Bài giảng Hóa học 10 - Tiết 71, Bài 45: Axit Sunfuric - Muối Sunfat - Trần Thị Nhựt Thanh

Giáo viên: TRẦN THỊ NHỰT THANH LỚP 10B2 BÀI 45: AXÍT SUNFURIC- MUỐI SUNFAT Tiết 71 Hãy trình bày tính chất hóa học của SO2? Dẫn ra các phương trình hóa học minh họa? 1 * Tính chất hóa học của SO2 là: -Là oxit axit: -Là chất khử: -Là oxi hóa: SO2 +H2O↔H2SO3 SO2 +NaOH→NaHSO3 SO2 +2NaOH→Na2SO3 +H2O KIỂM TRA BÀI CŨ Câu hỏi: Đáp án: Noäi dung baøi hoïc I. Axit sunfuric 1. Tính chaát vaät lí 2. Tính chaát hoùa hoïc a. Axit sunfuric loaõng b. Axit sunfuric ñaëc * Baøi môùi : AXIT SUNFURIC H2SO4 Tieát thöù 72 Caáu taïo Coâng thöùc caáu taïo : H — O O S H — O O 1. Tính chất vật lí Trạng thái: Màu sắc: Bay hơi: Tính tan: * Lỏng, sánh Không màu Không bay hơi Tan vô hạn trong nước và tỏa nhiều nhiệt. H2SO4 98% có khối lượng riêng D = 1,84g/cm3 I. AXIT SUNFURIC (H2SO4) Cách pha loãng axit sunfuric đặc Rót từ từ axit H2SO4 đặc vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh, tuyệt đối không làm ngược lại. H2O Gây bỏng H2SO4đặc CẨN THẬN ! a. Tính chất của dung dịch H2SO4 loãng. Làm quì tím hóa đỏ. Tác dụng với bazơ, oxit bazơ. H2SO4+ NaOH → H2SO4 + CuO → Tác dụng với axit yếu hoặc dễ bay hơi. H2SO4 + Na2CO3 → Tác dụng với kim loại hoạt động. H2SO4 + Fe → 1 * Axit tác dụng được với những chất gì? III. AXIT SUNFURIC (H2SO4) Na2SO4 + 2H2O CuSO4+ H2O FeSO4 + H2↑ 2 Axit sunfuric loãng có đầy đủ tính chất chung của một axit 2. Tính chất hóa học Na2SO4 + CO2↑ + H2O to b. Tính chất của dung dịch axit sunfuric đặc - Tính oxi hoá mạnh - Tính háo nước Kim loại (- Au, Pt) Phi kim: C, S, P,… Hợp chất: Fe(OH)2,KI, FeO, HBr,… Sự làm khô Sự than hóa Em quan sát được hiện tượng gì? → Hiện tượng: Dung dịch chuyển sang màu xanh lam và có khí thoát ra. Vì sao? → Do axit H2SO4 đặc có tính oxi hóa đã oxi hóa Cu. 1 * b. Tính chất của axit H2SO4 đặc Cu + H2SO4đ → CuSO4 + SO2 + H2O 0 +6 +4 +2 2 2 Màu xanh lam ↑ TN: Cu+H2SO4đặc nóng→ * *Tính oxi hóa mạnh: H2SO4 đặc oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (C, S, P…) và nhiều hợp chất (KBr, FeO…) b. Tính chất của axit H2SO4 đặc Cu + 2H2SO4đ → CuSO4 + SO2 + 2H2O SO2 + H2O KBr + H2SO4đ → to Chú ý: Al, Fe, Cr thụ động với axit sunfuric đặc, nguội. Br2 + SO2 + K2SO4 + H2O 1 * III. AXIT SUNFURIC (H2SO4) b. Tính chất của axit H2SO4 đặc 2. Tính chất hóa học *Tính oxi hóa mạnh KÕt luËn: H2SO4 ®Æc cã tÝnh oxi hãa m¹nh do gèc SO42- chøa S cã sè OXH lµ +6 cao nhÊt * Phiếu học tập số 1 Hãy hoàn thành các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng. Fe + H2SO4đặc → C + H2SO4đặc → FeO +H2SO4đặc→ Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O CO2 ↑ +SO2↑+H2O Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O t° t° t° * Phiếu học tập số 1 Hãy hoàn thành các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng. 2Fe + 6H2SO4đặc → C + 2H2SO4đặc → 2FeO +4H2SO4đặc→ Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O t° t° t° t° Chất khử Chất oxy hóa Chất khử Chất oxy hóa Chất oxy hóa Chất khử * Tính háo nước TN Hiện tượng: → Các tinh thể đường saccarozơ không màu chuyển sang màu đen sau đó trào lên, có thoát khí. Giải thích: → H2SO4 đặc đã hấp thụ nước có trong đường sinh ra C đơn chất có màu đen. C12H22O11 → 12C + 11H2O Một phần C bị H2SO4 đặc oxi hóa tạo khí CO2 và khí SO2 bay lên đẩy C còn lại trào ra ngoài. C + 2H2SO4 đăc,nóng → CO2 + 2SO2 + 2H2O b. Tính chất của axit H2SO4 đặc Chất màu đen là gì? Tại sao lại bị đẩy ra khỏi cốc? H2SO4 đặc có thể lấy nước từ các hợp chất gluxit, các muối hiđrat… H2SO4đặc H2SO4 tiếp xúc với da thịt sẽ gây bỏng nặng, vì vậy khi sử dụng phải hết sức cẩn thận. Cuûng coá: Caâu 1: Gheùp töøng caëp moãi chaát (ôû coät beân traùi) vôùi tính chaát cuûa chaát ñoù (ôû coät beân phaûi) S SO2 H2S H2SO4 Chæ coù tính oxi hoùa. Chæ coù tính khöû. Ñôn chaát vöøa coù tính khöû vöøa coù tính oxi hoùa. Khoâng coù tính oxi hoùa vaø cuõng khoâng coù tính khöû. Hôïp chaát vöøa coù tính oxi hoùa vöøa coù tính khöû H2SO4 PhÈm nhuém LuyÖn kim ChÊt dÎo ChÊt tÈy röa øng dông kh¸c… S¬n GiÊy, t¬ sîi Ph©n bãn 3.Ứng dụng 2. Hoàn thành các phương trình hóa học sau: Ag + H2SO4đặc, nóng → Zn + H2SO4loãng→ Fe(OH)3 + H2SO4đặc → Nguyễn Thị Thu Hằng * Phiếu học tập số 2 Ag2SO4 +SO2+ H2O Fe2(SO4)3+ H2O ZnSO4+H2 2 3 3 -BT: 1, 2, 4, 5 (SGK) -Đọc trước phần sản xuất H2SO4 và muối sunfat. Tiết học kết thúc Cám ơn quý thầy cô về dự tiết học