 1 mol hỗn hợp thì cĩ khối lượng là m (g). ⟹ 1.17,2 m 10,75 (gam) 1,6 mhh 17,2 10,75 - ta cĩ: Mhh 10,75 dX 0,67 1 CH nhh 1,6 4 16 Hỗn hợp khí nhẹ hơn CH4 0,67 lần.⟹ ⟹Câu 7. Hỗn hợp khí X gồm: NO, NxO, CH4. Trong đĩ NO chiếm 30% về thể tích, NxO chiếm 30% cịn lại là CH4. Trong hỗn hợp CH4 chiếm 22,377% về khối lượng. a. Xác định cơng thức hố học của NxO. b. Tính tỉ khối của X so với khơng khí. Hướng dẫn a. Ở cùng điều kiện tỉ lệ về thể tích là tỉ lệ về số mol: - Giả sử cĩ 1mol hỗn hợp X n n 0,3(mol) n 1 0,6 0,4(mol) m 0,4.16 6,4(g) NO Nx4 O CH CH4 6,4 -⇒ Theo bài ta cĩ: %m 22,377% .100% 22,377% m 28,6(g) CH4 hh mhh m 28,6 m m m 28,6 m 28,6 0,3.30 6,4 13,2(g) Ta cĩ: hh NO Nx O CH 4 N x O 20