Các loại đề khối 11 - Cơ bản

maøu naâu ñoû thoaùt ra (ñktc) -Phaàn 2 : cho vaøo dung dòch HCl thì coù 11,2 lit khí thoaùt ra (ñktc) Tính thaønh phaàn % theo khoái löôïng moãi kim loaïi ? 27. Cho 24,6 gam hỗn hợp Al và Cu tác dụng vừa đủ với 2 lít dung dịch HNO3 loãng thì thu được 8,96 lít khí NO thoát ra (đkc). a/Tính % khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp. b/ Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng. 28. Hòa tan 21,3 g hỗn hợp Al và Al2O3 bằng dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ tạo dung dịch A và 13,44 lít khí NO (đktc). a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu. b)Tính thể tích dung dịch HNO3 2M đã dùng. c) Cần cho vào dung dịch A bao nhiêu ml dung dịch NaOH 2M để thu được 31,2 g kết tủa. 29. Hỗn hợp gồm Al , Fe , Cu , khối lượng 34,8 g ,được chia thành 2 phần bằng nhau : - Phần 1 cho vào dd HNO3 đặc ,nguội thì có 4,48 lít (đkc) một chất khí nâu đỏ bay ra. - Phần 2 cho vào dd HCl thì có 8,96 lít khí (đkc) một chất khí bay ra. Hãy : Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ? 30. Hỗn hợp X gồm Fe và MgO .Hoà tan hoàn toàn X vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu được 0,112 lít khí không màu hoá nâu ngoài không khí ( đo 27,3oC ; 6,6 atm). Hỗn hợp muối cô cạn cân nặng 10,2g. a) Xác định % khối lượng muối trong hỗn hợp? b) Tính V dung dịch HNO3 0,8M phản ứng ? 31. Cho 2,16g Mg tác dụng với dd HNO3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (đkc) và dung dịch X .Tính khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X? 32. Nhiệt phân 9,4g một muối nitrat của kim loại M đến khối lượng không đổi ,thu được chất rắn nặng 4g .Xác định công thức muối nitrat? 33. Nung nóng để phân huỷ 27,3g hỗn hợp NaNO3 và Cu(NO3)2 ,hỗn hợp khí tạo ra dẫn vào 89,2 ml H2O thu được dd HNO3 và còn dư 1,12 lít khí(đkc) không phản ứng (Hp/ứng =100% và coi như O2 không hoà tan vào H2O ).Tính khối lượng từng muối trong hỗn hợp đầu và C% dd HNO3 thu được? 34. Nhiệt phân hoàn toàn 34,65g hỗn hợp gồm KNO2 ,Cu(NO3)2 thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối của X đối với H2bằng 18,8 . Tính khối lượng muối Cu(NO3)2 có trong hỗn hợp đầu ? 35. Hoà tan hết 9,6g Cu người ta dùng một lượng vừa đủ 250ml dd Axit HNO3 thu được khí NO và dd A. a- Tính thể tích khí NO sinh ra ở 27,3oC và 2,2atm. b- Tính nồng độ mol/l dd HNO3 cần dùng . c- Cô cạn dd A rồi nung nóng đến khi ngừng bay hơi. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau khi nung . 36. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 12,4g P trong oxi dö cho saûn phaåm taïo thaønh taùc duïng vöøa ñuû vôùi dd KOH 2M taïo ra muoái K2HPO4 . a) Vieát PTPÖÙ ? b) Tính VKOH ÑS : 0,4 lit 37.Hoaø tan 13,72 g H3PO4 vaøo 280 ml dung dòch NaOH 2M .Sau phaûn öùng thu ñöôïc muoái gì ? Tính khoái löôïng muoái ñoù ? 38.Hoaø tan 23,52 g H3PO4 vaøo 180 ml dung dòch NaOH 1M .Sau phaûn öùng thu ñöôïc muoái gì ? Tính khoái löôïng muoái ñoù ? 39. Hoaø tan 19,6 g H3PO4 vaøo 150 ml dung dòch KOH 2M .Sau phaûn öùng thu ñöôïc muoái gì ? Tính khoái löôïng caùc muoái ñoù ? 40. Hoaø tan 44,1 g H3PO4 vaøo 550 ml dung dòch NaOH 2M .Sau phaûn öùng thu ñöôïc muoái gì ? Tính khoái löôïng caùc muoái ñoù ? 41. Troän laãn 250 ml dung dòch H3PO4 1M vôùi 800 ml dung dòch NaOH 1M .Sau phaûn öùng thu ñöôïc muoái gì ? Tính khoái löôïng caùc chaát thu ñöôïc sau phaûn öùng ? 42. Cho 24,5 g H3PO4 vôùi 200 ml dung dòch KOH 0,5M .Sau phaûn öùng thu ñöôïc muoái gì ? Tính khoái löôïng caùc chaát thu ñöôïc sau phaûn öùng ? 43. Cho 150ml dung dòch Ca(OH)2 1M vaøo 250ml dung dòch H3PO4 0,5M. Tính CM caùc muoái trong dung dòch taïo thaønh 44. Cho 10,7g NH4Cl taùc duïng vôùi dung dòch NaOH 0,5 M. ngöôøi ta thu ñöôïc khí A. Cho toaøn boä khí A daãn vaøo 500ml dung dòch H3PO4 0,2 M Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra Tính theå tích dung dòch NaOH caàn duøng Xaùc ñònh mg muoái taïo thaønh 45. Cho 500ml dung dòch NaOH 4M vaøo 400ml dung dòch H3PO4 3 M Tìm khoái löôïng muoái taïo thaønh Tính CM cuûa dung dòch taïo thaønh 46. Cho 8,1g Al taùc duïng vöøa ñuû vôùi 1,35 lít dd HNO3 thu ñöôïc moät hoãn hôïp goàm hai khí NO vaø N2O coù tæ khoái cuûa hoãn hôïp khí so vôùi H2 laø 18. Tính theå tích moãi khí ôû ñkc. Tính noàng ñoä mol/l dung dòch HNO3 47. Dung dòch HNO3 loaõng taùc duïng vôùi hoãn hôïp Zn vaø ZnO taïo ra 8g NH4NO3 vaø 113,4g Zn(NO3)2. Tính % khoái löôïng hoãn hôïp. 48. Cho m gam nhôm phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu được 8,96 lít ( đktc ) hh khí NO và N2O có tỉ khối hơi so với hidro bằng 16,5 . tính m ? 49. Hòa tan hoàn toàn 1,35g một kim loại R bằng dung dịch HNO3 loãng dư thu được 2,24 lít ( đktc ) hh khí NO và NO2 có tỉ khối hơi so với hidro bằng 21 . Tìm kim loại R ? 50. Hòa tan 4,56g Al trong dd HNO3 1M, thu được dd nhôm nitrat và hh gồm 2 khí NO, N2O có tỉ khối so với khí H2 là 16,75. Tính khối lượng muối thu được. Tính thể tích các khí đo ở đktc. Tính thể tích dd HNO3 1M cần dùng. 51 : Nhiệt phân 5,24 g hh Cu(NO3)2 và Mg(NO3)2 đến khối lượng không đổi thì sau phản ứng phần chất rắn giảm 3,24g . Tính % mỗi muối trong hổn hợp . 52 : Hòa tan hoàn toàn 1,08g một kim loại hóa trị 3 bằng dung dịch HNO3 thu được 0,336 lít khí ( đktc ) có công thức NXOY . Khí này có tỉ khối hơi so với hidro bằng 22 . Tìm kim loại ? 53: Có 2 dung dịch sau: a ) Dung dịch CH3COONa 0,1M ( Ka = 1,75.10-5 ) . Tính nồng độ mol của ion H+ b )Dung dịch NH3 0,1M, ( Kb = 1,8.10-5 ) . Tính nồng độ mol của ion OH- 54 : Theâm daàn 100ml dung dòch NaOH vaøo 25 ml dung dich AlCl3 thì vöøa ñuû thu ñöôïc löôïng keát tuûa cöïc ñaïi baèng 1,872 gam. a) Tính noàng ñoä mol/lit cuûa moãi dung dòch . b) Neáu theâm V ml dung dòch NaOH treân vaøo 25 ml dung dòch AlCl3 ôû treân , sau khi phaûn öùng xong thu ñöôïc löôïng keát tuûa baèng 9/10 löôïng keát tuûa cöïc ñaïi. Hoûi trong thí nghieäm ñaõ duøng bao nhieâu ml dung dòch NaOH . ÑS:a) [NaOH]=0,72M;[AlCl3]=0,96M;b)VNaOH=90ml; VNaOH=103ml 55: Troän 300ml dung dòch HCl 0,05 M vôùi 200ml dung dòch Ba(OH)2 coù a mol/lit thu ñöôïc 500ml dung dòch coù pH = 12 . Haõy tính a ? ÑS : a = 0,05M 56 : Daãn 5,6 lít khí CO2 (ñkc) vaøo dung dòch NaOH 0,5M. Tính theå tích dung dòch NaOH caàn laáy ñeå thu ñöôïc. a/ Dung dòch muoái axit. b/ Dung dòch muoái trung hoøa. c/ Dung dòch 2 muoái vôùi tyû leä nNaHCO3 : nNa2CO3 = 2 : 1 ÑS :a) VNaOH =0,5lit ; b) VNaOH =1lit ; c) VNaOH =0,667lit 57: Cho a gam hoãn hôïp Cu vaø CuO vôùi tæ leä khoái löôïng laø 2/3. Hoãn hôïp naøy khi taùc duïng heát vôùi dung dòch HNO3 2M ( d= 1,25 g/ml) thì nhaän ñöôïc 4,48 lit NO ôû 00C , 2 atm. Tìm giaù trò a. Tìm khoái löôïng dung dòch HNO3 2M caàn duøng ñeå hoøa tan hoãn hôïp treân. 58: Cho 62,1 gam Al tan hoaøn toaøn trong dung dòch HNO3 raát loaõng ta thu ñöôïc 16,8 lit (ñktc) hoãn hôïp X goàm hai khí N2O vaø N2 Tính theå tích moãi khí trong hoãn hôïp. b) Tính theå tích dung dòch HNO3 2M ñaõ duøng, bieát raèng ñaõ laáy dö 25% so vôùi löôïng dung dòch HNO3 caàn thieát. ÑS: V(N2O) = 6,72 lit ; V(N2) = 10,08 lit ; V(HNO3) = 5,25 lit 59: Cho 13,5 gam Al taùc duïng vöøa ñuû vôùi 2,2 lit dung dòch HNO3 thu ñöôïc hoãn hôïp goàm hai khí NO vaø N2O. Bieát tæ khoái hôi cuûa hoãn hôïp X so vôùi H2 baèng 19,2. Tính theå tích moãi khí. Tính noàng ñoä mol/lit cuûa dung dòch HNO3. ÑS: VNO = 2,24 lit ; V(N2O) = 3,36 lit ; [HNO3] = 0,86M 60: Coù 34,8 gam hoãn hôïp X goàm Al, Fe vaø Cu ñöôïc chia laøm hai phaàn baèng nhau: Phaàn I cho vaøo HCl dö ñöôïc 8,96 lit H2 ( ñktc ) Phaàn II cho vaøo HNO3 ñaëc, nguoäi dö ñöôïc 4,48 lit NO2 ( ñktc ) Tính khoái löôïng moãi kim loaïi ban ñaàu. ÑS: mAl = 10,8 g ; mFe = 11,2 g ; mCu = 12,8 g 61 : Hoøa tan hoaøn toaøn 17,28 gam Mg vaøo dung dòch HNO3 0,1M thu ñöôïc dung dòch A vaø hoãn hôïp khí X goàm N2 vaø N2O coù theå tích 1.344 lit ( ôû 00C , 2 atm). Theâm moät löôïng dö KOH vaøo dung dòch A , ñun noùng thì coù moät khí thoaùt ra, khí naøy taùc duïng vöøa ñuû vôùi 400ml dung dòch HCl 0,1 M . Tính theå tích moãi khí trong hoãn hôïp. Tính theå tích dung dòch HNO3 ñaõ taùc duïng vôùi Mg. ÑS: V(N2) = 0,896 lit ; V(N2O) = 0,448 lit ; V(HNO3) = 17,6 lit 62: Nung noùng 16,55 gam Pb(NO3)2 thu ñöôïc 13,85 gam chaát raén . Tính hieäu suaát phaûn öùng phaân huûy. Tính soá mol caùc khí bay ra. ÑS: H = 50% ; n(NO2) = 0,05 mol ; n(O2) = 0,0125 mol 63: Nung noùng Cu(NO3)2 trong moät thôøi gian , khi ngöøng nung ñeå nguoäi , caân laïi thaáy khoái löôïng giaûm 27 g . Tính khoái löôïng Cu(NO3)2 ñaõ phaân huûy. Tính soá mol khí bay ra ñieàu kieän 740 mmHg vaø 280C. ÑS: m(Cu(NO3)2) = 47 g ; V(NO2) = 12,86 lit ; V(O2) = 3,17 g 64: Cho 5,4 g kim loaïi hoùa trò 1 hoøa tan hoaøn toaøn trong dung dòch HNO3 ñaëc thu 1,12 lít khí maøu naâu ñkc. Cho bieát teân kim loaïi ñaõ duøng. ÑS: Ag 65: Khi taùc duïng vôùi dung dòch HNO3 60% ( d= 1.365) , 12,8 gam kim loaïi hoùa tri 2 taïo neân 8,96 lít khí NO2 ñkc . Xaùc ñònh teân kim loaïi vaø theå tích dung dòch HNO3 ñaõ duøng . ÑS: Cu ; V(HNO3) = 0,062 lit 66:Khi nung 9,4 gam moät muoái nitrat kim loaïi hoùa trò II thì thu ñöôïc 4 gam oxit cuûa kim loaïi ñoù Xaùc ñònh teân kim loaïi. Tính theå tích dung dòch HNO3 0,5 M caàn duøng ñeå hoøa tan heát khoái löôïng oxit kim loaïi treân. ÑS: Cu ; V(HNO3) = 0,2 lit 67: Hoøa tan heát 16,2 gam moät kim loaïi R baèng 5 lit dung dòch HNO3 0,5M ( d= 1,25 g/ml). Sau khi phaûn öùng keát thuùc thu ñöïôc 5,6 lit (ñktc) hoãn hôïp A naëng 7,2 gam goàm hai khí NO vaø N2. a)Xaùc ñònh kim loaïi R. b)Tính noàng ñoä phaàn traêm dung dòch sau phaûn öùng. ÑS: Al ; C%(Al(NO3)3) = 2,04% ; C%(HNO3) = 0,3% 68: Khi hoøa tan 14,4 gam moät oxit saét FexOy caàn duøng 55,4 ml dung dòch HNO3 65% ( d= 1,4 g/ml) giaûi phoùng NO2 . Tìm coâng thöùc oxit saét. Neáu hoøa tan a gam FexOy baèng dung dòch HCl 10% ( vöøa ñuû ) thu ñöôïc dung dòch D (a+ 5,5) gam. Tính a vaø noàng ñoä phaàn traêm dung dòch muoái. ÑS: a = 1,08 g ; C%D = 28,95% 69 :Cho V (ml) dung dòch NaOH 1,5M vaøo 200ml dung dòch AlCl3 0,5M ñöôïc 6,24 gam keát tuûa. a) Tính V ? b) Tính khoái löôïng P2O5 caàn ñeå phaûn öùng heát vôùi V ml dung dòch NaOH noùi treân. ÑS: th1: VNaOH = 0,16 lit ; m(P2O5) = 3,79 g ; Th2 : VNaOH = 0,21 lit ; m(P2O5) = 7,57 g